منتديات عشاق العلوم
اهلا وسهلا بك يا زائر في منتديات .....


منتديات عشاق العلوم

منتديات الاستاذ محمد الطنطاوى فى العلوم والكيمياء - الفيزياء - الاحياء
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  اليوميةاليومية  المنشوراتالمنشورات  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته،، موقع الاستاذ محمد على الطنطاوى يتمنى لكم احلى الاوقات فى ارق واعذب المنتديات اهلا وسهلا بمن اتانا بتحية وسلام يريد الترحيب باحلى كلام وان شاء الله تفيدون وتستفيدون منا وفى انتظار مشاركاتكم وابدعاتكم فمرحبا بك بين اخوانك واخواتك وننتظر الابداع منك لتصل همسات قلمك الى قلوبنا وعقولنا صفحات المنتدى ملك لك كم اتمنى ان تتسع لقلمك وما يحملة من عبير مشاعرك ومواضيعك وارائك الشخصية التى سنشاركك الطرح والابداع فيها مع تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد ... ) ادارة الموقع/ الاستاذ محمد على الطنطاوى .... استاذ ( الكيمياء بطنطا - شارع الاشول - شارع على مبارك امام كنيسة مارجرجس بالقرب من معهد فتيات طنطا -موبيل/ 01060901494 & 01027676094

موقع عشاق العلوم الرؤية والرسالة والأهداف: رؤيتنا: الرؤية : الارتقاء بالمنظومة التعليمية والتربوية بما يؤسس لجيل مبدع منتمٍ لوطنه معتزاً بلغته فخوراً بدينه رسالتنا: السعي لتقديم خدمات تربوية وتعليمية ذات جودة عالية بتوظيف التقنية الحديثة ضمن بيئة جاذبة ومحفزة ودافعة للإبداع الأهداف التي نسعى إلى تحقيقها · إدارة الموقع " الاستاذ محمد الطنطاوى استاذ الكيمياء بطنطا - موبيل 01060901494

شاطر | 
 

 كيمياء – مفاهيم وقوانين التحليل الكيميائى للصف الثالث الثانوى 2016

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4227
نقاط : 26916
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: كيمياء – مفاهيم وقوانين التحليل الكيميائى للصف الثالث الثانوى 2016    الثلاثاء فبراير 02, 2016 5:09 am

 الباب الثـانــي:  التحليل الكيميائي

مفاهيم وقوانين ومسائل على التحليل الكيميائي

 مفاهيم وقوانين سبق دراستها

المول: هو كمية المادة التى تحتوى على عدد أفوجادرو من الجسيمات

(ذرات – جزيئات – أيونات – وحدات صيغة – إلكترونات)

 

 

 فيلزم لإختزال 1 مول من أيونات  Al3+3 مول من الإلكترونات لتكوين 1 مول من ذرات Al

الكتلة المولية: مجموع الكتل الذرية للعناصر الداخلة فى تركيب الجزئ أو وحدة الصيغة مقدرة بوحدة الجرام.

 

المول من المادة: مجموع الكتل الذرية مقدراً بالجرام 

كتلة المادة (جم) = عدد المولات (مول) ×كتلة المول (جم/مول)

مثال: احسب كتلة 0,5 مول من ثاني أكسيد الكربون

الحل: كتلة 1مول من  CO2= 2×16+ 12= 44جم

كتلة 0,5 مول =  عدد المولات × كتلة المول

                =      0,5    ×    44      = 22 جم

 

مثال: إحسب كتلة 3 مول من الماء

الحل: كتلة 1مول من  H2O= 2×1+ 16= 18 جم

كتلة 3 مول =  عدد المولات × كتلة المول

                =      3    ×    18      = 54 جم

 

مثال: ما عدد مولات 26,5جم من كربونات الصوديوم

الحل: كتلة 1 مول من كربونات الصوديوم Na2CO3 = 2×23 + 12 + 3×16= 106 جم

عدد المولات = كتلة المادة ÷ كتلة المول

             = 26,5جم ÷ 106جم/مول = 0,25 مول

المول الواحد من أي المادةيحتوي عدد ذرات او جزيئات أو أيونات يعرف بعدد أفوجادرو يساوي (6,02× 2310)


عدد أفوجادرو: هو عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات الموجودة فى مول واحد من المادة يساوي (6,02× 2310)

عدد الذرات (الجزيئات أو الأيونات) = عدد مولات × عدد أفوجادرو(6,02×2310)

مثال: ما عدد جزيئات 0,1 مول من الماء

الحل:  عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو

                      = 0,1×6,02×2310= 0,602×2310 جزئ

 

مثال: ما عدد مولات 3,01×2310 جزئ كلوريد صوديوم

الحل: عدد المولات = عدد الجزيئات ÷ عدد أفوجادرو

                    = (3,01×2310) ÷ (6,02×2310) = 0,5 مول

 

مثال: ما عدد جزيئات 16 جم من غاز SO2

الحل: المول من غاز SO2 = 2×16+32= 64جم

عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو

وبما أن عدد المولات = كتلة المادة ÷ وزن المول                16جم ÷64 جم/مول = 0,25 مول

اذاً عدد الجزيئات = 0,25مول × 6,02×2310= 1,505×2310 جزئ

  

الحساب الكيميائي في الغازات

 

حجم الغاز: يشغل المول من أى غاز حجماً قدره 22,4 لتر عند معدلالضغط ودرجة الحرارة (م.ض.د) (S.T.P)

الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات

حجم الغاز (لتر) = عدد مولات الغاز(مول) × 22,4 (لتر/مول) … عند(م.ض.د)

كثافة الغاز: تعتمد كثافة الغاز على كتلة المول منه فكلما زادت كتلة المول زادت كثافته

كثافة الغاز(جم/لتر)= كتلة المول(جم/مول) ÷ الحجم الذي يشغله المول(لتر/مول)… عند (م.ض.د)

                     = كتلة المول ÷ 22,4… عند (م.ض.د)

 

مثال: إحسب حجم 3 مول من غاز الهيدروجين في م. ض. د

الحل: الحجم = عدد المولات الغاز(مول) × 22,4(لتر/مول)

               = 3(مول)×22,4(لتر/مول) = 67,2 لتر

 

ملخص القوانين

عدد المولات (مول) =

كتلة المادة ÷ كتلة المول

 ـــــ>

كتلة المادة     =

عدد المولات × كتلة المول

عدد المولات (مول) =

عدد الجزيئات ÷ 6,02×2310

 ـــــ>

عدد الجزيئات =

عدد المولات × 6,02×2310

عدد المولات (مول) =

حجم الغاز ÷ 6,02×2310

 ـــــ>

حجم الغاز     =

عدد المولات × 22,4لتر

  

تركيز المحلول

 

التركيز المولارى (المولارية) M : عدد مولات المذاب فى لتر من المحلول .

التركيز المولاري = عدد المولات ÷ الحجم باللتر

عدد المولات =     = التركيز × الحجم باللتر

 

 كتلة المادة المذابة = التركيز × الحجم باللتر × كتلة المول

 

مثال: إحسب التركيز المولاري لمحلول هيدروكسيد الصوديوم الناتج من إذابة 20 جم هيدروكسيد صوديوم في 250 ملليلتر من الماء.

الحل: كتلة المول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH = 23+ 16+ 1= 40 جم

كتلة المادة المذابة = التركيز × الحجم باللتر × كتلة المول

          20 جم   =   س  ×(250 ÷ 1000) لتر × 40 جم

 

  س =                    = 2 مول/ لتر

             

الكيمياء التحليلية: فرع من فروع الكيمياء يستخدم فى التعرف على:


  • نوع العناصر المكونة للمادة

  • نسبة كل عنصر

  • طريقة ارتباط العناصر مع بعضها للوصول إلى الصيغة الجزيئية للمادة .


 

أهمية الكيمياء التحليلية :

ساهمت في تقدم علم الكيمياء وتطور المجالات العلمية مثل: الطب – الزراعة – الصيدلة – الصناعات الغذائية –  البيئة ……

 

مجال الزراعة

تحليل مكونات التربة لمعرفة خواصها من حيث: الحموضة – القاعدية – نوع ونسب العناصر الموجودة فى التربة  (علل) لمعالجة التربة بإضافة الأسمدة المناسبة لتحسين خواص التربة والمحاصيل.

 

مجال الطب

فى التحاليل الطبية مثل:

     تحديد نسبة السكر و الزلال و البولينا والكوليسترول فى الدم تسهل مهمة الطبيب فى التشخيص والعلاج.

     معرفة تركيز المكونات الفعالة فى الأدوية.

 

مجال الصناعة

التحليل الكيميائى للخامات و المنتجات لتحديد مدى مطابقتها للمواصفات القياسية.

 

مجال خدمة البيئة


  • تحديد نسبة الغازات الملوثة فى الجو مثل: أكاسيد النيتروجين – غاز أول أكسيد الكربون – غاز ثانى أكسيد الكبريت .

  • تحديد محتوى الغذاء و الماء من الملوثات البيئية الضارة .


[url=http://cairodar.youm7.com/flashes/PDFfiles/chem ch 2 l 1.pdf] لتحميل الدرس بصيغة PDF اضغط هنا..[/url]


_________________

جميع الروابط لا تظهر الا للاعضاء فقط بعد اضافة ردا


لو كنت زائرا سجل فورا لتستفيد من الموقع ان شاء الله


تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد





ادارة الموقع
الاستاذ محمد على الطنطاوى
 استاذ العلوم والكيمياء
كفر خضر- طنطا - غربية
استاذ الكيمياء بمدرسة العتمانية الثانوية المشتركة

01060901494




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
salahelmacraphy
عضو متميز
عضو متميز


عدد المساهمات : 109
نقاط : 12834
تاريخ التسجيل : 28/08/2011

مُساهمةموضوع: رد: كيمياء – مفاهيم وقوانين التحليل الكيميائى للصف الثالث الثانوى 2016    الأحد أبريل 17, 2016 5:26 pm

شكراااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
amr7akem
عضو نشيط
عضو نشيط


عدد المساهمات : 45
نقاط : 5505
تاريخ التسجيل : 20/08/2015

مُساهمةموضوع: رد: كيمياء – مفاهيم وقوانين التحليل الكيميائى للصف الثالث الثانوى 2016    السبت يوليو 23, 2016 1:57 am

شكـــــــــــــــــــرا
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
كيمياء – مفاهيم وقوانين التحليل الكيميائى للصف الثالث الثانوى 2016
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» خطط التحسن ونظم المتابعة لجميع المجالات2016/2017
» تسريب اقوى مراجعة ديناميكا بخط اليد بها كل اسئلة امتحان ديناميكا 3 ثانوى نظام حديث 2014

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات عشاق العلوم :: االثانوية العامة والازهريه ( موقع عشاق العلوم ) :: كيمياء الثانوية العامة والازهرية نظام حديث :: الكيمياء للثانوية العامة والازهربة ( شرح ابواب المنهج )-
انتقل الى: