الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
عدد المساهمات : 4331
نقاط : 37653
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 41
الموقع : طنطا- غربية
 | | موضوع: مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب ا لـثـا لـث)2015 الثلاثاء أبريل 28, 2015 12:19 pm | |
| [size=32]الباب الثالث[/size] [size=32] ( الاتحاد الكيميائي )[/size] [size=32] مصطلحات علمية[/size] -1الرابطة الأيونية :- تتم بين الفلزات و اللافلزات و الفرق فى السالبية الكهربية بينهما اكبر من 1.7 و هي ليس لها وجود مادي .( N a CL - MgCL2 ).2- الرابطة التساهمية :- تكون غالبا بين اللافلزات و يكون الفرق فى السالبية الكهربية أقل من 1,7 .وتقــــســم الى أ ) تساهمية نقية :- تتم بين ذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية ( F2- H2- CL2 ). ب ) تساهمية قطبية :- تتم بين ذرتين مختلفتين فى السالبية الكهربية و الفرق بينهما أقل من 1, 7 ( CH4 – HCL – NH3 –H2O )3- التهجين :- عملية اتحاد أو تدخل أور بيتا لين أو أكثر لنفس الذرة مختلفين فى الشكل و الطاقة لتكوين أوربيتالات جديدة متماثلة فى الشكل و الطاقة . 3- الرابطة بآي :- تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين أي غير مهجنين و يكون التداخل بالجانب عندما يكونا متوازيين و هي ضعيفة . -4 - الرابطة سيجما :- تنشأ من تداخل أوربيتا لين مهجنين أو تداخل أوربيتال مهجن مع أخر غير مهجن و يكون التداخل بالرأس عندما يكونا على خط واحد . و هي قوية .5- الرابطة التناسقية :- تتم بين ذرتين أحداهما بها أوربيتل به زوج حر من الالكترونات و تسمى ذرة مانحة و الأخرى بها أوربيتال فارغ م تحتاج لهذا الزوج وتسمى مستقبلة (NH4+ - H3O+ )6- الرابطة الهيدروجينية :- تتكون عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية و تكون مرتبطة مع أحداهما برابطة تساهمية قطبية وترتبط مع الأخرى برابطة هيدروجينية فتعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة تربط الجزيئات معا . ملحوظة :- الرابطة الهيدروجينية أطول و أضعف من الرابطة التساهمية و لكنها تجعل الملء فى صورة سائلة و ترفع درجة غليانه الى 100 5 م .7- الرابطة الفلزية :- تنشأ من تجمع الكترونات التكافؤ الحرة فى الفلز فتنتج سحابة الكترونية تربط أيونات الفلز معا فى الشبكة البلورية . ملحوظة :- تعتمد قوة الرابطة الفلزية على عدد الكترونات التكافؤ الحرة فبزيادة عدد الكترونات التكافؤ تقوى الرابطة الفلزية و تزيد من صلابة الفلز و ترفع درجة انصهاره. [size=33]العلماء[/size] العالمان كوسل ولويس : ( وضعا نظرية الثمانيات- الألكترونيه للتكافؤ ) التي تنص على أن ذرات جميع العناصر تميل للوصول الى التركيب الثماني ما عدا الهيدروجين و الليثيوم و البريليوم . أذكر السبب العلمي (علل) 1- يعتبر كلوريد الالومنيوم مركب تساهمي برغم أن الرابطة بين فلز و لافلز. جــ : لأن الفرق فى السالبية الكهربية بين الكلور والالومنيوم أقل من 1.7 .2- يغلي الماء عند 100 5 مئوية برغم من صغر كتلته الجزئية . جــ : نتيجة للفرق في السالبية بين الاكسجين و الهيدروجين فتتجاذب جزيئات الماء مع بعضها مكونة روابط هيدروجينية و تحتاج لطاقة كبيرة لكسر هذه الروابط . 3- محاليل المركبات الأيونية توصل التيار الكهربي . جــ : لأنها تتأين فى الماء و تتحرك الأيونات المماهه الى الأقطاب المخالفة .4- درجة انصهار الالومنيوم أعلى من درجة انصهار الصوديوم . جــ : لأن الالومنيوم يحتوى على ثلاثة الكترونات تكافؤ بينما الصوديوم يحتوى على الكترون تكافؤ واحد .و من المعروف أنه بزيادة الكترونات التكافؤ للفلز تزداد قوة الرابطة الفلزية مما يزيد من درجة انصهار الفلز .5- لا يوجد أيون الهيدروجين منفردا فى الماء . جــ : لأن أكسجين الماء يحتوى على زوج حر من الالكترونات يمنحه لأيون الهيدروجين و يكون رابطة تناسقيه و يتكون أيون الهيدرونيوم H3O+ .6- الصيغة العامة للأحماض و القلويات هى MOH فمتى تتأين هذه الصيغة لحمض- لقاعدة – لمتعادل . جــ : * تتأين لحمض اذا كانت قوة الجذب بين -M+, O اكبر من قوة الجذب بين H+, O- . * تتأين لقاعدة اذا كانت قوة الجذب بين H+ , O- اكبر من قوة الجذب بين M+ , O- . * أذا تساوت قوتا الجذب يتأين كحمض او قاعدة تحسب وسط التفاعل . مقارنات الرابطة التساهمية النقية | الرابطة التساهمية القطبية | 1- تنشأ بين ذرتين متماثلتين لعنصر لافلزي و يكون الفرق فى السالبيه بين الذرتين = صفر أمثلة :- H2 - F2 - O2 - CL2 | 1- تنشأ بين ذرتين مختلفتين لعنصرين لافلزيين و يكون الفرق فى السالبيه بين الذرتين أقل من 1.7
أمثلة :- H2O - NH3 - HCL | نظرية رابطة التكافؤ | نظرية الأوربيتالات الجزئية | 1- اعتبرت أن الجزئ يتكون من ذرتين أ و أكثر .
2- افترضت أن الرابطة التساهمية تتم بتداخل أوربيتال من ذرة به الكترون مفرد مع أوربيتال ذرة أخري به أيضا الكترون مفرد و تبقى الأوربيتالات بدون تداخل . | 1- اعتبرت أن الجزئ وحده واحده أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية.
2- افترضت أن التداخل يحدث بين جميع الأوربيتالات الذرية لتكوين أوربيتالات جزيئيه تسمى سجما أو باى |
وجهة المقارنة | جزيء الميثان CH4 | جزيء الأيثلين C2H4 | الأستلين C2H2 | الشكل البنائي
|
[ltr] [/ltr]
| |
| نوع التهجين | [ltr]SP3[/ltr] | [ltr]SP2[/ltr] | [ltr]SP[/ltr] | الزوايا بين الروابط | 28/109 5 | 120 5 | 180 5 | الشكل الفراغي | هرم رباعي | مثلث مسطح | خط مستقيم | النظرية التي تفسره | رابطة التكافؤ | الأوربيتالات الجزئية | الأوربيتالات الجزئية | عدد الأوربيتالات المهجنة | 4 | 3 | 2 |
[ltr] [/ltr] [size=31]أسئلة متنوعة[/size] أختر مما بين الأقواس : ـ1-التهجين فى جزئ الأيثلين يكون من نوع ( SP3 , SP2 , SP)2- الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين ( أيونية – تساهمية نقية – تناسقية – تساهمية قطبية )3- عنصر عدده الذرى 9 فعند أرتباط ذرتين منه تكون الرابطة ( فلزية- تناسقية- أيونية- تساهمية نقية) 4- عدد أوربيتالات المستوى الفرعي 3d ( 1- 3- 5- 7 )5-عدد أوربيتالات المستوى الفرعي 4F ( 1- 3- 5- 7 )6-مستوى الطاقة الرابعNيتشبع بعدد من الكترونات يساوى ( 8- 18- 32- 72 )7- مستوى الطاقة الثالث Mيتشبع بعدد من الكترونات يساوى ( 8- 18- 32- 50 )8- مستوى الطاقة الفرعي الذي يتكون من ثلاثة أوربيتالات هو( F- d- P- S )9- عدد التأكسد للهيدروجين فى مركب CaH2هو( +1 ، -1 ، -2 )10- عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين هو ( -1 ، +1 ، +2 )11- عدد تأكسد الكبريت فى مركب Na2 S2 O2 هو ( +2 ، -4 ، -6 )12- أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى الحالة المستقرة( 5-6-7-8 )13- عندما تتداخل الأوربيتالات مع بعضها بالجانب تنشأ الرابطة ( سيجما- باى- فلزية- تناسقيه )14- الأوربيتالات المهجنة SP2 لها الخصائص الأتيه ما عدا : ( عددها3 – تشكل هرم رباعي فى الفراغ – الزوايا بين الأوربيتالات120 0 )15- تتميز اللافلزات بأن  ميلها الألكترونى صغير- خواصها كهرو كيميائيه-جهد تأينها كبير- 16- تتميز الفلزات بأن : ( ميلها الألكترونى كبير- خواصها كهرو سالبه- جهد تأينها كبير- نصف قطر ذرتها كبير ) أكمل : ـ 1- التهجين فى جزئ الاستلين من نوع ......... بينما جزئ الايثيلين من نوع ............ 2- تتميز المركبات التساهميه مثل الزيوت العضوية بعدم ذوبنها فى..... ولكنها تذوب فى....3- كلما.... عدد الكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما أصبحت الذرات أكثر تماسكا و تكون درجة انصهار الفلز......4- الرابطة............ تنشأ من تدخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس . 5- أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد.......... فى الطاقة . 6- تتشابه عناصر الدورة الواحدة فى........... و تختلف فى........... . 7- أقوى الأحماض الهالوجينية....... بينما أقوى القلويات فى الجدول الدوري هو........ . 8- تعتمد قوة الرابطة الفلزية على..... بينما تعتمد قوة الرابطة الهيدروجينية على......... . 9- يعتمد نصف القطر الايوني على................ . 10- عند أذابه النشادر فى حمض الهيدروكلوريك يتكون........... الذي يحتوى على أيون الأمونيوم الناتج من ارتباط...........مع............برابطة............تكون فيها ذرة..........هي المانحة 11- اكاسيد.........تعطى عند ذوبانها فى الماء أحماض و بينما اكاسيد.......تسمى اكاسيد قاعدية . 12- المستوى الفرعي P يتكون من ......أوربيتالات بينما الفرعي F يتكون من........ 13- عدد الالكترونات التي يتشبع بها المستوى الخامس ........ الكترون . 14- الصيغة الكيميائية لحمض السليكونيك ........وعدد تأكسد السيلكون فيه......... 15- عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الصوديوم......وعدد تأكسد الهيدروجين فيه هيدريد الصوديوم .................. تابع الباب الاول ذرة رذرفورد تجربة رذرفورد سنة 1911 م أجرى جيجر ومارسيدن بناء على اقتراح رذرفورد تجربة رذرفورد المعملية الشهيرة( صفيحة الذهب-غلالة الذهب )أدوات التجربة : أحضر لوح معدني مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين الذي يعطى وميضا عند مكان اصطدام ألفا .( تجربة صفيحة الذهب لرذرفورد ) ا لــرســــــــم خطوات التجربة :- 1- يسمح لجسيمات ألفا أن تصطدم باللوح المعدني المبطن وتمكن من تحديد مكان وعدد جسيمات ألفا المصطدمة باللوح وذلك من الومضات التي تظهر عليه .2- وضع رذرفورد صفيحة رقيقة جدا من الذهب بحيث تعترض مسار جسيمات ألفا الموجبة قبل اصطدامها باللوحالمشاهدة | الاستنتاج | | 1- معظم جسيمات ألفا نفذت دون انحراف ظهرت أثرها فى نفس المكان الأول الذي ظهرت فيه قبل وضع صفيحة الذهب . | 1- الذرة معظمها فراغ وليست مصمتة
( كما تصور دالتون و طومسون ) | | 2-نسبة قليلة جدا من جسيمات ألفا لم تنفذ من غلالة الذهب و ارتدت . | 2- يوجد جزء بالذرة كثافته كبيرة و يشغل حيزا صغيرا جدا أطلق علية اسم النواة . | | 3- نسبة قليلة نفذت وانحرفت وظهرت ومضات على جانبي الموضع الأول . | 3- الجزء الصغير جدا والكثيف لابد وأن يحمل شحنة مشابهه لشحنة جسيمات ألفا الموجبة .. |
| |
|
الرئيسية 
المنشورات 