[size=33]الباب الأول[/size]
[size=33] بنية الذرة [/size]
مصطلحا ت علمية -1الذرة المثارة :- ذرة اكتسبت قدرا من الطاقة (كم أو كوا نتم ) تسبب في انتقال إلكترون أو أكثر من مستواه الأصلي إلى مستوى طاقة أعلى . -2قاعدة هوند:- لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى فرعى واحد ألا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا. -3مبدأ البناء التصاعدي :- لابد للالكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات الفرعية الأعلى في الطاقة . -4الكم أو الكوانتم:- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى إلى مستوى طاقة أخر. -5أعداد الكم :- أعداد تحدد الأوربيتالات و طاقتها و إشكالها و اتجاهاتها في الفراغ المحيط بالنواة .-6السحابة الالكترونية :- منطقة من الفراغ حول النواة يزداد فيها احتمال تواجد الإلكترون.-7الطبيعة المزد وجه للإلكترون:- الإلكترون جسيم صغير سالب الشحنة له خواص موجبه -8مبدأ عدم التأكد :- يستحيل عمليا تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا في وقت واحد . [size=36]العلماء[/size]
1. أرسطو :- رفض فكره الذرة لفلاسفة الإغريق وتبنى فكره أن كل المواد مهما اختلفت طبيعتها تتألف من مكونات أربعه هي ( الماء – الهواء – التراب – النار )2. الأيرلندي بويل :- رفض مفهوم أرسطو وأعطى أول تعريف للعنصر . العنصر:- هو ماده نقيه بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو ابسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .3. الأنجليزى جون دالتون:- وضع أول نظريه عن تركيب الذرة . ذرة دالتون:- أ- المادة تتكون من دقائق صغيره جدا تسمى الذرات ب- كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية في الصغر غير قابله للتجزئة ج- ذرات العنصر الواحد متشابهة. د- الذرات تختلف من عنصر لعنصر أخر. 4- طومسون :- أفترض أن الذرة عبارة عن كره متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا ( اعتبر الذرة مصمتة )5. ر ذر فورد :- أول من وضع تصور لبنيه الذرة على أسس تجريبيه . أفترض ر ذر فورد أن الذرة تشبه المجموعة الشمسية. و تتركب من نواه مركزيه شحنتها موجبه و تتركز فيها معظم كتله الذرة . وتدور حولها الألكترونات السالبة في مدارات خاصة واكتشف أن الذرة معظمها فراغ أي ليست مصمتة.6. ماكسويل :- هو الذي أعترض على ر ذر فورد و وضع نظرية تنص على انه إذا تحرك جسم مشحون بشحنه كهربيه في مدار دائري فأنه يفقد جزء من طاقته تدريجيا بانبعاث أشعاع .7. بور :ــ تمكن من تطوير نموذج رذرفورد- مميزاته ( نتائج نموذج بور ) :- أ- وفق بين رذرفورد وماكسويل ( الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة وهى في الحالة المستقرة لا تشع طاقه ) ب- تفسير طيف ذرة الهيدروجين تفسير صحيح ج- أدخل فكره الكم في تحديد طاقه الإلكترون.قصور نموذج بور:- أ- لم يستطيع تفسير طيف أي ذره أخرى غير الهيدروجين .ب- أفترض أنه يمكن تحديد مكان و سرعة الإلكترون بدقه .ج- اعتبر أن الذرة مسطحه لأنه اعتبر أن الإلكترون جسيم يتحرك في مسار دائري مستود- اعتبر أن الإلكترون جسيم مادي سالب فقط و أهمل أن له طبيعة موجبه.8. هايزنبرج :- وضع مبدأ عدم التأكد الذي ينص على أنه يستحيل عمليا تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا في وقت واحد .9. دي برا ولى :- وضع مبدأ الطبيعة المزدوجة للإلكترون الذي ينص على أن كل جسيم متحرك تصاحبه حركه موجبه لها بعض خصائص الموجات الضوئية.10. سمر فيلد :- استدل على أن المستوى الرئيسي يتكون من عدد من المستويات الفرعية باستخدام مطياف له القدرة كبيرة على التحليل.11. شرود نجر :- وضع المعادلة الموجبة التي يمكن تطبيقها على حركه الإلكترون . و نتيجة لذلك تغير مفهوم المدار الذي يعنى أن الإلكترونات تسير في مدارات ثابتة و محدده و المناطق بين هذه المدارات محرمه على حركه الإلكترونات إلى كلمة اوربيتال و يعنى وجود الإلكترون في منطقه ما من الفراغ المحيط بالنواة . وأستخدم كلمه السحابة الألكترونيه وهو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال. ** أذكر السبب العلمي ( علل لما يأتي )
-1الذرة ليست مصمتة .
(ج) :- نتيجة لوجود مسافات شاسعة بين النواة و المدارات .
-2يمتلىء المستوى الفرعي 4s قبل المستوى الفرعي d3.
(ج) :- لأن المستوى الفرعي 4s أقل فى الطاقة من المستوى الفرعي d3
3- كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات غير متساوي .
(ج) :- لأن فرق الطاقة بين المستويات ليس متساوي فهو يقل كلما ابتعدنا عن النواة .
4- الذرة متعادلة كهربيا .
(ج) :- لتساوى عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة مع عدد البروتونات الموجبة داخل النواة.
5- بالرغم من أن الكتروني الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران.
(ج):- لأن المجال المغناطيسي الناشئ عن دوران أحداهما عكس المجال المغناطيسي لدوران الإلكترون الأخر
6- تدور الإلكترونات عكس بعضها إذا كانت فى نفس الأوربيتال .
(ج):- لتقيل قوى التنافر.
7- تفضل الالكترونات شغل أوربيتالات مستقلة قبل ان تزدوج.
(ج):- تبعا لقاعدة هوند نجد ان كل الإلكترون يشغل أوربيتالا مستقلا لأن هذا أفضل لها من ناحية
الطاقة و تحقق اكبر استقرار للذرة لأن قوى التنافر بين الإلكترونين تعمل على تقليل استقرار الذرة .
8- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع الإلكترون فى نفس المستوى على أن ينتقل الى مستوى أعلى .
(ج):- لأن هذا أفضل لها من ناحية الطاقة لأن الطاقة اللازمة لنقل الكترون لمستوى أعلى
اكبر من الطاقة اللازمة للتغلب على قوى التنافر .
9- يتشبع المستوى الفرعي s بإلكترونين بينما يتشبع تحت المستوى p بستة الكترونات.
(ج):- لأن المستوى الفرعي s يتكون من اوربيتال واحد بينما المستوى الفرعي p يتكون من ثلاثة
اوربيتالات و كل اوربيتال يتشبع بإلكترون .
10- تنتج خيوط الطيف عندما يعود الكترون مثار الى مستواه الاصلى .
(ج):- لأن الإلكترون المثار يكون غير مستقر فيعود الإلكترون إلى مستواه الاصلى فاقدا نفس كم
الطاقة الذي اكتسبه فى صوره إشعاع .
11- التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية و تصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الالكترونات حول
النواهف فى الذرة .
(ج):- قوانين الميكانيكا الكلاسيكية تنص على انه إذا تحرك جسم مشحون بشحنه فى مدار دائري
فأنه يفقد جزء من طاقته تدريجيا فيقل نصف قطر دوراته و بتطبيق هذه النظرية على حركة
الإلكترون معنى ذلك أن الإلكترون يفقد جزء من طاقته حتى يسقط فى النواة و ينتهي النظام الذرى ..
12- عدد الكم الرئيسي دائما عدد صحيح .
(ج):- لأنه يستخدم فى تحديد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية.
13- الطيف الخطى لأي عنصر هو خاصية أساسيه و مميزه لنفس العنصر.
(ج):- لأنه لا يوجد عنصران يتشابهان فى الطيف الخطى .
14- لا يسقط الإلكترون في النواة بالرغم من قوة جذب النواة له .
(ج):- نتيجة لتعادل قوة الجذب مع قوه مساوية لها هي قوة الطرد المركزية الناتجة عن دوران الإلكترون حول النواة .
15- فى تجربة رذرفورد يبطن اللوح المعدني بطبقه من كبريتيد الخارصين .
(ج):- لأن كبريتيد الخارصين يعطى وميضا عندما تصطدم به جسيمات آلفا .
16- عند توليد أشعه المهبط لابد من تفريغ الأنبوبة الزجاجية من الغاز عند ضغط منخفض ( 01، 001.مم/ زئبق)
(ج):- حتى يصبح الغاز موصلا للكهرباء لأن الغازات لا توصل التيار الكهربي تحت الضغط المعتاد .
الرئيسية 
المنشورات 
