] احسب كم جزيئا من ثانى أكسيد الكربون فى 22 جراما من [O = 16, C = 12]
الحل:-
كتلة مول ثانى أكسيد الكربون (CO2) = (2 × 16) + 12 = 44 جرام
عدد مولات 22 جم = = = 0.5 مول
عدد جزيئات 22 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23
= 3.01 × 10 23 جزئ
[2] احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جرام من كلوريد الصوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5]
الحل:-
كتلة 1 مول (NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 جرام
عدد مولات 29.25 جم NaCl = = = 0.5 مول
NaCl Na+ + Cl-
1 مول 1 مول
س مول 0.5 مول
عدد مولات (Cl-) = = 0.5 مول
عدد أيونات الكلوريد فى 29.25 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 أيون
[3] احسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك [Zn = 65, Cl = 35.5]
[4] أوجد الصيغة الأولية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين، 75% كربون
[H = 1 , C = 12]
الحل:- كل 100 جم من المركب تحتوى 25 جم هيدروجين و75 جم كربون.
العناصر H C
الكتل (بالجرام)
25 75
عدد المولات
25 6.25
نسبة عدد المولات 4 1
الصيغة الأولية للمركب CH4
[5] فى المثال السابق إذا كانت الكتلة الجزيئية = 48 أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب.
الحل-
كتلة الصيغة الأولية CH4= (4 × 1) + (12 × 1) = 16
= = 3
الصيغة الجزيئية للمركب = عدد الوحدات × الصيغة الأولية
= 3 × CH4 = C3H12
[6] عينة من أحد الأملاح التى تتكون من صوديوم وكربون وأكسجين كتلتها 10.6 جم بتحليلها وجد أن كتلة الصوديوم = 4.6 جم وكتلة الأكسجين 4.8 جم أوجد الصيغة الكيميائية للعينة.
[Na = 23, C = 12, O = 16]
[7] أحسب كمية الطاقة الناتجة من تحول كتلة مقدارها 5 (و.ك.ذ) إلى طاقة
(أ) بـ (م.أ.ف) (ب) بالسعر (ج) بالجول
الحل:-
(أ) ط (م.أ.ف) = ك (و.ك.ذ) × 931 = 5 × 931 = 4655 م.أ.ف
حساب الكتلة بالجرام = 5 (و.ك.ذ) × 1.66 × 10-24 = 8.3 × 10 –24 جرام
(ب) ط (بالسعر) = ك (بالجرام) × 2.15 × 10 13
= 8.3 × 10-24 × 2.15 × 10 13
= 17.845 × 10-11 سعر
(ج) ط (بالجول) = ك (بالجرام) × 9 × 10 13 = 8.3 × 10-24 × 9 × 10 13
= 74.7 × 10-11 جول
[8] وضع 24 جرام من مادة مشعة فى مكان ما وبعد 50 يوماً كان المتبقى منها 1.5 جم احسب فترة عمر النصف لهذه المادة.
[9] وضع عنصر مشع أمام عداد جيجر فكانت قراءته 640 تحلل فى الدقيقة فإذا كان عمر النصف له 20 يوماً أوجد كمية التحلل بعد 80 يوماً.
الحل:-
640 320 160 80 40
يصبح قراءة عداد جيجر 40 تحلل فى الدقيقة.
[10] عنصر مشع عدده الكتلى 238 وعدده الذرى 92 فقد جسيم ألفا ثم جسيمين بيتا أوجد العدد الذرى والعدد الكتلى للعنصر الناتج.
[11] احسب كتلة مكونات ذرة الفلور 9F19 إذا علمت أن الكتلة الفعلية 18.131 (و.ك.ذ) وطاقة الترابط النووى لذرة الفلور 8.38 م.أ.ف
[12] احســب طاقة ترابط الجسيم فى ذرة الحديد 26Fe56 إذا علمت أن الوزن الذرى للحديد (55.85) و.ك.ذ وكتلة البروتون 1.0073 و.ك.ذ وكتلة النيوترون 1.0087 و.ك.ذ
[13] احسب عدد المولات من الماغنسيوم التى تحتوى على 12.4 × 10 23 ذرة.
[14] احسب كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج من احتراق 6 جم من الماغنسيوم فى الهواء
[Mg = 24 , O = 16]
الحل:-
كتلة 1 مول (Mg) = 24 جرام
كتلة 1 مول (MgO) = 24 + 16 = 40 جرام
2Mg + O2 2MgO
2 مول 2 مول
(2 × 40) (2 × 24)
80 جرام 48 جرام
س جم 6 جرام
كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج (س) = = 10 جرام
[15] احسب للتفاعل الآتى وبين نوع التفاعل:
CH4 + Br2 CH3Br + HBr
علماً بأن طاقة الروابط:
C – Br = 360 KJ, H – Br = 740 KJ, Br – Br = 210 KJ
الحل:-
CH3 – H + Br – Br CH3 – Br + H – Br
(480 + 210) (360 + 740)
= - H للنواتج + H للمتفاعلات
= - 1100 + 690 = - 410 ك. جول
[16] فى التفاعل الآتى احسب طاقة الرابطة F – H
CH4 + F2 CH3 – F + H – F , H = - 120 K Cal
108 = CH3 – F , 38 = F – F , 104 = CH3 – H
الحل:-
104 + 38 108 + س
= - H للنواتج + H للمتفاعلات
102 - = - س – 108 + 142
س = + 120 + 142 – 108 = 136 ك. سعر
[17] أذيب مول من حمض الهيدروكلوريك فى نصف لتر ماء فارتفعت درجة حرارة المحلول 12.5 5م احسب كمية الحرارة المنطلقة.
الحل:-
ك = ح = 500 سم3 = 500 جم ، ن = 4.18 ، د = 12.5
كمية الحرارة = ك × ن × د = 500 × 4.18 × 12.5 = 26125 جول.
[18] أذيب 15.95 جم من كبريتات النحاس CuSO4 فى لتر ماء فكانت حرارة الذوبان 5.7 ك.ج احسب حرارة الذوبان المولارية لكبريتات النحاس علماً بأن
Cu = 63.5, S = 32, O = 16
الحل:-
مول CuSO4 = (4 ×16) + 32 + 63.5 = 159.5 جم
15.95 جم 5.7 ك.ج
159.5 جم س ك.ج
س = = 57 ك. جول / مول
الرئيسية 
المنشورات 
تفاعل الألومنيوم مع الأكسجين.