سرعة التفاعل الكيميائي
# نجد أن سرعة التفاعل الكيميائي تقاس عملياً بمعدل (سرعة) اختفاء إحدى المواد المتفاعلة أو معدل (سرعة) ظهور إحدى المواد الناتجة
# لفهم سرعة التفاعل الكيميائي نقوم بالتفاعل الآتي
إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس الأزرق يتكون كبريتات صوديوم (عديمة اللون) وراسب أزرق من هيدروكسيد النحاس (ويقاس التفاعل بمعدل اختفاء لون كبريتات النحاس أو معدل ظهور الراسب)
اضغط هنا لمشاهدة فيديو توضيحي للتفاعل
تعريف سرعة التفاعل الكيميائي
التغير في تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في وحدة الزمن
العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي
1- طبيعة المتفاعلات
وهي يقصد بها عاملان هما: - 1- نوع الترابط في المواد المتفاعلة
2- مساحة سطح المادة المعرضة للتفاعل
1- نوع الترابط في المواد المتفاعلة
وهو يقصد به أن المركبات المتفاعلة مع بعضها ما هو نوع الترابط بين كل عنصرين مكونين لمركب؟
أولاً: - في حالة المركبات التساهمية
أي أن المركبات المتفاعلة مع بعضها الروابط بين عناصرها تساهمية ونجد أن سرعة التفاعل الكيميائي تكون بطيئة؛ لأنها لا تتفكك أيونياً وتكون التفاعلات بين جزيئات المركبات التساهمية أي توجد في المحاليل على هيئة جزيئات
ثانياً: - في حالة المركبات الأيونية
أي أن المركبات المتفاعلة مع بعضها الروابط بين عناصرها أيونية ونجد أن سرعة التفاعل الكيميائي تكون سريعة؛ لأنها تتفكك أيونياً ويكون التفاعل بين الأيونات وبعضها
2- مساحة سطح المادة المعرضة للتفاعل
العلاقة طردية بينهما كلما زادت مساحة سطح المواد المتفاعلة كلما زادت سرعة التفاعل الكيميائي والعكس صحيح
# فهم تأثير مساحة السطح على سرعة التفاعل الكيميائي يكون من خلال النشاط الآتي
تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع الحديد ولكن على مرتين
1- مع برادة الحديد ونجد أن التفاعل يكون سريع لان مساحة السطح المعرض للتفاعل كبيرة
2- مع قطعة حديد ونجد ان التفاعل يكون أبطأ من الحالة الأولى لان مساحة السطح المعرض للتفاعل صغيرة
معادلة التفاعل
اضغط هنا لمشاهدة فيديو يوضح تفاعل برادة الحديد
اضغط هنا لمشاهدة فيديو يوضح تفاعل قطعة الحديد
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
2- تركيز المتفاعلات
ونجد أن زيادة تركيز المواد المتفاعلة يجعل عدد التصادمات بين الجزيئات اكثر وبالتالي تصبح سرعة التفاعل الكيميائي اكبر
ويقصد بتركيز المتفاعلات أي عدد الجزيئات من المادة المتفاعلة الموجودة في محلولها وهي (قليلة أي المادة مخففة أو كثيرة أي المادة مركزة)
# فهم تأثير تركيز المتفاعلات من خلال النشاط الآتي
تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك على مرتين
1- مع حمض هيدروكلوريك مركز نجد ان عدد الفقاعات المتصاعدة كثيرة لأن عدد الجزيئات المتفاعلة كثيرة وبالتالي عدد التصادمات كثير وبالتالي ينتهي التفاعل في وقت قصير
2- مع حمض الهيدروكلوريك المخفف نجد ان عدد الفقاعات المتصاعدة قليلة لان عدد الجزيئات المتفاعلة قليلة وبالتالي عدد التصادمات قليل وبالتالي ينتهي التفاعل في وقت أكبر من السابق
معادلة التفاعل
اضغط هنا لمشاهدة فيديو توضيحي للتفاعل
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
3- درجة حرارة التفاعل
ونجد انه عند زيادة درجة حرارة التفاعل الكيميائي يؤدي إلى زيادة طاقة حركة الجزيئات المتفاعلة وبالتالي زيادة عدد التصادمات المحتملة بين الجزيئات وبالتالي زيادة سرعة التفاعل الكيميائي
# فهم تأثير درجة حرارة التفاعل من خلال النشاط التالي
1- نضع قرص فوار في كمية من الماء في كوب ولكنة ساخنة
2- نضع قرص فوار آخر في كمية من الماء متساوية مع الأولى ولكنها باردة
نجد ان الفوران في حالة الماء الساخن أسرع مما في حالة الماء البارد لأن طاقة حركة الجزيئات في الماء الساخن اكبر من الماء البارد وبالتالي ينتهي فوران القرص أسرع في الماء الساخن عن الماء البارد
# تطبيقات حياتية على درجة حرارة التفاعل
1- رفع درجة الحرارة يؤدي إلى طهي الطعام بسرعة؛ لأن سرعة تفاعل الطهي تزداد بارتفاع درجة الحرارة
2- تبريد الطعام في الثلاجة يحفظه من التلف؛ لأنه يبطئ من سرعة التفاعلات الكيميائية التي تحدثها البكتريا والتي تسبب تلفه
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
4- العوامل الحفازة والانزيمات
تعرف العامل الحفاز: - هو مادة تغير من معدل التفاعل الكيميائي دون ان تتغير
وتعرف التفاعلات الكيميائية التي يستخدم فيها العوامل الحفازة بتفاعلات الحفز وهي نوعان تبعاً لدور العامل الحفاز
1- الحفز الموجب: -هي تفاعلات كيميائية يقوم فيها العامل الحفاز بزيادة سرعة التفاعل الكيميائي
2- الحفز السالب: -هي تفاعلات كيميائية يقوم فيها العامل الحفاز بخفض سرعة التفاعل الكيميائي
فهم تأثير العوامل الحفازة على سرعة التفاعل الكيميائي من خلال النشاط التالي
تفكك فوق أكسيد الهيدروجين على مرتين
1- بدون استخدام عامل حفاز نجد أن الفقاعات الغازية قليلة والتفكك يأخذ وقت أطول
2- باستخدام عامل حفاز وهو ثاني أكسيد المنجنيز نجد أن الفقاعات الغازية كثيرة والتفكك يأخذ وقت أقل
اضغط هنا لمشاهدة فيديو توضيحي للتفاعل
خواص العامل الحفاز (العامل المساعد): -
1- أنه يغير من سرعة التفاعل ولكنه لا يؤثر على بدء أو إيقاف التفاعل
2- لا يحدث له أي تغير كيميائي أو نقص في الكتلة قبل وبعد التفاعل
3- يرتبط أثناء التفاعل بالمواد المتفاعلة ثم ينفصل عنها بسرعة لتكوين النواتج في نهاية التفاعل
4- يقلل من الطاقة اللازمة للتفاعل
5- غالباً ما تكفي كمية صغيرة من العامل الحفاز لإتمام التفاعل
# فهم تأثير الانزيمات على سرعة التفاعل الكيميائي من خلال النشاط التالي
تفكك أكسيد الهيدروجين على مرتين
1- بدون استخدام انزيم مساعد نجد أن الفقاعات الغازية قليلة والتفكك يأخذ وقت أطول
2- باستخدام انزيم الأوكسيديز الموجود في البطاطا وذلك من خلال وضع قطعة بطاطا في محلول فوق أكسيد الهيدروجين نجد ان الفقاعات الغازية أكثر والتفكك ينتهي في وقت اقل من السابق
الرئيسية 
المنشورات 
