مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (االباب الرابع2015

[size=53]الباب الرابع[/size]

[size=31]العناصر الممثلة في بعض المجموعات المنتظمة[/size]

المقصود بالمجموعة المنتظمة : ــ

هي مجموعة تظهر تدرجاً منتظماً في الخواص .

عناصر الفئة S

المجموعة الأولي : ــ ( عناصر الأقلاء ) عناصر هذه المجموعة هي

ليثيوم	صوديوم	بوتاسيوم	روبيديوم	سيزيوم	فرانسيوم
[ltr]₃Li[/ltr]	[ltr]₁₁Na[/ltr]	[ltr]₁₉K[/ltr]	[ltr]₃₇Rb[/ltr]	[ltr]₅₅Cs[/ltr]	[ltr]₈₇Fr[/ltr]

مصطلحات علمية

1.     الظاهرة الكهروضوئية : ــ

                       ظاهرة تحرر الإلكترونات من سطح الفلز بسقوط الضوء عليه .

2.     عناصر المجموعة الأولي A : ــ

                       عناصر ينتهي تركيبها الإلكتروني ns¹

3.     الفرانسيوم : ــ

                       عنصر مشع ناتج من انحلال عنصر الاكتينيوم .

4.     صودا الغسيل : ــ

                      كربونات الصوديوم المتهدرتة . H₂O10 .Na₂CO₃

العلمـــــــاء

1.     سولفاي :ــ

                 حضر كربونات الصوديوم المائية ( صودا الغسيل ) في الصناعة ( لابد من كتابة المعادلات )

2.     ديفي : ــ

                   أول من حصل علي فلزي الصوديوم و البوتاسيوم بالتحليل الكهربي لمصهور هاليداتها .

اذكر السبب العلمي ( علل )

س1 : عناصر المجموعة الأولي عوامل مختزلة قوية و نشطة كيميائياً و لا توجد منفردة ؟

جــ : لسهولة فقدها إلكترون التكافؤ الأخير .

س2 : جهد التأين الثاني لعناصر المجموعة الأولي كبيراً جداً ؟

جــ : عندما تفقد هذه العناصر الإلكترون الأول تصبح مستقرة لأن المستوي الأخير يكون مكتمل و يصعب كسر

       مستوى طاقة مكتمل .

س3 : يستخدم السيزيوم و البوتاسيوم في الخلايا الكهروضوئية ؟

جــ : لكبر حجم ذرات هذه العناصر و صغر جهد التأين و عند سقوط الضوء عليها تتحرر الكتروناتها بسهولة.

س4 : عناصر المجموعة الأولي لينة و ضعيفة التماسك ؟

جــ : لضعف الرابطة الفلزية لأ نها تحتوي علي إلكترون واحد في المستوى الأخير .

س5 : عناصر المجموعة الأولي أقوي الفلزات ( أي أعلاها كهر وإيجابية ) ؟

جــ : نتيجة لكبر نصف قطر ذراتها مما يقلل من ارتباط إلكترون التكافؤ بالنواة و بالتالي يسهل فقده .

س6 : صعوبة استخلاص فلزات الأقلاء من خاماتها بالطرق الكيميائية العادية ؟

جــ : لصعوبة إرجاع الإلكترون المفقود إلي الأيون الموجب .

س7 : يحفظ الصوديوم أسفل الكيروسين ؟

جــ : حتي يكون بعيداً عن الهواء و بخار الماء لأنه يتفاعل معهما نتيجة لنشاطه الكيميائي .

س8 : لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء ؟

جــ : نتيجة لنشاط الصوديوم الذي يحل محل هيدروجين الماء و التفاعل يكون مصحوب بأنطلاق طاقة كبيرة

       تؤدي إلي اشتعال الهيدروجين        Na + 2H₂O         —        2NaOH + H₂             2

س9 : يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم في تنقية الجو من CO₂ ؟

جــ : لأنه يتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون و ينتج الأكسجين .

       كيف تحصل علي الأكسجين من سوبر أكسيد البوتاسيوم ؟

                                                                  4KO₂ + 2CO₂                   —     2K₂CO₃ + 3O₂

س10 : عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي محلول ملح النحاس يتكون راسب أزرق يسود بالتسخين ؟

جــ : الراسب الأزرق هو هيدروكسيد النحاس الذي لا يذوب في الماء فيترسب .

[ltr]        CuSO₄ + 2NaOH             —            Na₂SO₄ + Cu ( OH )₂ [/ltr]



      الراسب الأزرق يسود بالتسخين نتيجة لتكوين أكسيد النحاس الأسود .

[ltr]        Cu ( OH )₂               —           CuO   + H₂O [/ltr]

س11 : عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي محلول ملح الألومنيوم يتكون راسب أبيض يذوب في

            زيادة من هيدروكسيد الصوديوم ؟

جــ : الراسب الأبيض هو هيدروكسيد الألومنيوم الذي لا يذوب في الماء فيترسب .

[ltr]        AlCl₃ + 3NaOH          —               3NaCl + Al ( OH )₃[/ltr]

      الراسب الأبيض يذوب أو يختفي نتيجة لتكوين ميتاالومينات الصوديوم التي تذوب في الماء .

[ltr]        Al ( OH )₃ + NaOH         —             NaAlO₂ + 2H₂O [/ltr]

                          ميتا الومينات الصوديوم

س12 : تستخدم نترات البوتاسيوم في صناعة البارود بينما لا تستخدم نترات الصوديوم ؟

جــ : لأن نترات البوتاسيوم تنحل بانفجار شديد بينما نترات الصوديوم متميعة أي تمتص الرطوبة من الهواء الجوي .

س13 : تصدأ عناصر الأقلاء عند تعرضها للهواء ؟

جــ : نتيجة لأنها تتأكسد بأكسجين الهواء الجوي فتكون طبقة من الأكسيد تفقد بريقه و لمعانه .

تــذكــر أن

1. عند إثارة إلكترونات ذرات

· الليثيوم تعطي لون قرمزي * البوتاسيوم يعطي لون بنفسجي فاتح

· الصوديوم أصفر ذهبي * السيزيوم أزرق بنفسجي

2. أهم خامات الصوديوم هو الملح الصخري NaCl

****************************************************************

3. أهم خامات البوتاسيوم

· كلوريد البوتاسيوم KCl

· الكارناليت KCl.MgCl₂6H₂O

****************************************************************

4. يتدرج النشاط الكيميائي لعناصر الأقلاء عند تفاعلها مع الأكسجين الساخن و لذلك تعطي ثلاثة أنواع من

الأكاسيد هي : ــ

* أكسيد الليثيوم Li₂O * فوق أكسيد الصوديوم Na₂O₂ * سوبر أكسيد البوتاسيوم KO₂

****************************************************************

5. يحضر هيدروكسيد الصوديوم في الصناعة بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم .

****************************************************************

6. يحضر الصوديوم في الصناعة بالتحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم .

****************************************************************

7. كربونات عناصر الأقلاء لا تنحل بالحرارة ما عدا كربونات الليثيوم .

معادلة إنحلال كربونات الليثيوم Li₂CO₃ — Li₂O + CO₂

****************************************************************

8. نترات عناصر الأقلاء تنحل بالحرارة إنحلالاً جزئياً إلي نيتريت الفلز و أكسجين .

·        انحلال نترات الصوديوم                  2NaNO₃               —             2NaNO₂ + O₂

·        انحلال نترات البوتاسيوم                         2KNO₃           —            2KNO₂ + O₂

    كيف تحصل علي الأكسجين من نترات الصوديوم أو البوتاسيوم ؟

****************************************************************

9. ما المقصود بكشف اللهب ( الكشف الجاف ) ؟

    يستخدم في الكشف عن كاتيونات العناصر في مركباتها ( الأملاح ) .

          طريقة الكشف : ــ

1.     يغمس سلك من البلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز لتنظيفه .

2.     نغمس السلك في الملح المجهول المراد الكشف عنه .

3.     نعرض السلك للهب بنزن غير المضيء .

4.     يكتسب لهب بنزن اللون المميز لكاتيون العنصر .

****************************************************************

10. كيف يميز بين كل من : ــ

1.     ملح ليثيوم ـــ ملح صوديوم

2.     ملح بوتاسيوم   ـــ   ملح سيزيوم

3.     كبريتات نحاس ـــ كبريتات الومنيوم ( ملح نحاس / ملح الومنيوم )

1 ــ ملح ليثيوم ــ ملح صوديوم
التجربة	ملح ليثيوم	ملح صوديوم
كشف اللهب	يكتسب اللهب لون قرمزي	يكتسب اللهب لون أصفر ذهبي
2 ــ ملح بوتاسيوم ــ ملح سيزيوم
التجربة	ملح بوتاسيوم	ملح سيزيوم
كشف اللهب	يكتسب اللهب لون بنفسجي فاتح	يكتسب اللهب لون أزرق بنفسجي
3 ــ كبريتات نحاس ـــ كبريتات الومنيوم ( ملح نحاس / ملح الومنيوم )
التجربة	كبريتات نحاس ( ملح نحاس )	كبريتات الومنيوم (ملح الومنيوم )
نضيف محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي محلول كل منهما	يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس . يسود بالتسخين [ltr]CuSO₄+2NaOH — Cu(OH)₂+Na₂SO₄[/ltr] راسب ازرق [ltr]Cu(OH)₂ — CuO + H₂O [/ltr] راسب اسود	يتكون راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب في وفرة من NaOH لتكون ملح ميتاالومينات الصوديوم الذي يذوب في الماء [ltr]Al₂(SO₄)₃+6NaOH — 2Na(OH)₃ + 3NaSO₄[/ltr] راسب ابيض [ltr]Al(OH)₃+ NaOH — NaAlo2 + 2H2O[/ltr]

****************************************************************

11. كيف يمكنك الكشف عن كاتيون النحاس Cu²⁺

كيف يمكنك الكشف عن كاتيون الالومنيوم Al³⁺

****************************************************************

12. تحضير كربونات الصوديوم في المعمل : ــ

بأمرار غاز ثاني أكسيد الكربون في محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن . ثم يترك المحلول يبرد

تدريجياً فتنفصل بلورات كربونات الصوديوم .

****************************************************************

13. تحضير كربونات الصوديوم في الصناعة ( طريقة سولفاي )

بامرار غازي ثاني أكسيد الكربون و الأمونيا ( النشادر ) في محلول مركز من كلوريد الصوديوم فيتكون بيكربونات الصوديوم و بالتسخين تنحل إلي كربونات صوديوم و ماء و ثاني أكسيد الكربون .

[ltr]NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl — NaHCO₃ + NH₄Cl [/ltr]

[ltr]2NaHCO₃ — Na₂CO₃ + H₂O + CO₂[/ltr]

****************************************************************

14. قارن بين هيدروكسيد الصوديوم و كربونات الصوديوم من حيث الخواص و الاستخدامات ؟

وجه المقارنة	هيدروكسيد الصوديوم	كربونات الصوديوم
الخواص	1. صلب أبيض متميع . 2. تأثيره كاو علي الجلد . 3. يذوب في الماء بسهولة و محلوله قلوي التأثير و يكون الذوبان طارد للحرارة . 4. يتفاعل مع الأحماض مكوناً ملح و ماء . [ltr]NaOH + HCl — NaCl + H₂O [/ltr] [ltr]2NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2H₂O [/ltr]	1. مسحوق ابيض . 2. تنصهر بالتسخين و لا تتفكك . 3. يذوب في الماء بسهولة و محلوله قلوي التأثير . 4. يتفاعل مع الأحماض مكوناً ملح و ماء و CO₂ [ltr]Na₂CO₃+2HCl — 2NaCL+H₂O+CO₂ [/ltr]
الاستخدامات	1. صناعة الصابون . 2. صناعة الورق . 3. صناعة الحرير الصناعي . 4. تنقية البترول من الشوائب الحمضية . 5. الكشف عن الشقوق القاعدية ( كاتيونات )	1. صناعة الزجاج . 2. صناعة الورق . 3. صناعة النسيج . 4. إزالة عسر الماء .

عناصر الفئة P

المجموعة الخامسة

* عناصر هذه المجموعة :-

النيتروجين	الفوسفور	الزرنيخ	الانتيمون	البزموت
₇N	₁₅P	₃₃As	₅₁Sb	₈₃Bi
لافلز	لافلز	شبه فلز	شبه فلز	فلز

مصطلحات علمية

1)    النشادر :

                المادة الأولية الرئيسية المستخدمة فى صناعة معظم الأسمدة الأزوتية .

2)    سماد المستقبل النيتروجينى :

                هو سائل الأمونيا اللامائى الذي يتميز بأرتفاع نسبة النيتروجين فيه عن الأسمدة الأخرى .

3)    الأنهيدريد :

                  مركب يذوب فى الماء مكونا حمضا أو قلوي .

4)    التأصل :

               وجود العنصر فى عدة صور مختلفة فى الخواص الفيزيائية و تتفق فى الخواص الكيميائية.

5)    الخمول الكيميائي فى الفلز:

               هو تكوين طبقة من الأكسيد على سطح الفلز غير مسامية تمنع استمرار تفاعله .

6)    عناصر المجموعة الخامسة :

                مجموعة من العناصر يتراوح أعداد تأكسدها فى المركبات المختلفة من -3 الى +5 .

7)    سبيكة البرونزفوسفور :

                سبيكة تستخدم فى صناعة مراوح السفن .

    الأباتيت :

                  ملح مزدوج لفلوريد و فوسفات الكالسيوم .

الـعــلمـاء

1-    هابر :-

            حضر النشادر صناعيا من عناصره الأولية و هي النيتروجين و الهيدروجين فى وجود عوامل حفازة .

* أذكر السبب العلمي ( علل )

1-    تتميز عناصر المجموعة الخامسة بتعدد أعداد التأكسد لها و تتراوح من -3 الى +5 .

جــ : لأن المدار الأخير يحتوي على 5 الكترونات فهي تكتسب 3 الكترونات أو تفقد 5 الكترونات عن

     طريق المشاركة .

2-     أعداد تأكسد عناصر المجموعة الخامسة موجبة فى المركبات الاكسجينية و سالبة فى المركبات الهيدروجينية .

     جــ :لأن الأكسجين أعلى سالبيه كهربيه من هذه العناصر بينما الهيدروجين أقل سالبيه كهربيه من هذه العناصر.

3 - يشذ البزموت عن معظم الفلزات برغم انه فلز .

      جــ : يكون بلورة فلزية فى درجة الحرارة العالية تتكون أبخرته من جزيئات ثنائية الذرة Bi₂ . أما الفلزات

      الأخرى ففي الحالة البخارية تكون جزيئاتها أحادية الذرة .

4       - النيتروجين من أهم مصادر التغذية للنبات .

     جــ :لأنه عنصر هام فى تركيب البروتين .

5-      أضافه الأسمدة النيتروجينية ( الأزوتية ) للتربة الزراعية .

    جــ : لتعويض كمية النيتروجين فى التربة و التي تقل مع مرور الزمن .

6-      سماد اليوريا هو أنسب الأسمدة الأزوتية المستخدمة فى المناطق الحارة .

     جــ : لأن درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة تفككه الى أمونيا و ثاني أكسيد الكربون .

7-      يجب معادلة التربة التي تعالج باستمرار بسماد كبريتات الأمونيوم .

     جــ : لأن سماد كبريتات الأمونيوم يعمل على زيادة حامضية التربة .

8-      تستخدم سبائك البزموت و الرصاص و الكادميوم و القصدير فى صناعة المنصهرات ( الفيوزات)

     جــ : لأنها تتميز بانخفاض درجة انصهارها .

9-      لا تتم تفاعلات النيتروجين ألا فى وجود شرر كهربي أو قوس كهربي أو تسخين شديد .

      جــ : نتيجة لصعوبة كسر الرابطة الثلاثية بين ذرتي النيتروجين فى جزئ النيتروجين N           N

10- الفوسفور و الزرنيخ و الأنتيمون لهم خواص تأصلية .

      جــ : نتيجة لوجود العنصر فى أكثر من شكل بلوري يختلف كل شكل عن الأخر فى ترتيب الذرات و فى عددها .

11- لا يستمر تفاعل الحديد أو الكروم أو الألومنيوم مع حمض النيتريك المركز .

       جــ : لأن حمض النيتريك عامل مؤكسد فيؤكسد الفلز و تتكون على سطح الفلز طبقة غير مسامية تمنع

       استمرار التفاعل .

12- يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز بالرغم من أن النحاس يلي الهيدروجين فى السلسلة

     الكهروكيميائية .

     جــ :لأن حمض النيتريك عامل مؤكسد فيؤكسد النحاس الى أكسيد النحاس الذي يتفاعل مع الحمض

   كأكسيد قاعدي .

13 -لا يجفف غاز النشادر بحمض الكبريتيك و يجفف بامراره على جير حي .

      جــ :لأن حمض الكبريتيك يتفاعل مع النشادر مكونا كبريتات الأمونيوم بينما الجير الحي يمتص الماء

    و لا يتفاعل مع النشادر .

14 -أ ثناء تحضير حمض النيتريك يشترط ألا تزيد الحرارة عن 100م

       جــ : حتي لا ينحل حمض النيتريك .

                                              4NO₂   + O₂ + 2H₂O   ¹⁰⁰      —     ^م     4HNO₃

15 - ستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعي .

      جــ : لأن سيناميد الكالسيوم يذوب فى الماء و يعطي غاز النشادر المفيد للنباتات

     CaCN₂+ 3H₂O      —               CaCO₃+ 2NH₃

16 - لا تستخدم سدادات من المطاط أو الفلين فى جهاز تحضير حمض النيتريك فى المعمل .

       جــ : لأن حمض النيتريك يتلف المطاط و الفلين

17 - المركبات الهيدروجينية لعناصر المجموعة الخامسة تكون روابط تناسقية .

       جــ : نتيجة لاحتوائها على زوج حر من الالكترونات

[size=37]تذكر أن [/size]

1- أهم خامات الفوسفور ( فوسفات كالسيوم صخري Ca₃( PO₄ )₂ – الاباتيت [ CaF_{2 .}Ca₃(PO₄)₂] .

************************************************

2- بعض الاستخدامات :-

            أ) يستخدم النيتروجين فى صناعة النشادر و الأسمدة النيتروجينية – صناعة حمض النيتريك .

          ب) يستخدم الفوسفور فى صناعة الثقاب – صناعة القنابل الحارقة و الألعاب النارية – أسمدة

               فوسفاتية – سبيكة مراوح دفع السفن وهي برونز فوسفور ( نحاس-قصدير-فوسفور)-

              سم الفئران .

          ج) الانتيمون فى سبيكة الانتيمون و الرصاص التي تستخدم فى المراكم الرصاص لأنها أصلب

              من الرصاص – كما يستخدم كبريتيد الانتيمون الأصفر فى الصبغات .

           د) البزموت مع الرصاص و الكادميوم و القصدير فى صناعة سبيكة تتميز بانخفاض درجة

               انصهارها .

****************************************************************

[size=32]      : معادلات هامة ... [/size]

1.     ما أثر الحرارة علي حمض النيتريك ؟

جــ :                  4HNO₃       —     ^Heat       4NO₂ + O₂   + 2H₂O

****************************************************************

2.     ما ناتج تفاعل كل من الليثيوم و الماغنسيوم و كربيد الكاليسوم علي حدا مع النيتروجين ثم ذوبان الناتج في الماء ؟

جــ :

·        الليثيوم

[ltr]6Li + N₂        —             2Li₃N [/ltr]

[ltr]Li₃N + 3H₂O       —                3LiOH + NH₃ [/ltr]

·        الماغنيسوم : ــ

[ltr]3Mg + N₂       —   ^Heat       Mg₃N₂ [/ltr]

[ltr]Mg₃N₂ + 6H₂O       —                   2NH₃    + 2Mg(OH)₂ [/ltr]

·        كربيد كاليسوم : ــ

[ltr]CaC₂ + N₂       —      ^{قوس كهربي}            CaCN₂ + C [/ltr]

[ltr]CaCN₂ + 3H₂O      —                 CaCO₃ + 2NH₃ [/ltr]

3.     قارن بين حمض نيتريك مخفف و أخر مركز بواسطة الحديد ؟

جــ :

      الحديد لا يتفاعل مع النيتريك المركز بينما يتفاعل مع حمض النيتريك المخفف الساخن معطياً

      أكسيد نيتريك .

[ltr]2Fe + 8HNO₃      —                2Fe(NO₃)₃ + 4H₂O + 2NO [/ltr]

****************************************************************

4.     قارن بين تفاعل حمض النيتريك المخفف و المركز مع النحاس ؟

[ltr]3Cu + 8HNO₃         —                3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO [/ltr]

[ltr]Cu + 4HNO₃           —                Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂ [/ltr]

****************************************************************

[size=32]التحضيرات فى المعمل[/size]

1-    معادلة تحضير النشادر فى المعمل :                                                                      2NH₄Cl + Ca(OH)₂       — ^Heat2NH₃ + 2H₂O + CaCl₂

                                                              النشادر                هيدروكسيدكالسيوم كلوريد أمونيوم

2-    معادلة تحضير حمض النيتريك فى المعمل :

2KNO₃ + H₂SO₄        —    ^Heat2HNO₃ + K₂SO₄

                          حمض نتريك      ^conc

3-    طرق تحضير الأسمدة النيتروجينية :

               أ) نشادر + حمض نيتريك     ^تعادل

                NH₃   +    HNO₃         —            NH₄NO₃

                        ب) كبريتات الأمونيوم (سلفات الأمونيوم) :

            ب)- نشادر + حمض كبريتيك   ^تعادل

[ltr]               2NH₃ + H₂SO₄        —     ^تعادل       (NH₄)₂SO₄                   [/ltr]

ج‌)     فوسفات الأمونيوم :

            ج)   نشادر + حمض أرثوفوسفوريك   ^تعادل

(NH₄)₃PO₄                                      ^تعادل          NH₃ +     — H₃PO₄

                                                                                    فوسفات أمونيوم                                                حمض أرثوفوسفوريك

س:- ما هي مميزات و عيوب أضافة هذه الأسمدة الى التربة ؟

السماد	مميزات أو عيوب
نترات الأمونيوم	مميزات :- سريع الذوبان فى الماء- يحتوى على نسبة عالية من النيتروجين(35 %) عيوب :- الزيادة منه تسبب حمضية التربة
فوسفات الأمونيوم	مميزات :- سريع التأثير فى التربة- يمد التربة بنوعين من العناصر الأساسية و هما النيتروجين و الفوسفور
كبريتات الأمونيوم	عيوب :- يعمل على زيادة حامضية التربة عند استعماله باستمرار و لذلك يجب معادلة التربة
سماد اليوريا	مميزات :- يحتوي على نسبة عالية من النيتروجين (46%)
سماد المستقبل النيتروجينى	مميزات :- يتميز عن الأسمدة الأخرى بأرتفاع نسبة النيتروجين فيه و هي (82%)

[size=37]ملاحظات هامة [/size]

1. كيف يمكنك الكشف عن أيون النيترات NO₃.

تجربة الحلقة السمراء :

أ‌-       نضع محلول ملح النيترات + محلول مركز من كبريتات حديد # حديثة التحضير فى أنبوبة

اختبار .

ب‌-   نضيف قطرات من حمض الكبريتيك المركز على الجدار الداخلي لأنبوبة الاختبار .

المشاهدة :- تظهر حلقة بنية أو سمراء عند سطح الانفصال تزول بالرج أو بالتسخين

2NaNO₃+6FeSO₄+4H₂SO₄        —         3Fe(SO₄)₃+Na₂SO₄+4H₂O+2NO

                                                                                                   نترات الصوديوم

Fe SO₄ + NO       —                   FeSO₄ . NO

                                مركب الحلقات السمراء

****************************************************************

2. كيف يمكنك الكشف عن غاز النشادر NH₃.

نعرض ساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريد المركز لغاز النشادر .

المشاهدة :- تتكون سحب بيضاء كثيفة من كلوريد الأمونيوم

NH₃+ HCL — NH₄CL

كلوريد أمونيوم حمض هيدروكلوريك نشادر

****************************************************************

3. كيف تميز بين أملاح النيترات (NO₂) – النيترات (NO₃)

التجربة	ملح النيترات	ملح النيتريت
نضيف محلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز لمحلول الملح	لا يزول لون برمنجانات البوتاسيوم البنفسجي .	يزول لون برمنجانات البوتاسيوم البنفسجي [ltr]5KNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄ [/ltr] 5KNO₃+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O

س:- كيف يمكنك الحصول على :

1-    النشادر من كربيد الكالسيوم .

2-    النشادر من نيتريد الماغنسيوم .

3-    النشادر من الليثيوم .

4-    النشادر من كلوريد الأمونيوم .

5-    حمض النيتريك من نترات البوتاسيوم .

6-    ثاني أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك

7-    فوسفات الأمونيوم من حمض الفوسفوريك .

8-    نترات الأمونيوم من حمض النيتريك .

9-    سلفات الأمونيوم من حمض الكبريتيك .

س:- أكتب الصيغ الكيميائية الآتية :

1-    الهيدرازين

2-    الهيدروكسيل آمين

3-    أكسيد نيتروز

4-    أكسيد نيتريك

5-    كبريتيد الزرنيخ

6-    كبريتيد الانتيمون

7-    كبريتيد البزموت

8-    الفوسفين

9-    الأرزين

» مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب ا لـثـا لـث)2015
» مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب الاول )2015
» مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة البا ب التـا سـع ( مقا رنــات)
» مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب ا لثانى 2015
» امتحان على الباب الرابع2015