شرح الوحدة الثانية كاملة ( اطبع من هنا مباشرة )

الوحدة الثانية

مكونات الماء:
[1] الأكسجين بنسبة 88.8% وزناً
[2] الهيدروجين بنسبة 11.2% وزناً
تكوين جزئ الماء:
يتكون من ذرة أكسجين وذرتين هيدروجين.
ترتبط ذرة الأكسجين برابطتين تساهميتين أحاديتين بذرتى الهيدروجين.
الزاوية بين الرابطتين تساوى 104.5 5
جزئ الماء قطبى:
التفسير:-
قدرة ذرة الأكسجين على جذب إلكترونى الرابطة أكبر من قدر ذرة الهيدروجين
(السالبية الكهربية للأكسجين أكبر منها للهيدروجين) ولذلك تنشأ:-
شحنة جزئية سالبة على ذرة الأكسجين.
شحنة جزئية موجبة على ذرتى الهيدروجين.
الرابطة الهيدروجينية:-
تنشأ بسبب قطبية جزئ الماء حيث نجد أن ذرات الهيدروجين فى الجزئ الواحد تنجذب إلى ذرات الأكسجين فى الجزيئات المجاورة.
تأثير وجود الرابطة الهيدروجينية:-
تؤدى إلى شذوذ خواص الماء مثل ارتفاع درجة الغليان ( درجة غليان الماء 100 5م)
إحدى المادتين تسمى بالمذيب والأخرى تسمى بالمذاب.

مثال: محلول السكر فى الماء

التجربة المشاهدة الاستنتاج

1- نضع ملعقة صغيرة من السكر فى كوب به ماء مع التقليب الجيد.
2- نتذوق عينات مختلفة من المخلوط. 1- السكر قد اختفى فى الماء ولا يمكن رؤية جزيئات السكر بالعين أو بأقوى المجاهر.

2- الماء فى الكوب رائق ومتجانس. تكون مخلوط متجانس التركيب فى جميع أجزائه ويسمى مثل هذا المخلوط محلولاً حقيقياً
ويسمى الماء بالمذيب.
ويسمى السكر بالمذاب

مثال: محلول الطباشير فى الماء

التجربة المشاهدة الاستنتاج
1- نضع كمية من مسحوق الطباشير فى الماء مع التقليب.
2- نترك المحلول فترة من الوقت. 1- يتعكر الماء.
2-
يترسب مسحوق الطباشير تدريجياً فى قاع الكوب. تكون مخلوط غير متجانس حيث
يمكن رؤية دقائق الطباشير بالعين كما يمكن فصلها بالترشيح.

يمكن الحصول عليه بخلط مادتين مع بعضهما دون أن يتحدا كيميائياً.
مثل: الكبريت الغروى فى الماء – الدم – الحليب

مثال: الكبريت الغروى فى الماء

التجربة المشاهدة الاستنتاج
إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم. يتغير لون المحلول بلون الكبريت. تكونت دقائق الكبريت التى:
1- تظل عالقة فى الماء ولا تترسب مثل الطباشير ولا تختفى مثل السكر.
2- لا يمكن تمييزها بالعين المجردة ولكن يمكن رؤيتها بالمجهر الإلكترونى.
3- يمكنها النفاذ خلال ورقة الترشيح.
معادلة التفاعل:-
Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 + S
يستخدم هذا التفاعل فى الكشف عن أيون الثيوكبريتات (S2O32-)

[1] تذوب بعض المواد فى مذيب معين ولا تذوب فى مذيب آخر فمثلاً:-
يذوب السكر وملح الطعام فى الماء بينما لا يذوبا فى البنزين.
تذوب الدهون فى البنزين العطرى بينما لا تذوب فى الماء.
البنزين العطرى:- C6H6
يختلف عن بنزين السيارات.
يحضر فى الصناعة بالتقطير الإتلافى للفحم الحجرى.
[2] عملية الذوبان تتوقف على قوى التجاذب بين ذرات أو جزيئات المادة وبعضها البعض وهذه القوى قد تكون:-

قوى
جذب شديدة جداً كما فى المواد الصلبة مثل كلوريد الصوديوم حيث تتكون
المادة من شبكات بللورية متداخلة من الأيونات الموجبة والأيونات السالبة
لدرجة عدم القدرة على التمييز بين ذرات الجزئ الواحد وذرات الجزيئات
الأخرى.
قوى جذب متوسطة الشدة كما فى الماء أو النشادر السائل حيث توجد الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات.
قوى جذب ضعيفة جداً كما فى المواد غير القطبية مثل رابع كلوريد الكربون أو الأكسجين المسال أو البنزين العطرى.
[3] عملية الذوبان تتوقف على حدوث تجاذب أو تنافر بين جزيئات المذاب وجزيئات المذيب.

[1] إذا كان المذيب قطبياً والمذاب مادة قطبية أو أيونية:-
تتجاذب جزيئات كل من المذيب والمذاب مما يؤدى إلى انخفاض طاقة الوضع للمحلول ككل.

مثال(1): إذابة كلوريد الصوديوم فى الماء:-

ملح الطعام يتفكك إلى أيونات كلوريد سالبة (Cl-) وأيونات صوديوم موجبة (Na+) [يؤدى إلى ما يسمى بالثبات المفقود].
جزيئات الماء تحيط بهذه الأيونات [يؤدى إلى حدوث ما يسمى بالثبات الناتج] حيث يتجه:-
1- القطب الموجب لجزيئات الماء ناحية الأيونات السالبة.
2- القطب السالب لجزيئات الماء ناحية الأيونات الموجبة.
ينتج عن ذلك انخفاض طاقة الوضع للمحلول.
جزيئات الماء المحيطة بالأيونات تعزل الأيونات الموجبة عن الأيونات السالبة وتمنع ارتباطهما مرة أخرى.
فى حالة الذوبان:-
يكون
الثبات الناتج عن ذوبان المادة فى الماء (إحاطة جزيئات الماء بالأيونات)
أكبر من الثبات المفقود عن عملية فصل الأيونات عن بعضها (تكسير الشبكة
البللورية) كما فى حالة ملح الطعام (يذوب).
فى حالة عدم الذوبان:-
يكون
الثبات الناتج عن ذوبان المادة فى الماء (إحاطة جزيئات الماء بالأيونات)
أقل من الثبات المفقود عن عملية فصل الأيونات عن بعضها (تكسير الشبكة
البللورية) كما فى حالة كلوريد الفضة (لا يذوب).
مثال(2): ذوبان السكر فى الماء:-
يذوب
السكر فى الماء على الرغم من أن جزيئات السكر لا تتأين فى الماء والسبب فى
ذلك احتواء جزيئات السكر على مجموعات الهيدروكسيل (-OH) القطبية والتى
ترتبط مع الماء بروابط هيدروجينية مما يؤدى إلى انخفاض طاقة الوضع للمحلول
ويسهل من عملية الذوبان.
[2] إذا كان المذيب قطبياً والمذاب غير قطبى:-
مثال: فى حالة الدهون مع الماء:-
ذوبان الدهون فى الماء يستدعى أن يسمح الماء لجزيئات الدهون أن تنساب بين جزيئاته.
يتطلب ذلك أن تتفكك الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء دون أن تتكون روابط بين جزيئات الماء وجزيئات المادة الدهنية.
وهذا يؤدى إلى ارتفاع طاقة الوضع للمحلول وهذا شئ غير مقبول وبالتالى لا تحدث عملية الذوبان.
[3] إذا كان المذيب غير قطبى والمذاب غير قطبى:-
مثال: ذوبان الدهون فى البنزين العطرى:-
البنزين
العطرى مذيب جيد للدهون لأن دخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين يفكك
روابط ضعيفة نسبياً ويكون روابط لا تزيد ضعفا عن الروابط التى تفككت.
ولذلك يستخدم البنزين فى إزالة البقع الدهنية عن الملابس.
أنواع المحاليل:-

أنواع المحاليل : محاليل صلبة صلب فى صلب ، الصلب الذى لا يصدأ
سبيكة الذهب
غاز فى صلب الهيدروجين فى البلاديوم
محاليلسائلة صلبفىسائل السكر فى الماء
ملح الطعام فى الماء
سائلفى سائل الكحول فى الماء
البنزين فى الأثير
غاز فى سائل غاز كلوريد الهيدروجين فى الماء
محاليل غازية غاز فى غاز الهواء الجوى
(الأكسجين فى النيتروجين)

أسئلة

[1] اكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
رابطة تعتبر سبباً لشذوذ خواص الماء.
رابطة تربط بين ذرة الأكسجين وكل ذرة هيدروجين فى جزئ الماء.
مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائياً.
مخلوط متجانس دقائقه متوسطة الحجم ولا تترسب بمرور الزمن ولا يمكن فصل هذه الدقائق بالترشيح.
مذيب عضوى غير قطبى يتم تحضيره بالتقطير الإتلافى للفحم الحجرى.
مخلوط غير متجانس دقائقه كبيرة الحجم تترسب إذا تركت لفترة ويمكن فصلها بالترشيح.
يوجد فى المحلول بكمية كبيرة.
يوجد فى المحلول بكمية قليلة.
[2] علل لما يأتى:-
جزئ الماء قطبى.
شذوذ خواص الماء.
يتغير لون المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إليه. (مع كتابة المعادلة)
وجود ملح الطعام الصلب فى صورة شبكة بللورية.
كلوريد الفضة شحيح الذوبان فى الماء.
يذوب السكر فى الماء على الرغم من أن جزيئاته لا تتأين فى الماء.
البنزين العطرى يستخدم فى إزالة بقع الدهون من الملابس.

لا تذوب الدهون فى الماء.
محلول مسحوق الطباشير فى الماء محلولاً معلقاً.
محلول الكبريت فى الماء محلول غروى.
ذوبان ملح الطعام فى الماء.
لا يعتبر الدم والحليب محاليل حقيقية.
فى الهواء الجوى يعتبر النيتروجين مذيب للأكسجين.
[3] أكمل ما يأتى:-
من
أمثلة محاليل الغاز فى الغاز …… فى …… ومن أمثلة محاليل الغاز فى السائل
غاز …… فى …… بينما من أمثلة محاليل غاز فى صلب غاز …… فى ……….
قوى الجذب المتوسطة الشدة بين جزيئات المركب تحدث فى وجود ……… بين جزيئات ……… أو ……….
عندما تكون قوى الجذب بين جزيئات المركب شديدة جداً فإن المادة تكون فى حالة ……… تتكون من ……… متداخلة من ……… و……….
يتكون الماء من عنصر …… بنسبة …… وزناً وعنصر …… بنسبة …… وزناً.
فى جزئ الماء تكون الزاوية بين الرابطتين التساهميتين مساوية ……….
تعتبر سبيكة الذهب مثالاً لمحلول …… بينما الهيدروجين فى البلاديوم مثالاً لمحلول ……
[4] ماذا يحدث فى الحالات الآتية:-
وضع كمية من مسحوق الطباشير فى كوب به ماء مع الرج ثم تركه لفترة من الزمن.
إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم مع كتابة المعادلة.
التقطير الإتلافى للفحم الحجرى.
وضع كمية من كلوريد الفضة الصلبة فى الماء مع الرج.

[5] قارن بين:-
المحلول الحقيقى والمحلول المعلق والمحلول الغروى.
مواد تتفكك فى المحلول المائى لتعطى بروتونات (أيونات هيدروجين موجبة) (H+)
قد تكون الأحماض اللامائية النقية:-
فى حالة صلبة:- مثل حمض الستريك وحمض الأسكوربيك (فيتامين C)
فى حالة سائلة:- مثل حمض النيتريك وحمض الفوسفوريك.
غازات ذابة فى الماء:-
(1) مثل حمض الكبريتيك الناتج من ذوبان SO3 فى الماء.
(2) مثل حمض الهيدروكلوريك الناتج من ذوبان HCl فى الماء.
الصفات المشتركة للأحماض:-
تشترك فى كثير من الصفات بسبب وجود أيونات الهيدروجين الموجبة عند تفككها فى الماء ومنها:
[1] تغير لون ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى الأحمر.
[2] لها مذاق حمضى لاذع.
[3] تذوب فى الماء ومحاليلها المائية توصل التيار الكهربى وذلك بسبب تكون الأيونات الموجبة والسالبة عند تفككها.
[4] تتفاعل مع الفلزات النشطة ويتصاعد غاز الهيدروجين.
[5] تتفاعل مع القواعد ويتكون الملح والماء.
الخواص الكيميائية للأحماض:-
[1] مع الفلزات النشطة:-
يتصاعد غاز الهيدروجين الذى يمكن الكشف عنه بأنه يشتعل بفرقعة.
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 h
Mg + H2SO4 MgSO4 +H2 h

[2] مع أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات:-
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

[3] مع كربونات أو بيكربونات الفلز:-
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HNO3 NaNO3 + H2O + CO2

الكشف عن ثانى أكسيد الكربون:-
يعكر
ماء الجير الرائق (محلول هيدروكسيد كالسيوم) عندما يمر فيه لفترة قصيرة
لتكون كربونات الكالسيوم التى لا تذوب فى الماء.وتختفى العكاره عند إمراره
لمدة طويلة
CO2 + Ca(OH)2 فترة قصيرة CaCO3 i+ H2O
(كربونات كالسيوم)
راسب أبيض
تصنيف الأحماض:-
[1] تقسيم الأحماض طبقاً لطبيعة منشأها:-

المقارنة أحماض معدنية أحماض عضوية
منشأها أصل معدنى أصل حيوانى أو نباتى
أمثلة حمض الهيدروكلوريك HCl حمض الأستيك (الخل) CH3COOH
حمض النيتريك HNO3 حمض الطرطريك (العنب) C4H6O6
حمض الكبريتيك H2SO4 حمض السيتريك (الموالح) C6H8O7
[2] تقسيم الأحماض تبعاً لقوتها:-

المقارنة أحماض قوية أحماض ضعيفة
التأين تامة التأين فى المحاليل المائية ضعيفة التأين فى المحاليل المائية
التوصيل للكهرباء جيدة التوصيل ضعيفة التوصيل
أمثلة حمض الهيدروكلوريك HCl حمض الأستيك (الخل) CH3COOH
حمض النيتريك HNO3 حمضاللاكتيكفىاللبنالمتخثر
حمض الكبريتيك H2SO4
[3] تقسيم الأحماض تبعاً لعدد قاعديتها:-

المقارنة أحماض أحادية القاعدة أحماض ثنائية القاعدة أحماض ثلاثية القاعدية
عدد البروتونات (H+) التى يعطيها الجزئ واحد أثنين ثلاثة
أمثلة حمض الهيدروكلوريك
HCl
حمض الأستيك CH3COOH
حمض النيتريك HNO3 حمض الكبريتيك H2SO4
حمض الأكساليك H2C2O4 حمض الفوسفوريك H3PO4
حمض السيتريك C6H8O7

[1] حمض الهيدروكلوريك (HCl):-
تحضيره فى المعمل:-
بتفاعل
حمض الكبريتيك المركز مع ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) حيث يتكون غاز
كلوريد الهيدروجين الذى يذاب فى الماء فنحصل على حمض الهيدروكلوريك.
2NaCl + H2SO4 conc. Na2SO4 + 2HCl
أهم الخواص الكيميائية للحمض:-
مع القلويات:-
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O

الكشف عن بعض الشقوق الحامضية:-
بتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أملاح الأحماض الأقل ثباتاً:-

التجربة المشاهدة نوع الأنيون
(الشق الحامضى)
حمض الهيدروكلوريك المخفف
ملح الحمض ضعيف الثبات يتصاعد غاز(CO2) عديم اللون الذى يعكر ماء الجير الكربونات (CO32-)
أو البيكربونات (HCO3-)
يتصاعد
غاز عديم اللون (SO2) الذى يحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم
المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر الكبريتيت
(SO32-)
يتصاعد غاز عديم اللون (SO2) الذى يحول لون ورقة
مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى
إلى اللون الأخضر ويتكون الكبريت بلونه الأصفر (S) الثيوكبريتات (S2O32-)
يتصاعد
غاز عديم اللون (NO) أكسيد النيتريك يتحول إلى اللون البنى المحمر (NO2)
غاز ثانى أكسيد النيتروجين عند فوهة الأنبوبة النيتريت (NO2)-
التمييز بين ملح الكربونات والبيكربونات:-

التجربة المشاهدة نوع الأنيون (الشق الحمضى)
محلول الملح
محلول كبريتات الماغنسيوم يتكون راسب أبيض على البارد الكربونات (CO32-)
يتكون راسب أبيض بعد التسخين البيكربونات (HCO3-)
[2] حمض الكبريتيك H2SO4
تحضيره فى الصناعة: بطريقة التلامس:
[1] أكسدة الكبريت إلى ثانى أكسيد كبريت.
S + O2 SO2
[2] أكسدة ثانى أكسيد الكبريت إلى ثالث أكسيد كبريت فى وجود خامس أكسيد الفاناديوم(عامل حفز)
2SO2 + O2 V2O5 2SO3
[3] إذابة ثالث أكسيد الكبريت فى الماء.
SO3 + H2O H2SO4

الأهمية الاقتصادية لحمض الكبريتيك:-
صباغة الجلود.
فى بطاريات السيارات.
إنتاج المبيدات الحشرية.
صناعة الألياف الصناعية.
إزالة المنتجات الكبريتية من البترول.
صناعة المنظفات الصناعية والشامبو.
إزالة الصدأ من الأسطح الحديدية قبل طلاؤها.
إنتاج ثانى أكسيد التيتانيوم الذى يستخدم فى صناعة الأصباغ.
تحضير الأحماض مثل حمض النيتريك والهيدروكلوريك والطرطريك.
إنتاج سلفات النشادر (سماد أزوتى) وسماد السوبر فوسفات ويستخدم فى الزراعة.

س1: أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
أحماض تامة التأين فى المحاليل المائية.
أحماض غير تامة التأين فى المحاليل المائية.
نوع من الأيونات مسئولاً عن خواص الأحماض.
مواد عند تفككها فى المحلول المائى تعطى بروتونات.
مركبات تحول لون عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
أحماض يمكن الحصول عليها من أصل نباتى أو حيوانى.
غاز يتصاعد عند إضافة الفلز النشط إلى الحمض المخفف.
أحماض يعطى الجزئ فيها أيون هيدروجين واحد حر فى المحاليل المائية.
غاز يتحول لونه إلى البنى المحمر عندما يتحد مع أكسجين الهواء.
غاز يحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر.
س2: علل لما يأتى:-
حمض الأسيتيك أحادى القاعدية.
حمض الكبريتيك من الأحماض القوية.
حمض الستريك من الأحماض العضوية.
لحمض الكبريتيك أهمية اقتصادية كبيرة.
المحاليل المائية للأحماض توصل التيار الكهربى.
يتعكر ماء الجير عند إمرار ثانى أكسيد الكربون فيه لمدة قصيرة.
يعتبر حمض الفوسفوريك H3PO4 من الأحماض ثلاثية القاعدية.
استخدام خامس أكسيد الفاناديوم عند تحضير حمض الكبريتيك فى الصناعة.
س3:- كيف تفرق بين:-
1- ملح كربونات صوديوم وملح بيكربونات صوديوم.
2- ملح كبريتيت صوديوم وملح نيتريت صوديوم وملح ثيوكبريتات صوديوم.
3- غاز SO2 وغاز CO2
س4:- قارن بين كل من:-
1- الأحماض القوية والأحماض الضعيفة.
2- الأحماض المعدنية والأحماض العضوية.
3- الأحماض الأحادية والثنائية والثلاثية القاعدية.
س5: أكمل العبارات الآتية:-
حمض ………… ينتج عن ذوبان غاز SO3 فى الماء.
من أمثلة الأحماض التى توجد فى حالة سائلة ………… و…………. بينما من أمثلة الأحماض الصلبة ………… و………….
عند
إضافة الفلز النشط إلى الحمض المخفف يتكون ملح الحمض و ………… بينما عند
إضافة أكسيد الفلز إلى الحمض المخفف يتكون ملح الحمض و……… وعند إضافة
الحمض إلى كربونات الفلز يتكون ملح الحمض و……… و………
عند إضافة الحمض إلى ………… أو ………… ينتج ملح الحمض والماء وثانى أكسيد الكربون.
حمض الأستيك من أمثلة الأحماض ………… و………… و………….
الغاز البنى المحمر هو غاز………….
س6:- أكتب اسم الغاز الناتج فى الحالات الآتية مبيناً كيف يمكن الكشف عنه مع كتابة المعادلات كلما أمكن:-
(1) إضافة حمض النيتريك إلى بيكربونات الصوديوم.
(2) إضافة الماغنسيوم إلى حمض الكبريتيك المخفف.
(3) إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى نيتريت صوديوم.
(4) إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كبريتيت صوديوم.
س7:- وضح بالرسم الجهاز المستخدم فى تحضير حمض الهيدروكلوريك فى المعمل.
س8: تخير الإجابة الصحيحة من بين القوسين:-
(1) H2C2O4 الصيغة الكيميائية لحمض ………
(الأكساليك – النيتريك – السيتريك)
(2) حمض اللاكتيك صيغته الكيميائية ………
(C3H6O3 – C6H8O7 –H3PO4 )
(3) الصيغة الكيميائية للحمض الموجود فى العنب هى ………
(C3H6O3 – C4H6O6 – CH3COOH)
(4) من أمثلة الأحماض ثلاثية القاعدية ………
(H2C2O4 – H2SO4 - C6H8O7)
س9:- أكتب المعادلات الدالة على التفاعلات الآتية:-
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد النحاس.
تفاعل حمض النيتريك مع بيكربونات الصوديوم.
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الكالسيوم.
إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون لفترة قصيرة فى هيدروكسيد الكالسيوم.

هى المواد التى تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء

[1] أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية تذوب فى الماء:-
Na2O + H2O 2NaOH هيدروكسيد الصوديوم
K2O + H2O 2KOH هيدروكسيد البوتاسيوم
[2] أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية لا تذوب فى الماء وتذوب فى الأحماض:-
FeO + 2HCl FeCl2 + H2O
كلوريد حديد (II)
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
كبريتات نحاس (II)
[3] مواد تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء وثانى أكسيد كربون:-
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
كربونات صوديوم
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
بيكربونات صوديوم
[4] أنهيدريد القاعدة:-
مادة ينتج عن ذوبانها فى الماء محلول قلوى.
مثال:- غاز النشادر:-
أنهيدريد قاعدة ينتج عن ذوبانها فى الماء هيدروكسيد الأمونيوم وهو محلول قلوى على الرغم من أنها ليست أكسيد أو هيدروكسيد فلز.

قواعد تذوب فى الماء وتعطى أيون الهيدروكسيل (OH-).
تزرق عباد الشمس الأحمر.
ملمسها صابونى ناعم.
لها تأثير كاوٍ على الجلد.
محاليلها المائية توصل التيار الكهربى بدرجات متفاوتة.
تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء.

التحضير فى الصناعة:-
بالتحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم باستخدام أقطاب من الجرافيت.
ينتج غازى الهيدروجين والكلور كنواتج ثانوية.

لها نفس خواص القلويات بالإضافة إلى:-
مادة بيضاء توجد على شكل قشور أو أصابع أو حبيبات.
سريعة الذوبان فى الماء مع انطلاق طاقة حرارية (ذوبان طارد للحرارة)
مادة متميعة (تمتص بخار الماء من الهواء)

[1] مع الأحماض:-
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
كبريتات صوديوم
NaOH + HNO3 Na2NO3 + H2O
نيترات صوديوم
[2] الكشف عن الشقوق القاعدية (الكاتيونات):-
الفكرة تعتمد على تكوين هيدروكسيدات فلزات لها ألوان معينة ولا تذوب فى الماء
[3] مع أملاح الأمونيوم (الكشف عن أملاح الأمونيوم):-
NH4Cl + NaOH تسخين هين NaCl + H2O +NH3
الكشف عن غاز النشادر:-
يكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق مبلله بحمض الهيدروكلوريك
[4] مع ثانى أكسيد الكربون:-
الصيغة الكيمائية لكربونات الصوديوم المائية (صودا الغسيل) Na2CO3.10H2O
استخدامات صودا الغسيل:- إزالة عسر الماء
[5] مع الزيوت النباتية:-
عملية التصبن:- تفاعل الزيت النباتى مع هيدروكسيد الصوديوم ويتكون الصابون.
نشاط عملى:-
نسخن 100 مل من زيت نباتى لدرجة 120 5م فى كأس.
نذيب 0.5 جم من الصودا الكاوية فى 10 مل من الماء أنبوبة.
نضيف
محلول الصودا الكاوية إلى الزيت الساخن قطرة قطرة مع التقليب المستمر فى
اتجاه حتى يتحول الخليط إلى عجينه يصعب تقليبها (الصابون).
نختبر الناتج بإضافة كمية من الماء مع الرج نجد أنه تتكون رغوة الصابون.
يمكن إضافة مادة مالئة مثل بودرة التلك لزيادة حجم الصابون.
تعادل الأحماض مع القواعد:-
H+(aq) + OH–(aq) H2O(l)
تدريب عملى:- الأدوات المستخدمة:-
كوب من البولى سترين موضوع فى كأس زجاجى (مسعر)
ترمومتر مقسم تدريجه إلى 0.1 5م
مخبار مدرج سعة 50 مل
المواد المستخدمة:-
محلول هيدروكسيد صوديوم تركيزه 2 مولر (يزرق عباد الشمس).
حلول حمض هيدروكلوريك تركيزه 2 مولر (يحمر عباد الشمس).

خطوات التجربة الملاحظة الاستنتاج
1- نأخذ 50 سم3 من محلول هيدروكسيد صوديوم بالمخبار المدرج ونضعها فى المسعر.
2- نعين درجة الحرارة الابتدائية.
3- نأخذ 50 سم3 من محلول حمض الهيدروكلوريك بالمخبار ونضعها فى نفس المسعر
4- نقلب الخليط برفق ثم نعين درجة الحرارة النهائية.
5- نحسب فرق درجات الحرارة. ارتفاع درجة الحرارة تفاعل التعادل طارد للحرارة

السؤال الأول:- أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
مادة تستخدم فى إزالة عسر الماء.
المواد التى تمتص بخار الماء من الهواء.
عملية تفاعل الزيوت النباتية مع الصودا الكاوية.
المواد التى تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء.
مواد تضاف لزيادة حجم الصابون مثل بودرة التلك.
مركبات تحول لون عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق.
مواد عند تفككها فى المحلول المائى تعطى أيونات الهيدروكسيل.
السؤال الثانى:- علل لما يأتى:-
يعتبر غاز النشادر أنهيدريد قاعدى.
هيدروكسيد الصوديوم مادة متميعة.
استخدام الصودا الكاوية فى الكشف عن أملاح الأمونيوم.
يجب التعامل مع المحاليل المخففة من القلويات فى المعمل.
لا تستخدم الصودا الكاوية فى تنظيف الملابس الصوفية ولا تحفظ فى الورق.
استخدام الصودا الكاوية فى الكشف عن الشقوق القاعدية فى محاليل بعض الأملاح.
السؤال الثالث:- ماذا يحدث فى الحالات الآتية مع كتابة المعادلة الكيميائية كلما أمكن:-
إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس.
إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد حديد (III)
تسخين الصودا الكاوية مع كلوريد الأمونيوم ثم تعريض ساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك إلى فوهة الأنبوبة.
إمرار غاز ثانى أكسيد كربون فى محلول هيدروكسيد صوديوم ساخن ثم تركه يبرد.
إضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى كمية قليلة من الزيت الساخن مع التقليب.
إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم.

يتكون الملح من اتحاد
أيون فلزى موجب (الكاتيون) مع الأيون السالب للحمض (الأنيون)
ويتم ذلك بعدة طرق منها:-
[1] تفاعل الحمض مع الفلز. [2] تعادل الأحماض مع القواعد. [3] تفاعل حمض مع كربونات أو بيكربونات الفلز.
أمثلة:-الأنيون الكاتيون الملح
SO42- Cu2+ CuSO4
Cl- Na+ NaCl
خواص المحاليل المائية للأملاح
تعتمد على مصدر كل من الكاتيون والأنيون الذى يتكون منهما الملح

الملح متكون من مثال محلول المائى يكون حمض قوى + قاعدة قوية كلوريد الصوديوم
NaCl متعادلاً حمض قوى + قاعدة ضعيفة كلوريد الأمونيوم
NH4Cl حمضياً
حمض ضعيف + قاعدة قوية خلات الصوديوم CH3COONa قاعدياً
ذوبانية الأملاح:- يهتم الكيميائيون لمعرفة مدى ذوبانية الأملاح لإمكانية تحضيرها بدقة.
جميع أملاح النيترات تذوب فى الماء.
معظم أملاح الكلوريدات تذوب فى الماء (كلوريد الصوديوم - كلوريد الرصاص يذوب فى الماء الساخن) وبعضها لا يذوب (كلوريد الفضة).
معظم أملاح الكربونات لا تذوب فى الماء (كربونات الكالسيوم) وبعضها يذوب (كربونات الصوديوم)
معظم أملاح الكبريتات تذوب فى الماء (كبريتات النحاس) وبعضها لا يذوب (كبريتات الكالسيوم)
استخدامات الأملاح تبعاً لذوبانها:-
محلول كبريتات النحاس: يستخدم فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم.
كبريتات الباريوم: يعطى للمريض قبل تعرض معدته لأشعة أكس (لأنه لا يذوب فى الماء).
تحضير الأملاح التى تذوب فى الماء:-
[1] الفلز والحمض:-
Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g)
[2] أكسيد الفلز والحمض:-
تستخدم فى حالة الفلزات التى لا تتفاعل مع الأحماض
تحتاج إلى التسخين.
CuO(s) + H2SO4 CuSO4 + H2O(l)
يتم إضافة زيادة من أكسيد النحاس إلى حمض الكبريتيك الدافئ لتمام التعادل
ثم يتم الترشيح للتخلص من الأكسيد غير المتفاعل.
يتم الحصول على بلورات كبريتات النحاس من المحلول بالتبخير.
تدريب عملى:-
نضع 20 مل من حمض الكبريتيك المخفف فى كأس ثم تسخن تسخينا هيناً.
نضيف إلى الحمض مسحوق أكسيد الماغنسيوم حتى يتوقف الذوبان.
نرشح للتخلص من الأكسيد الزائد
نبخر المحلول إلى نصف حجمه.
نترك المحلول ليبرد فتنفصل بلورات الملح التى يمكن الحصول عليها بالترشيح
[3] هيدروكسيد الفلز والحمض (احدى طرق المعايرة ):-
مناسبة لهيدروكسيدات الفلزات التى تذوب فى الماء.
KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H2O(l)
طريقة المعايرة:-
يوضع الحمض فى السحاحة والقلوى فى الدورق المخروطى ويضاف إليه قطرتين من الدليل المناسب.
تستخدم الماصة أو المخبار المدرج فى تعين حجم القلوى.
يضاف الحمض إلى القلوى قطرة قطرة مع الرج.
يحدث التعادل بين الحمض والقلوى عندما يتخذ الدليل لونه فى الوسط المتعادل حينما يتكون الملح والماء.
[4] كربونات الفلز والحمض:-
لا تحتاج إلى تسخين.
يحدث فوران ويتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون.
ZnCO3(as) + 2HNO3(aq) Zn(NO3)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
تدريب عملى:-
نضع كربونات النحاس (II) فى كأس.
نضيف حمض الكبريتيك المخفف ببطء إلى الملح.
نضيف زيادة من ملح الكربونات حتى يتوقف تصاعد فقاعات الغاز.
نرشح للتخلص من ملح الكربونات الزائد.
نبخر المحلول إلى نصف حجمه.
نترك المحلول ليبرد فتنفصل بلورات الملح التى يمكن الحصول عليها بالترشيح.
CuCO3(s) + H2SO4(aq) CuSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
تحضير الأملاح عديمة الذوبان فى الماء:-
AgNO3(aq) + NaCl(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)
المعادلة الأيونية التى تمثل هذا التفاعل تكون كالآتى:-
Ag+(aq) + Cl–(aq) AgCl(s)
تدريب عملى:-
نضيف محلول كلوريد الباريوم إلى محلول كبريتات الماغنسيوم.
نفصل الراسب الأبيض المتكون بالترشيح.
نغسل الراسب المتكون بماء مقطر عدة مرات ثم نتركه يجف داخل الفرن.
BaCl2(aq) + MgSO4(aq) MgCl2(aq) + BaSO4(s)
المعادلة الأيونية التى تمثل هذا التفاعل تكون كالآتى:-
Ba2+(aq) + SO42+(aq) BaSO4(s)

السؤال الأول:- علل لما يأتى:-
يعطى المريض ملح كبريتات الباريوم قبل تعرض معدته لأشعة أكس.
عند تفاعل أكسيد النحاس مع حمض الكبريتيك لتكوين كبريتات النحاس يجب إضافة زيادة من أكسيد النحاس.
السؤال الثانى:- أكمل العبارات الآتية:-
يستخدم ملح ………… للتعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم.
عند إجراء المعايرة تستخدم ………… أو ………… فى تحديد حجم القلوى بينما يوضع الحمض فى ………….
عند تفاعل الحمض مع كربونات الفلزات يحدث …… ويتصاعد غاز ………
السؤال الثالث:- أكتب المعادلات الرمزية الدالة على التفاعلات الآتية:-
إضافة حمض النيتريك إلى كربونات الخارصين.
إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى هيدروكسيد البوتاسيوم.
إضافة محلول كلوريد الباريوم إلى محلول كبريتات الماغنسيوم ثم اكتب المعادلة الأيونية الدالة على التفاعل.
إضافة حمض الكبريتيك إلى كربونات النحاس.

مع التمنيات بالنجاح[/all1]

اعمل كوبى

ثم لصق

فى ملف ورد

وعدل كما شاء

ان شاء الله

القادم اجمل

ارجوكم

الدعاء لى من القلب

» شرح الوحدة الثانية كاملة بالصوت والصورة للثانوية العامة والازهرية
» شرح الوحدة الثانية بور بوينت
» مذكرة الموسوعة ( الوحدة الثانية ) 2013
» اختبار علوم 2 اعدادى الوحدة الثانية
» مراجعة قوية على الوحدة الثانية والثالثة