مراجعة كيمياء للثانوية العامة

lمراجعة كيمياء للثانوية العامة
lمراجعة كيمياء للثانوية العامة

lمراجعة كيمياء للثانوية العامة

lمراجعة كيمياء للثانوية العامة

مراجعة كيمياء للثانوية العامة 2012-634748753293686709-368

1- معادلات التحضير
غاز النشادر
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + 2H₂O + CaCl₂
حمض النيتريك

2KNO₃ + H₂SO₄ $مراجعة كيمياء للثانوية العامة C:\Users\hp\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image001$ K₂SO₄ + 2HNO₃

غاز الميثان

أسيتات صوديوم CH₃COONa + NaOH $مراجعة كيمياء للثانوية العامة C:\Users\hp\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image002$ CH₄ + Na₂CO₃

غاز الإيثين

إيثانولCH₃-CH₂OH $مراجعة كيمياء للثانوية العامة C:\Users\hp\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image003$ CH₂=CH₂ + H₂O

غاز الإيثاين

كربيد كالسيوم

2- اسهامات العلماء

بويل
دالتون
جيجر
رذرفورد
ماكسويل
بور
هايزنبرج
شرودنجر
سمرفيلد
برزيليوس
لويس
ديفي
سولفاي
هابر
جولدبرج
استفالد
فوهلر
كيكولي

أول من عرف العنصر
أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة :-
( ومارسيدن ) أجريا تجربة رذرفورد على غلالة الذهب .
أول من وضع تصور للذرة على أساس تجريبي .
صاحب نظرية تتعلق بحركة الجسم المشحون في مدار دائري .
وفق بين رذرفورد ومكسويل + فسر الطيف الخطي للهيدروجين تفسيراً صحيحاً
وضع باستخدام ميكانيكا الكم مبدأ عدم التأكد .
وضع المعادلة الموجية والتي من خلالها استخدم مفهوم الأوربيتال .
اكتشف أن مستوى الطاقة الرئيسي مقسم إلى مستويات فرعية .
قسم العناصر إلى فلزات ولافلزات - قسم المركبات إلى مركبات عضوية و غير عضوية
( و كوسل ) وضعا نظرية الثمانيات ( نظرية إلكترونات التكافؤ )
حصل على فلزي الصوديوم والبوتاسيوم بالتحليل الكهربي لمصهور هاليداتها .
تحضير كربونات الصوديوم ( صودا الغسيل ) من ملح الطعام
تحضير النشادر في الصناعة من النيتروجين والهيدروجين
( وفاج ) وضعا قانون فعل الكتلة
أوجد العلاقة بين درجة التأين ( α ) وتركيز المحلول
أول من حضر مركب عضوي من مركبات غير عضوية ( هدم نظرية القوى الحيوية )
توصل إلى الصيغة البنائية للبنزين .

3- أشهر الاستخدامات

المادة

الاستخدام

السيزيوم
KNO₃
NaOH
صودا الغسيل
الفوسفور
التيتانيوم
V₂O₅
الكروم
الفرومنجنيز
MnO₂
الكوبلت
الخبث
القنطرة الملحية

الفلوسبار
خليط الفلوريدات
الهالوثان
1,1،1- ثلاثي كلورو ايثان
الفريونات
الكربون المجزأ
الغاز المائي
البولي إيثيلين
P.P.
P.V.C.
التفلون ( التيفال )
الجامكسان
الأسبرين
الجلسرول
الفينول
E.G.

حمض البكريك
الباكليت
بنزوات الصوديوم 0.1%
حمض السيتريك
حمض الأسكوربيك
حمض السلسيليك
الداكرون
الأحماض الأمينية
الاسترات
زيت المروخ

– الخلايا الكهروضوئية
–تحضير حمض النيتريك
– الصابون – الحرير – الورق – تنقية البترول – الكشف عن الكاتيونات
– ازالة عسر الماء - الزجاج
– الثقاب – الأسمدة – القنابل – سبيكة برونز الفوسفور ( مراوح السفن )
– الصواريخ والطائرات الأسرع من الصوت
– عامل حفاز في صناعة حمض الكبريتيك وحمض البنزويك .
– الصلب الذي لا يصدأ – ملفات النيكل كروم ( التسخين )
– صناعة الصلب لمنع تكون فقاعات غازية فيه عند تبريدة وتصلبه .
– العمود الجاف
– العمليات الحيوية في الجسم – فيتامين ب 12 – التنبؤات الجوية – الحبر السري
– حماية االحديد من الأكسدة – صناعةالأسمنت – رصف الطرق
– توصيل محلولي نصفي الخلية – تمنع الاتصال المباشر بين المحلولين
– معادلة الشحنات الزائدة – تمنع تكون فرق جهد بين محلولي نصفي الخلية .
– مادة صهارة تعمل على خفض درجة الانصهار من 2045 ْم إلى 950 ْم .
– يقلل من درجة الانصهار وكثافة المصهور فيسهل استخلاص الألومنيوم .
– مخدر
– التنظيف الجاف
– أجهزة التكييف والثلاجات – مواد دافعة للسوائل – منظفات الأجهزة الإلكترونية
– إطارات السيارات – الأحبار– البويات وورنيش الأحذية
– مادة مُـختزلة – وقود غازي
أكياس بلاستيك – زجاجات بلاستيك – خراطيم
– السجاد والمفروشات – شكائر بلاستيك – معلبات
– مواسير الصرف – أنابيب – خراطيم – عوازل كهربية – الأرضيات – جراكن
– تبطين أواني الطهي –صناعة الخيوط الجراحية
– مبيد حشري
– تخفيف الصداع – يقلل من تجلط الدم ويمنع حدوث الأزمات القلبية .
– مستحضرت التجميل – النسيج – تحضير النيتروجلسرين الذي يستخدم في المفرقعات وتوسعة شرايين القلب عند علاج الأزمات القلبية .
– مبردات السيارات – سوائل الفرامل الهيدروليكية – أحبار الطباعة
– تحضير بولي إيثيلين جليكول P.E.G.الذي يدخل في تحضير ألياف الداكرون
– البوليمرات والأصباغ والمطهرات .
– صناعة الأدوات الكهربية وطفايات السجائر .
– مادة حافظة مانعة لتكون الفطريات .
– مادة حافظة مانعة لنمو البكتريا –يُـضاف للفاكهة المجمدة .
– يحتاجه الجسم كفيتامين ( C) –نقصة يسبب الإصابة بمرض الأسقربوط .
–تحضير الأسبرين – زيت المروخ
– أنابيب لاستبدال الشرايين التالفة – صمامات القلب الصناعية
– مونيمرات في تحضير البروتينات
– مكسبات طعم ورائحة في الصناعات الغذائية .
– دهان موضعي في تخفيف الآلام الروماتيزمية .

4- التفسيرات العلمية

1-	يتشبع المستوى الفرعي dبـ 10 إلكترونات ؟ المستوى الفرعي dيحتوي على 5 أوربيتالات تتشبع بـ 10 إلكترونات .
2-	إلكتروني الأوربيتال الواحد لايحدث بينهما تنافر؟ - المجال مغناطيسي المتكون حول الإلكترون الأول يلغي تأثير المجال الناشئ عن الإلكترون الآخر .
3-	الطيف الخطي لأي عنصر خاصية مميزة لة ؟ - لا يوجد عنصرين لهما نفس التركيب الإلكتروني .
4-	يلزم تفريغ أنبوبة أشعة الكاثود للحصول على أشعة المهبط ؟ - حتى يصبح الغاز موصل للتيار الكهربي
5-	لا يسقط الإلكترون في النواة رغم قوى الجذب المتبادلة بينهما ؟ - لأن الإلكترون يتحرك تحت تأثير قوة جذب وقوة طرد مركزيتين متساويتين في المقدار ومتضادتين في الاتجاة .
6-	يمتلئ المستوى الفرعي 4Sبالإلكترونات قبل المستوى الفرعي 3d؟ - لأن الإلكترونات تشغل المستوى الفرعي الأقل في الطاقة أولاً 4Sحسب مبدأ البناء التصاعدي .
7-	ما التفسير العلمي لقاعدة هوند ؟ - الإلكترونات الفرادى يكون عدد الكم المغزلي لها مع عقارب الساعة مما يقلل من طاقة الذرة ويزيد استقرار الذرة .
8-	أشعة المهبط تدخل في تركيب جميع المواد ؟ - لا تختلف طبيعتها أو خواصها باختلاف مادة المهبط أو الغاز داخل الأنبوبة .
9-	جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جدا ؟ - لصعوبة كسر مستوى طاقة له التركيب الثماني .
10-	يشذ الميل الإلكتروني للبيريليوم ₄Be؟ - التركيب الإلكتروني للمستوى الفرعي 2Sيشبة الهليوم مما يعطي إستقرارا للذرة .
11-	يقل نصف قطر الذرة في الدورة بزادة العدد الذري ؟ - زيادة الشحنة الموجبة للنواة مما يزيد من قدرتها لجذب إلكترونات المدار الخارجي مما يقلل نق .
12-	اللافلزات غير موصلة للتيار الكهربي ؟ - لصغر نصف قطر ذراتها و قرب إلكترونات التكافؤ من النواة مما يصعب انتقال الإلكترونات .
13-	أكسيد الألومنيوم متردد ؟ Al₂O₃يتفاعل مع الأحماض كأنة أكسيد قاعدي ويتفاعل مع القواعد كأنة أكسيد حمضي .
14-	تزداد حمضية الأحماض الهالوجينية بزيادة العدد الذري للهالوجين ؟ - لزيادة نصف قطر ذرة الهالوجين كلما اتجهنا لأسفل فيسهل تأين الحمض .
15-	يفضل استخدام عدد التأكسد عن التكافؤ ؟ - يوضح التغير الذي يحدث للعنصر أثناء التفاعل من حيث الأكسدة أو الاختزال .
16-	حمض البيركلوريك أقوى من حمض الكبريتيك ؟ - في حمض البيركلوريك ClO₃(OH)عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة 3 بينما في حمض الكبريتيك SO₂(OH)₂2 فقط .
17-	يتأين هيدروكسيد الصوديوم كقاعدة ؟ - لآن التجاذب بين أيون الهيدروجين الموجب وذرة الأكسجين أكبر من تجاذبه مع أيون الصوديوم
18-	يقع أقوى الفلزات أسفل يسار الجدول ؟ - السيزيوم أكبر الذرات حجماً وأقلها في جهد التأين وأنشطها وذلك يزيد من الصفة الفلزية .
19-	عدد تأكسد الكلور سالب في مركباته مع الأكسجين ؟ - لأن السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من الكلور فتتكون على الكلور شحنة جزئية موجبة .
20-	عدد تأكسد النيتروجين موجب في مركباتة مع الأكسجين ؟ - سالبية النيتروجين أقل من سالبية الأكسجين فتظهر على النيتروجين شحنة موجبة جزئية .
21-	ارتفاع درجة غليان الماء ؟ لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئاتها مما يلزم استهلاك كمية أكبر من الطاقة لكسرها.
22-	الصوديوم أقل صلابة من الألومونيوم ؟ لضعف الرابطة الفلزية فى الصوديوم حيث يشترك فيها إلكترون واحد بينما فى الألومونيوم يشترك فى تكوينها 3 الكترونات.
23-	جزيء الاسيتيلين له شكل خطى ؟ لأن التهجين فى ذرة الكربون SPوقيمة الزاوية بين الاوربيتالين 180 ْ.
24-	فشلت نظرية الثمانبات في تفسير تركيب بغض الجزيئات ؟ لم تفسر تركيب PCI₅حيث تحاط ذرة الفوسفور بـ 10 الكترونات وكذلك BF₃حيث تحاط ذرة البورون بـ 6 الكترونات فقط.
25-	يستخدم السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية ؟ جهد التأين له أقل ما يمكن حيث أنه أقوى الفلزات وأكبرها حجماً – كمية الضوء الساقطة تكفى لفصل إلكترونات التكافؤ .
26-	لا تستخدم نترات الصوديوم فى صناعة البارود ؟ لأنها مادة متميعة تمتص بخار الماء من الهواء الجوى.
27-	يستخدم كلوريد الكوبلت المائى فى الحبر السرى ؟ لأن لونه وردى وبالتسخين يفقد ماء التبلر ويصبح لا مائى أزرق اللون فتظهر الكتابة .
28-	الكروم يقاوم فعل العوامل الجوية ؟ الكروم فلز نشيط يكون طبقة أكسيد غير مسامية على سطح تمنع استمرار تأثير العوامل الجوية.
29-	عناصر العملة مثل النحاس من العناصر الانتقالية ؟ لأن Cu⁺²تركيب 4S⁰3d⁹وهو غير ممتلئ فى أحد حالات التأكسد.
30-	مركبات الزنك دايا مغناطيسية غير ملونة ؟ أيون Zu⁺²تركيبه 4S⁰3d¹⁰ويحتوى على d¹⁰تام الامتلاء - العزم = صفر. غبر ملون جيث لا توجد الكترونات مفردة لتمتص الطاقة الضوئية.
31-	يبطن الفرن الأكسجينى ببطانة من الدولميت ؟ تشترك فى الاتحاد مع الاأكاسيد الحمضية الموجودة لتكوين الخبث.
32-	لا يتأكسد الحديد فى الفرن العالى بفعل الهواء الساخن ؟ لأن طبقة الخبث المتكونة الأقل كثافة تغطى سطح الحديد فتحمية من الأكسدة .
33-	يضاف الحجر الجيرى مع شحنة الفرن العالى ؟ يتحلل بالحرارة ويتكون أكسيد كالسيوم يتحد مع الأكاسيد الحمضية مكوناً الخبث CaCO₃ àCaO + C0₂
34-	دورة العامل المختزل فى فرن مدركس مغلقة ؟ لأن نواتج عملية الاختزال (CO₂+H₂O)تتحد مجدداً مع الغاز الطبيعى مكونة العامل المختزل 2CH₄ + CO₂ + H₂O à3CO + 5H₂
35-	تتم عملية تحميض لخام الحديد ؟ للتخلص من الرطوبة ورفع نسبة الحديد فى لحام وأكسدة الشوائب FeCO₃ àFeO + CO₂ 2FeO + O₂ àFe₂O₃
36-	الحجم الذي يشغلة 2 جم من غاز الهيدروجين = الحجم تالذي يشغلة 28 جم من غاز النيتروجين؟ - لأن أي مول من أي غاز ( الهيدروجين =2 جم / النيتروجين = 28 جم ) يشغل حجماً ثابتاً = 22.4 لتر
37-	كثافة CO₂أكبر من كثافة O₂؟ - لأن كتلة المول من CO₂= 44 جم أكبر من كتلة المول من الأكسجين = 32 جم وبذلك تكون كثافة CO₂أكبر لأن الحجم الي يشغلة 44 جم = نفس الحجم الذي يسشغلة 32 جم
38-	للتحليل الكيميائي أهمية كبيرة في مجالات الحياة المختلفة ؟ الزراعة :- معرفة تركيب التربة والصخو رلتحديد صلاحيتها للزراعة . الملوثات البيئية :- معرفة الغازات الضارة في الجو مثل CO / SO₂/ أكاسيد النيتروجين
39-	يستخدم النيكل المجزأ في هدرجة الزيوت ؟ - لأنه يزيد من مساحة السطح المعرض للتفاعل فتزداد سرعة التفاعل .
40-	لا يكتب تركيز الماء أو المواد الصلبة في معادلات حساب ثابت الاتزان ؟ - لأن تركيزها يظل ثابت مهما اختلفت كميتها
41-	محلول كربونات الصوديوم فقلوي التأثير؟ Na₂CO₃ – 2Na⁺² + CO₃^-2 2H₂O – 2H⁺ + 2OH^- ضعيف 2Na⁺² + 2OH^- + H₂CO₃/ يزيد تركبز أبونات الهيدروكسيد في المحلول
42-	الماء النقي متعادل ؟ لأن تركيز أيونانت الهيدروجين = تركيز أيونات الهيدروكسيد = 10^-7
43-	لا يوجد أيون الهيدروجين منفرداً في الماء ؟ أيون الهيدروجين يكون مع جزي الماء رابطة تناسقية ويتكون أيون الهيدرونيوم
44-	محلول كلوريد الهيدروجين في الماء موصل للتيار الكهربي ؟
45-	العامل الحفاز لا ئؤثر على قيمة ثابت الاتزان ؟ يقلل من طاقة تنشيط الجزيئات ويزيد من معدل التفاعلين الطردي والعكسي
46-	الآنود هو القطب السالب في الخلية الجلفانية ؟ لتراكم الإلكترونات الناتجة من عملية الأكسدة على سطحة .
47- 48- 49- 50-	عناصر مقدمة المتسلسلة عوامل مختزلة قوية ؟ لسهولة فقد إلكترونات التكافؤ لصغر جهد تأينها وارتفاع جهد أكسدتها . الخلية الجافة من الخلايا الأولية ؟ لأن تفاعل ( الأكسدة – الاختزال ) يتم فيها بشكل تلقائي غير انعكاسي . بطارية الرصاص تمثل خلية انعكاسية ؟ لأن عند إمدادها بتيار كهربي مستمر من مصدر خارجي جهدة أكبر قليلاً من الجهد الذي تنتجة البطارية تنعكس تفاعلات الأكسدة إلى اختزال وتفاعلات الاختزال تنعكس لتفاعلات أكسدة . يفضل استخدام بطارية النيكل – كادميوم عن العمود الجاف ؟ بطارية النيكل لا يتصاعد منها غازات تؤثر على كفاءة التشغيل ويمكن إعادة شحنها لعدة سنوات بينما العمود الجاف تقل كفاتة بسبب تراكم غاز النشادر ولا يمكن إعادة شحنة .
51-	وفرة عدد المركبات العضوية ؟ - لقدرة ذرات الكربون على الارتباط مع نفسها أو مع غيرها بطرق عديدة .
52-	تغطى الفلزات بالألكانات الثقيلة ؟ - لحمايتها من التآكل - لأن الألكانات مواد غير قطبية لا تذوب في الماء .
53-	6- تعتبر الألكانات سلسلة متجانسة ؟ - لأنه يجمعها قانون جزيئي عام وتشترك في خواصها الكيميائية وتتدرج في خواصها الطبيعية .
54-	يختفي لون البروم المذاب في رابع كلوريد الكربون عند امرار غاز الايثين فيه ؟ - لأن الايثيلين يتفاعل بالضافة حيث تنكسر الرابطة باي الضعيفة .
55-	لا يتكون 1- برومو بروبان عند إضافة HBrإلى البروبين ؟ - لأنه طبقاً لقاعدة ماركونيكوف فإن ذرة الهيدروجين للحمض الهالوجيني تضاف لذرة الكربون غير المشبعة المتصلة بعدد أكبر من ذرات الهيدروجين ( الغنية ) بينما تضاف ذرة الهالوجين إلى ذرة الكربون المرتبطة بعدد أقل من ذرات الهيدروجين .
56-	تستخدم الفريونات حاليا في أجهزة التبريد والتكييف ؟ - لرخص ثمنها وسهولة اسالتها وعدم سميتها ولأنها لا تسبب تآكل للمعادن .
57-	الألكينات أكثر نشاطاً من الألكانات ؟ - لوجود رابطة باي سهلة الكسر بين ذرات الكربون في جزيئاتها .
58-	تتم تفاعلات هيدرة الألكينات في وسط حامضي ؟ - لأن الماء إلكتروليت ضعيف وبالتالي فإن تركيز أيونات اتلهيدروجين فيه يكون ضعيفا بدرجة لا تسمح بكسر الرابطة المزدوجة – لذلك يتم التفاعل في وسط حامضي لتوفير أيونات الهيدروجين الموجبة اللازمة لعملية الكسر .
59-	يستخدم الايثيلين جليكول كمادة مانعة لتجمد الماء في مبردات السيارات ؟ - لأنه يكون روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء فيمنع تجمع جزيئات الماء مع بعضها على هيئة بلورات ثلجية .
60-	يمرر غاز الإيثاين المحضر بتنقيط الماء على كربيد الكالسيوم على محلول كبريتات نحاس في حمض كبريتيك قبل جمعة ؟ - للتخلص من غازي الفوسفين وكبريتيد الهيدروجين الناتجين من الشوائب الموجودة في كربيد الكالسيوم
61-	استخدام مركبات عديد كلورو ثنائي الفينيل كمواد عازلة للحرائق وكمواد لاصقة ؟ - لثباتها الشديد وخمولها الكيميائي .
62-	يستخدم لهب الأكسي أسيتيلين في قطع ولحام المعادن ؟ - لأن درجة حرارة تفاعل إحتراق الإيثاين تبلغ 3000 ْم .
63-	تتم تفاعلات الاضافة في الإيثاين على خطوتين بينما تتم في الإيثين على خطوة واحدة ؟ - لاحتواء الايثاين على رابطتين من النوع باي بينما يحتوي الإيثين على رابطة واحدة فقط .
64-	البروبان الحلقي أنشط من البيوتان الحلقي ؟ - لأن الزاوية بين كل رابطتين في البروبان الحلقي 60 ْ بينما في البيوتان الحلق 90 ْ وكلما قلت الزاوية كلما كان الارتباط بين ذرتي الكربون ضعيف .
65-	السيكلوبنتان والسيكلوهكسان من المركبات المستقرة ؟ - لأن الزوايا بين الروابط تقترب من 109 ْ وبالتالي يكون التداخل بين الأوربيتالات قوياً مكوناً روابط سيجما القوية .
66-	استغرق التوصل للصيغة البنائية للبنزين العطري سنوات عديدة ؟ - لأنه يتفاعل بالاضافة والاحلال ، وكذلك طول الروابط بين ذرات الكربون وسط بين طول الرابطة الأحادية والمزدوجة إلى غير ذلك من الخواص المحيرة .
67-	خطورة مركبات عديد كلورو ثنائي الفينيل على صحة الانسان ؟ - لأنها تسبب تورم المفاصل واختلال وظائف الكبد وآلام العيون والسمع وتشوة المواليد .
68-	مركبات عديد النيترو العضوية مثل الـ T.N.T.شديدة اللإنفجار ؟ - لأن جزيئاتها تحتوي على وقودها الذاتي ( الكربون ) والمادة المؤكسدة ( الأكسجين ) وينتج عن احتراقها كمية كبيرة من الحرارة و الغازات ويحدث الانفجار نتيجة ضعف الرابطة ( N-O) وتكون رابطتين قويتين ( C=O) في ثاني أكسيد الكربون والرابطة N≡N في النيتروجين .
69-	يعتبر الإيثانول من البتروكيماويات ؟ - لأنه ينتج من الهيدرة الحفزية لغاز الإيثين الذي ينتج من التكسير الحرراي للمواد البترولية كبيرة السلسلة .
70-	درجة غليان الجليسرول أعلى من درجة غليان الإيثيلين جليكول ؟ - جزئ الجليسرول يحتوي على 3 مجموعات −OHبينما الإيثيلين جليكول يحتوي على مجموعتين فقط ، وكلما زادت مجموعات الهيدروكسيل في جزئ الكحول ازدادت قدرتة على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئات الكحول وبعضها .
71-	للكحولات صفات حمضية ضعيفة رغم ان محاليلها متعادلة التاثير ؟ - لأن زوج الإلكترونات الذي يربط ذرة الهيدروجين بذرة الأكسجين في مجموعة الهيدروكسيل يُـزاح أكثر ناحية ذرة الأكسجين الأكثر سالبية وبالتالي يسهل كسر الرابطة التساهمية القطبية عند تفاعل الكحولات مع الفلزات النشيطة .
72-	تتأكسد الكحولات الأولية على خطوتين بينما تتاكسد الكحولات الثانوية على خطوة واحدة فقط ؟ - الكحولات الأولية ترتبط فيها مجموعة الكربينول بذرتين هيدروجين قابلة للأكسدة فتعطي ألدهيد بينما في الكحولات الثانوية تتصل مجموعة الكاربينول بذرة هيدروجين واحدة فيتأكسد الكحول ويعطي كيتون ؟
73-	يصعب أكسدة الكحولات الثالثية مثل 2- ميثيل -2- بيوتانول ؟ - لأن مجموعة الكاربينول في الكحولات الثالثية لا تتصل بذرات هيدروجين قابلة للأكسدة .
74-	لا يفضل تحضير الألدهيدات من أكسدة الكحولات الأولية ؟ - لأن التفاعل لا يتوقف عند حد تكوينت الألدهيد بل يستمر مكوناً حمض عضوي .
75-	يسمى حمض الأسيتيك النقي 100% بحمض الأسيتيك الثلجي ؟ - لأنه يتجمد على هيئة بلورات شفافة تشبة الثلج عند 16 ْم .
76-	يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية الجو ؟ لأنه يمتص CO₂ويحوله إلى أكسجين ويتحول إلى كربونات بوتاسيوم.

5- كيفية التمييز

1- حمض النيتريك المخفف وحمض النيتريك المركز

باضافة خراطة النحاس لكل منهما :-

الحمض المخفف ←غاز أكسيد نيتريك عديم اللون
الحمض المركز ← غاز ثاني أكسيد النيتروجين بلونه البني المحمر

2- نيتريت الصوديوم ونترات الصوديوم

باضافة محلول برمنجانات البوتاسيوم البنفسجية المحمضة لكل منهما :-

مع نيتريت الصوديوم ←يزيل اللون
مع نترات الصوديوم ←لا يزول اللون

3- كلوريد البوتاسيوم KClوكلوريد السيزيوم CsCl

باجراء اختبار اللهب لكل من الملحين :-

غمس سلك بلاتين في حمض HClثم في الملح ووضعة فوق لهب بنزن غير المضيء .
مع KCl← بنفسجي فاتح - مع CsCl← أزرق بنفسجي

4- كبريتات نحاس وكبريتات الألومنيوم

باضافة محلول الصودا الكاوية إلى محاليل الأملاح :-

مع كبريتات نحاس ←راسب أزرق من هيدروكسيد نحاس يسود بالتسخين
مع كبريتات الألومنيوم ←راسب أبيض جيلاتيني من هيدروكسيد الألومنيوم
5- حمض الكبريتيك المركز والمخفف

باضافة برادة حديد لكل منهما :-

الحمض المخفف ←يتصاعد غاز H₂يشتعل بفرقعة
الحمض المركز ← يتصاعد غاز SO₂يخضر ثاني كرومات البوتاسيوم

6- الإيثانول والفينول
التجربة	الايثانول C₂H₅OH	الفينول C₆H₅OH
باضافة محلول كلوريد حديدIII	-	يتكون لون بنفسجي
7- الإيثانول - الإيثير
التجربة	الايثانول C₂H₅OH	الايثير CH₃OCH₃
باضافة قطعة صوديوم	يتصاعد غاز هيدروجين يشتعل بفرقعة	-
8- الإيثانول – الصودا الكاوية
التجربة	الايثانول C₂H₅OH	صودا كاوية NaOH
باضافة قطعة صوديوم لكل منهما	يتصاعد غاز هيدروجين يشتعل بفرقعة	-
9- الميثان - الأسيتيلين
التجربة	الميثان CH₄	الأسيتيلين C₂H₂
باضافة محلول ماء البروم مذاب في CCl₄	-	يزول اللون الأحمر للبروم
10- صودا كاوية - فينول
التجربة	صودا كاوية NaOH	الفينول C₂H₅OH
باضافة محلول كلوريد حديدIIIFeCl₃لكل منهما	يتكون راسب بني محمر	يتكون لون بنفسجس

سادساً – مصطلحات علمبة

1-	مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .	العنصر
2-	عدد يحدد مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستوى الطاقة من العلاقة 2n².	عدد الكم الرئيسي
3-	عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية في كل مستوى طاقة رئيسي .	عدد الكم الثانوي
4-	الجسيم المتحرك تصاحبة حركة موجية لها بعض خصائص الموجات الضوئية .	مبدأ دي براولي
5-	المنطقة من الفراغ حول النواة التي يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون في كل الاتجاهات والأبعاد	السحابة الإلكترونية
6-	لا يحدث ازدواج لإلكترونين في مستوى فرعي إلا بعد ان تُـشغل أوربيتالاتة فرادى أولاً .	قاعدة هوند
7-	مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر .	الكم ( الكوانتم )
8-	يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً بدقة في وقت واحد .	مبدأ عدم التأكد
9-	تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى .	مبدأ البناء التصاعدي
10-	عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 3dوتشمل العناصر من الاسكانديوم ₂₁Scحتى الخارصين ₃₀Znوتقع في الدورة الرابعة .	السلسلة الانتقالية الأولى
11-	عناصر جميع مستويات طاقتها مكتملة ما عدا المستوى الأخير.	العناصر الممثلة
12-	نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة	نصف القطر
13-	المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين ( أو أيونين متحدين )	طول ارابطة
14-	مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهي في الحالة الغازية	جهد التأين
15-	مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترون .	الميل الإلكتروني القابلية الالكترونية
16-	قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية	السالبية الكهربية
17-	مجموعة العناصر التي يمتليء غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعتة بالإلكترونات	الفلزات
18-	أكاسيد تتفاعل مع الأحماض والقلويات وتعطي ملح وماء في الحالتين .	أكاسيد مترددة
19-	عملية فقد إلكترونات ينشأ عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقص في الشحنة السالبة .	الأكسدة
20-	هو عدد يمثل الشحنة الكهربية التي تبدو على الذرة أو الأيون في المركب سواء كان المركب تساهمي او أيوني .	عدد التأكسد
21-	جميع العناصر ماعدا الهيدروجين والليثيوم والبيريليوم تميل إلى الوصول الى التركيب الثماني .	نظرية الثمانيات إلكترونات اتلكافؤ
22-	تتكون الرابطة التساهمية عند طريق تداخل أوربيتال ذري لأحد الذرات بة إلكترون مفرد مع أوربيتال ذري بة إلكترون مفرد .	نظرية رابطة التكافؤ
23-	الجزيء ذرة كبيرة متعددة الأنوية	نظرية الأوربيتالات الجزيئية
24-	رابطة تحدث عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية .	الرابطة الهيدروجينية
25-	وجود العنصر في عدجة صور تختلف في الخواص الفيزيائية وتتفق في الخواص الكيميائية .	التآصـل
26-	العنصر الذي تكون فيه أوربيتالات المستوى الفرعي dأو fمشغولة بالإلكترونات ولكنها غير ممتلئة سواء في الحالة الذرية أو أي حالة من حالات التأكسد .	العنصر الانتقالي
27-	المادة التي تنجذب مع المجال المغناطيسي الخارجي نتيجة لوجود الإلكترونات مفردة في المستوى الفرعي dفي عناصرها أو مركباتها .	المادة البارامغناطيسية
28-	عملية تجميع حبيبات مسحوق خام الحديد الناتجة من عملية التكسير ومن ترشيح غازات الفرن العالي في أحجام أكبر تناسب عملية الاختزال .	التلبيد
29-	عملية تسخين خامات الحديد بشدة في الهواء للتجفيف والتخلص من الرطوبة وزيادة نسبة الحديد في الخام وأكسدة بعض الشوائب	التحميص
30-	خليط مصهور من ألومينات وفوسفات وسليكات الكالسيوم يطفو فوق سطح الحديد في الفرن العالي ويحمية من التأكسد بفعل تيار الهواء .	الخبث
31-	حديد ناتج من الفرن العالي ويحتوي على 95% حديد وحوالي 4% كربون و 1% سليكون ومنجنيز وفوسفور وكبريت	الحديد الغفل
32-	سبائك تستبدل فيها بعض ذرات الفلز الأصلي بذرات فلز آخر له نفس خواص الفلز الأصلي من حيث نصف القطر .	سبائك استبدالية
33-	مادة لها الخواص الفيزيائية للفلزات وتتكون من خلط عناصر فلزية معاً بنسب معينة حتى تكتسب صفات خاصة .	السبيكة
34-	عدد الجزيئات أو الذرات أو الأيونات التي توجد في مول واحد من المادة وهو يساوي 6.02 × ²³10 .	عدد أفوجادرو
35-	حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة منة تكون بنسب محددة إذا قيست في نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة .	قانون جاي لوساك
36-	الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات في نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة .	قانون افوجادرو
37-	عملية تحليل كيميائي تستخدم للتعرف على مكونات المادة .	التحليل الكيفي
38-	عملية تحليل كيميائي تستخدم في تقدير تركيز أو كمية كل مكون من مكونات المادة .	التحليل الكمي
39-	مواد كيميائية يتغير لونها بتغيير وسط التفاعل وتستخدم في التعرف على نقطة تمام التفاعل .	الأدلة
40-	نظام ساكن على المستوى المرئي وديناميكي على المستوى غير المرئي .	النظام المتزن
41-	ضغط بخار الماء الموجود في الهواء عند درجة حرارة معينة .	الضغط البخاري
42-	أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد في الهواء عند درجة حرارة معينة	ضغط بخار الماء المشبع
43-	مقدار التغير في تركيز المواد المتفاعلة في وحدة الزمن .	(سرعة) معدل التفاعل
44-	نظام ديناميكي يحدث عند تساوي معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي وثبات تركيز المتفاعلات والنواتج ويظل الاتزان قائما طالما كانت ظروف التفاعل ثابتة .	الاتزان الكيميائي
45-	تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسبا طرديا مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية للمواد المتفاعلة كل مرفوع لأس يساوي عدد الجزيئات أوالأيونات في معادلة التفاعل المتزنة عند ثبوت درجة الحرارة .	قانون فعل الكتلة
46-	الحد الأدنى من الطاقة الحركيةالتي التي يجب أن يمتلكها الجزس لكي يتفاعل عند الاصطدام	طاقة التنشيط
47-	جزيئات طاقة حركتها تساوي أو تفوق طاقة التنشيط .	الجزيئات المنشطة
48-	عند حدوث تغيير في أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة فان النظام ينشط في الاتجاة الذي يقلل أو يلغي فعل هذا المؤثر	قاعدة لوشاتيلة
49-	مادة يلزم منها القليل لتغيير معدل التفاعل الكيميائي دون أن تتغير أو تغير من موضع الاتزان .	العامل الحفاز
50-	جزيئات من البروتين تتكون من الخلايا الحية التي تقوم بدور العوامل الحفازة للعديد من العمليات البيولوجية و الصناعية .	الإنزيمات
51-	الاتزان الناشئ في المحاليل الإلكتروليتية الضعيفة بين جزيئاتها والأيونات الناتجة عنها .	الاتزان الأيوني
52-	عند درجة حرارة معينة يكون حاصل ضرب تركيز الأيونات مقسوما على تركيز الجزيئات غير المتأينة للإلكتروليتات الضعيفة يساوي مقدار ثابت التأين أو درجة التأين تزداد بزيادة التخفيف لتظل قيمة Ka ثابتة .	قانون استفالد
53-	حاصل ضرب تركيزي أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيد الناتجين من تأين الماء وهو يساوي 10 ^-14 مول/لتر	الحاصل الأيوني للماء
54-	اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز أيون الهيدروجين في المحلول وهو أسلوب للتعبير عن درجة الحموضة والقاعدية للمحاليل .	الأس الهيدروجيني pH
55-	حاصل ضرب تركيز أيونات مركب أيوني شحيح الذوبان في الماء كل مرفوع لأس يساوي عدد الأيونات مقدرة بالمول /لتر والتي تتواجد في حالة اتزان مع محلولها المشبع .	حاصل الإذابة K_SP
56-	نوع من الخلايا الكهربية يمكن الحصول منها على تيار كهربي نتيجة حدوث تفاعل ( أكسدة – اختزال ) تلقائي .	الخلايا الجلفانية
57-	صفيحة بلاتين مغطاة بطبقة أسفنجية من البلاتين الأسود مغمورة في محلول 1 مولر من حمض قوي ويمرر عليها تيار من الهيدروجين النقي ضغطة 1 جو وجهد هذا القطب يساوي صفر .	القطب الهيدروجيني القياسي
58-	ترتيب الجهود القياسية للعناصر ترتيبا تنازليا بالنسبة لجهود الاختزال السالبة وتصاعديا بالنسبة لجهود الاختزال الموجبة بحيث تكون أكبر القيم السالبة في أعلى المتسلسلة وأكبر القيم الموجبة في أسفلها .	متسلسلة الجهود الكهربية
59-	خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل ( أكسدة – اختزال ) تلقائي غير انعكاسي ولا يمكن إعادة شحنها بعد تفريغها .	الخلية الأولية
60-	خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربية من خلال تفاعلات انعكاسية ويمكن إعادة شحنها بامرار تيار كهربي من مصدر خارجي بين قطبيها في اتجاة عكس عملية التفريغ .	الخلاية الثانوية
61-	كمية التيار اللازمة لترسيب أو إذابة أو تصاعد الكتلة المكافئة الجرامية لأي عنصر وهي تساوي 96500 كولوم .	الفاراداي
62-	كمية الكهرباء التي تمر لمدة 1 ثانية في محلول أيونات الفضة لتُرسب 1.118 مجم من الفضة .	الأمبير
63-	كمية الكهرباء الناتجة من مرور تيار كهربي شدتة واحد أمبير في موصل لمدة ثانية واحدة	الكولوم
64-	كتلة المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة عند مرور نفس كمية الكهرباء تتناسب طردياً مع كتلتها المكافئة .	القانون الثاني لفاراداي
65-	صيغة تبين نوع وعدد ذرات كل عنصر في المركب وطريقة ارتباط الذرات مع بعضها عن طريق الروابط التساهمية .	الصيغة البنائية
66-	ظاهرة اتفاق عدة مركبات عضوية في صيغة جزيئية واحدة واختلافها في الصيغة البنائية وخواصها الفيزيائية والكيميائية .	المشابهة الجزيئية
67-	هيدروكربونات أليفاتية مفتوحة السلسلة الكربونية صيغتها العامة C_nH_2n+2وترتبط ذرات الكربون بروابط أحادية قوية ( سيجما )	الألكانات
68-	مجموعة من المركبات يجمعا قانون جزيئي عام تتشابة في الخواص الكيميائية وتتدرج في الخواص الفيزيائية .	السلسلة المتجانسة
69-	مجموعة ذرية لا توجد منفردة وتشتق من الألكان المقابل بعد نزع ذرة هيدروجين	شق الألكيل
70-	عملية تحويل المنتجات البترولية الطويلة في السلسلة الكربونية والثقيلة الى جزيئات أصغر وأخف بالحرارة والضغط المرتفع في وجود عامل حفاز	التكسير الحراري الحفزي
71-	عند اضافة متفاعل غير متماثل ( H-OSO₃H / H-X) الى ألكين غير متماثل فان الشق الموجب H⁺من المتفاعل يضاف لذرة الكربون ( الغنية ) المرتبطة بعدد أكبر من ذرات الهيدروجين في حين يضاف الشق السالب Xإلى ذرة الكربون ( الفقيرة ) المرتبطة بعدد أقل من ذرات الهيدروجين	قاعدة ماركونيكوف
72-	تفاعل الألكينات مثل الإيثين مع محلول برمنجانات البوتاسيوم في وسط قلوي .	تفاعل بارير
73-	عملية تكاثف ( ارتباط مع فقد جزئ ماء ) تتم بين مونومرين مختلفين لتكوين مبلمر مشترك يمثل الوحدة الأولى التي تستمر بها عملية البلمرة	البلمرة بالتكاثف
74-	تفاعل الألكينات مع الماء بالاضافة في وجود عوامل حفــــــــازة ( كبريتات زئبقIIوحمض كبريتيك 40% والتسخين لـ 60 ْم ) لتكوين الألدهيد المقابل	الهيدرة الحفزية
75-	عدد مجموعات الهيدروكسيل في جزئ الحمض العضوي .	قاعدية الحمض
76-	حمض أسيتيك نقي 100% يوجد على هيئة بلورات شفافة تشبة الثلج	حمض الأسيتيك الثلجي
77-	التحلل المائي للأستر في وسط قلوي قوي بالتسخين لتكوين ملح الحمض وكحول .	التصبن
78-	تفاعل الأستر مع الأمونيا لتكوين كحول وآميد الحمض .	التحلل النشادري
79-	بوليمر ينتج من تفاعل وتكاثف مشترك لمونومرين أحدهما حمـــض ثنائي القاعدية ( التيرفثاليك ) والآخر كحول ثنائي الهيدروكســــــيل ( الايثيلين جليكول )	الداكرون

سابعاً – مقارنات

وجة المقارنة	الفرن العالي	فرن مدركس	المحول الأكسجيني
الشحنة	خام هيماتيت + فحم كوك + الحجر الجيري	خام الهيماتيت + خليط من غازي H₂، CO	مصهور الحديد الغفل
الحديد الناتج	حديد غفل	حديد اسفنجي	حديد صلب

وجة المقارنة	السبائك الاستبدالية	السبائك البينفلزية	السبائك البينية
تعريف	سبائك تستبدل فيها بعض ذرات الفلز الأصلي بذرات فلز آخر يشبهه في نصف القطر والخواص	سبائك تتحد فيها العناصر المكونة للسبيكة مع بعضها اتحاداً كيميائياً ولا تخضع صيغ المركبات الناتجة لقوانين التكافؤ	سبائك تدخل فيها ذرات فلز أو لافلز في المسافات البينية لذرات الفلز الأصلي وتكتسب الشبيكة خواص جديدة .
مثال	( نحاس × ذهب )( نيكل × حديد )	السيمنتيت Fe₃C	حديد + كربون ( منفصلة )

وجة المقارنة	حامضية الكحولات	حامضية الفينول ( حمض البكريك )
سببها	وجود أيون الهيدروجين الموجب	وجود أيون الهيدروجين الموجب
درجة الحمضية	أقل :- زوج الإلكترونات بين ذرة الهيدروجين و ذرة الأكسجين في المجموعة O−Hيُــزاح أكثر ناحية ذرة الأكسجين الأكثر في السالبية فيسهل كسر الرابطة O-H	أكثر :- حلقة البنزين تزيد طول الرابطة O−Hوتضعفها فيكون انفصال أيون الهيدروجين أكثر سهولة من الكحول .
التفاعل مع الصوديوم	2C₂H₅OH + 2Na →2C₂H₅Na + H₂	2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂
التفاعل مع NaOH	لا يتفاعل	C₂H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

وجة المقارنة	الخلية الجافة	خلية الزئبق
نوع الخلية	أولية	أولية
الآنود (-)	الخارصين Zn	الخارصين Zn
الكاثود (+)	الجرافيت	أكسيد الزئبق HgO
الالكتروليت	كلوريد آمونيوم NH₄Cl	هيدروكسيد بوتاسيوم KOH
تفاعل ا لاكسدة	Zn → Zn⁺² + 2e^-	Zn → Zn⁺² + 2e^-
تفاعل الاختزال	2MnO₂ → 2MnO(OH)	Hg⁺² + 2e^- → Hg
التفاعل الكلي	Zn + ₂MnO₂ + ₂NH₄⁺ → Zn⁺² + ₂MnO(OH) + ₂NH₃	Zn + HgO → ZnO + Hg
الرمز الاصطلاحي	Zn/ Zn⁺² // 2Mn⁺⁴ / 2Mn⁺²	Zn/ Zn⁺² // Hg⁺² / Hg
ق.د.ك.	1.5 فولت	1.35 فولت

وجة المقارنة	بطارية النيكل	المركم الرصاصي
نوع الخلية	ثانوية	ثانوية
الآنود (-)	الكادميوم Cd	رصاص اسفنجي Pb
الكاثود (+)	أكسيد نيكل قاعدي NiO(OH)	ثاني أكسيد الرصاص PbO₂
الالكتروليت	هيدروكسيد بوتاسيوم KOH	حمض كبريتيك مخفف
تفاعل ا لاكسدة	Cd → Cd⁺² + 2e^-	Pb → Pb⁺² + 2e^-
تفاعل الاختزال	2Ni⁺³ + 2e^- → 2Ni⁺²	PbO₂ + 4H⁺ + 2e^- → Pb⁺² + 2H₂O
التفاعل الكلي	Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O → Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂	Pb + PbO₂ + H⁺ + 2SO₄^-2→ 2PbSO4 + 2H₂O
الرمز الاصطلاحي	Cd/ Cd⁺² // 2Ni⁺³ / 2Ni⁺²	Pb / Pb⁺² // Pb⁺⁴ / Pb⁺²
ق.د.ك.	1.3 فولت	2 × 6 = 12 فولت

» مذكرة عمالقة الكيمياء - مراجعة ليلة الأمتحان كيمياء للثانوية العامة والأزهرية 2017
» اسطوانه كيمياء للثانوية العامة والازهرية// شامله لكل من يريد ان يتعلم كيمياء
» مراجعة جاليليو أقوى مراجعة فى ليلة امتحان الكيمياء للثانوية العامة 2020 أ. محمد جلال
» اقوى 15 ورقة فى مراجعة الكيمياء الشاملة للثانوية العامة 2018
» مراجعة كيمياء الثانوية العامة والازهرية كاملة ( والمفاجاة الكبيرة) بالصوت والصورة