منتديات عشاق العلوم
اهلا وسهلا بك يا زائر في منتديات .....


منتديات عشاق العلوم

منتديات الاستاذ محمد الطنطاوى فى العلوم والكيمياء - الفيزياء - الاحياء
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  اليوميةاليومية  المنشوراتالمنشورات  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته،، موقع الاستاذ محمد على الطنطاوى يتمنى لكم احلى الاوقات فى ارق واعذب المنتديات اهلا وسهلا بمن اتانا بتحية وسلام يريد الترحيب باحلى كلام وان شاء الله تفيدون وتستفيدون منا وفى انتظار مشاركاتكم وابدعاتكم فمرحبا بك بين اخوانك واخواتك وننتظر الابداع منك لتصل همسات قلمك الى قلوبنا وعقولنا صفحات المنتدى ملك لك كم اتمنى ان تتسع لقلمك وما يحملة من عبير مشاعرك ومواضيعك وارائك الشخصية التى سنشاركك الطرح والابداع فيها مع تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد ... ) ادارة الموقع/ الاستاذ محمد على الطنطاوى .... استاذ ( الكيمياء بطنطا - شارع الاشول - شارع على مبارك امام كنيسة مارجرجس بالقرب من معهد فتيات طنطا -موبيل/ 01060901494 & 01027676094

موقع عشاق العلوم الرؤية والرسالة والأهداف: رؤيتنا: الرؤية : الارتقاء بالمنظومة التعليمية والتربوية بما يؤسس لجيل مبدع منتمٍ لوطنه معتزاً بلغته فخوراً بدينه رسالتنا: السعي لتقديم خدمات تربوية وتعليمية ذات جودة عالية بتوظيف التقنية الحديثة ضمن بيئة جاذبة ومحفزة ودافعة للإبداع الأهداف التي نسعى إلى تحقيقها · إدارة الموقع " الاستاذ محمد الطنطاوى استاذ الكيمياء بطنطا - موبيل 01060901494

شاطر | 
 

 كيمياء – الكشف عن الكاتيونات للصف الثالث الثانوى 2016

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4227
نقاط : 26916
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: كيمياء – الكشف عن الكاتيونات للصف الثالث الثانوى 2016    الثلاثاء فبراير 02, 2016 5:06 am

  الكشف عن الكاتيونات ( الشقوق القاعدية) 

تقسم الشقوق القاعدية فى التحليل الكيفى إلى ستمجموعات تسمى المجموعات التحليلية.

يعتمد تقسيم الشقوق القاعدية على إختلاف ذوبان أملاح هذه الفلزات فى الماء فمثلاً: كلوريدات فلزات المجموعة التحليلية الأولى (كلوريد الذهب I، كلوريد الزئبق I، كلوريد الرصاصII) شحيحة الذوبان في الماء ولذلك يسهل ترسيبها وفصلها عن المجموعات الأخرى على هيئة كلوريدات بإضافة كاشف المجموعة وهو حمض الهيدروكلوريك المخفف

يسمى المحلول أو المحاليل التى تستخدم فى ترسيب أية مجموعة بـ (كاشف المجموعة) ولكل مجموعة من

الشقوق القاعدية كاشف معين.

س (علل): الكشف عن الشق القاعدى أكثر تعقيداً من الكشف عن الشق الحمضى.

لكثرة عدد الشقوق القاعدية وللتداخل فيما بينها، وإمكانية وجود الشق الواحد فى أكثر من حالة تأكسد(الحديد يمكن أنيوجد على هيئة أيون الحديد أيون الحديد II او على هيئة أيون حديدIII)

 

الجدول يوضح فلزات كل مجموعة والكاشف المميز لها

 

 

أولاً: المجموعة التحليلية الثانية 

كاشف المجموعة:

غاز كبريتيد الهيدروجين H2S في وسط حامضي (HCl مخفف)

تترسب كاتيونات المجموعة التحليلية الثانية على هيئة كبــريتــيدات في الوسط الحامضي

 مثال: أيون النحاس II

التجربة الأساسية:

محلول الملح + كاشف المجموعة (H2S+ HCl dil) 

 

كاتيون النحاس Cu+2 II

يتكون رامب أسود من كبريتيد نحاس II يذوب فى حمض النيتريك الساخن.

(علل): يضاف حمض الهيدروكلوريك المخفف لمحاليل أملاح المجموعة التحليلية الثانية عند الكشف عنها

 جـ: لجعل الوسط حمضى. 

 

ثانياً: المجموعة التحليلية الثالثة

كاشف المجموعة :

هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH

تترسب كاتيونات المجموعة التحليلية الثالثة على هيئة هيدروكسيدات

مثال : أيون الألومنيوم ، أيون الحديد II ،أيون الحديد III

التجربة الأساسية:

محلول الملح + كاشف المجموعة (هيدروكسيد أمونيوم)

يتكون راسب أبيض جيلاتينى من هيدروكسيد الألومنيوم

يذوب فى الأحماض المخففة ومحلول الصودا الكاوية

  

كاتيون الألومنيوم Al+3

يتكون راسب أبيض جيلاتينى من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب فى الأحماض المخففة ومحلول الصودا الكاوية.

 

تجربة تأكيدية

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم: يتكون راسب أبيض جيلاتينى من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب في وفرة من محلول هيدروكسيد الصوديوم مكوناً ميتا ألومنيات الصوديوم .

 

كاتيون الحديد Fe+2 II

يتكون راسب أبيض من هيدروكسيد الحديد II يتحول إلى أبيض مخضر فى الهواء و يذوب فى الأحماض.

 

تجربة تأكيدية

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم: يتكون راسب أبيض مخضر من هيدروكسيد الحديدII

 

كاتيون الحديد Fe+3 III

يتكون راسب جيلاتينى بنى محمر من هيدروكسيد الحديد III يذوب فى الأحماض.

 

تجربة تأكيدية

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم: يتكون راسب بنى محمر من هيدروكسيد الحديد III

 

 

ثالثاً: المجموعة التحليلية الخامسة

 

كاشف المجموعة:

كربونات الأمونيوم (NH4)2CO3

تترسب كاتيونات المجموعة التحليلية الخامسة على هيئة كربونات

مثال: أيون الكالسيوم

التجربة الأساسية:

محلول الملح + كاشف المجموعة (كربونات الأمونيوم)

 

كاتيون الكالسيوم Ca+2 II

يتكون راسب أبيض من كربونات الكالسيوم يذوب فى حمض الهيدروكلوريك المخفف والماء المحتوى على CO2

 

تجربة تأكيدية

محلول الملح + حمض كبريتيك مخفف: يتكون راسب أبيض من كبريتات الكالسيوم

الكشف الجاف:

كاتيونات الكالسيوم المتطايرة بالتسخين تكسب لهب بنزِن لون أحمر طوبى

 

يمكن إيجاز ما سبق من تجارب فى المخطط التالى:


 

ثانياً: التحليل الكيميائي الكمي Quantitative Chemical analysis

طرق التحليل الكمي

1-        التحليل الحجمي                                         2-  التحليل الكتلي

 

أولا: التحليل الكمى الحجمي Quantitative volumetric analysis

إحدى طرق التحليل الكمى تعتمد على قياسحجوم المواد المراد تقديرها.

فى هذا النوع من التحاليل يتم إضافة محلول مادة معلومة التركيز(محلول قياسى) تدريجياً إلى حجم معلوم من المادة المراد تحديد تركيزها حتى يتم التفاعل الكامل بين المادتين و يسمى ذلك ” عملية المعايرة .


المعايــــــــــــــــــــــــــــرة

عملية تعيين تركيز مادة بمعلومية حجمها اللازم للتفاعل الكامل مع مادة أخرى معلومة الحجم والتركيز.

فى حالة تفاعلات التعادل

يمكن تعريف المعايرة على أنها عملية تعيين تركيز حمض بمعلومية حجمه اللازم للتعادل مع قاعدة معلومة الحجم والتركيز

المحلول القياسي

محلول معلوم التركيز يستخدم فى عملية المعايرة .

لإختيار المحلول القياسي يجب معرفة التفاعل المناسب بين محلولي المادتين وهذه التفعلات قد تكون:

[list defaultattr=]
[*]

تفاعلات التعادل: تستخدم في تقدير الأحماض والقواعد

[*]

تفاعلات أكسدة وإختزال: تستخدم في تقدير المواد المؤكسدة والمختزلة

[*]

تفاعلات الترسيب: تستخدم في تقدير المواد التي يمكن أن تعطي نواتج شحيحة الذوبان في الماء

[/list]
 

يتم التعرف على نقطة نهاية التفاعل  End Point بإستخدام أدلة يتغير لونها بتغير وسط التفاعل. 

الأدلة Indicators

مواد كيميائية يتغير لونها بتغير وسط التفاعل تستخدم للتعرف على نقطة نهاية التفاعل .

نقطة نهاية التفاعل: نقطة التعادل

النقطة التى يتم عندها تمام تفاعل التعادل بين الحمض والقاعدة. 

تدريب عملى:

تقدير تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH مجهول التركيز بالمعايرة مع محلول قياسى معلوم التركيز 0,1 مولارى من حمض الهيدروكلوريك HCl 

الخطوات:

يتم نقل حجم معلوم 25 مل من المحلول القلوي NaOH  إلى دورق مخروطي بإستخدام ماصة

يتم إضافة قطرتين من محلول دليل مناسب (محلول عباد شمس أو أزرق برومثيمول).

تملئ السحاحة بالمحلول القياسى (معلوم التركيز) من حمض الهيدروكلوريك (0,1 مول/لتر) .

يضاف محلول الحمض بالتدريج إلى محلول القلوى حتى يتغير لون الدليل مشيراً إلى نهاية التفاعل (نقطة التعادل) الذى يمكن تمثيله على النحو التالى

فإذا كان حجم الحمض المضاف من السحاحة حتى نقطة تمام التفاعل هو 21 مل فيمكن حساب تركيز محلول NaOH المجهول كالأتي:

لابد من التأكد أن معادلة التفاعل الكيميائية موزونة

 

يعني عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم الموجود في 25 مل من المحلول = 2,1 × 10-3مول

وتستخدم طريقة الحساب التالية :

 

الأدلة المستخدمة في تفاعلات التعادل



ثانياً: التحليل الكمي الكتلى  Quantitative analysis

إحدى طرق التحليل الكمى يعتمد على فصل المكون المراد تقديره ثم تعيين كتلته وبإستخدام الحساب

الكيميائى يمكن تقدير كميته.

يتم فصل هذا المكون بإحدى طريقتين: 1- طريقة التطاير         2- طريقة الترسيب

 

أولاً: طريقة التطاير

تعتمد على أساس تطاير العنصر أو المركب المراد تقديره و تجرى عملية التقدير بطريقتين هما :

جمع المادة المتطايرة وتعيين كتلتها.

تعيين مقدار النقص فى كتلة المادة الأصلية (الكتلة قبل التسخين – الكتلة بعد التسخين)

 

 

ثانياً: طريقة الترسيب

تعتمد هذه الطريقة على ترسيب العنصر أو المكون المراد تقديره على هيئة مركب نقى شحيح الذوبان ذو تركيب

كيميائى معروف وثابت ثم يفصل هذا المركب عن المحلول بالترشيح على ورقة ترشيح عديمة الرماد ashless  ثم تحرق ورقة الترشيح وعليها الرامب فى بوتقة إحتراق حتى تطاير مكونات ورقة الترشيح ويبقى الراسب ومن كتلة الرامب يمكن تحديد كتلة العنصر او المركب ، مثال: ترسيب الباريوم على صورة كبريتات باريوم

ورق الترشيح عديم الرماد ashless

 نوع من ورق الترشيح يحترق احتراقاً كاملاً ولا يترك رماد.

[url=http://cairodar.youm7.com/flashes/PDFfiles/chem arabic ch 2 l 3.pdf] لتحميل الدرس بصيغة PDF اضغط هنا..[/url]


_________________

جميع الروابط لا تظهر الا للاعضاء فقط بعد اضافة ردا


لو كنت زائرا سجل فورا لتستفيد من الموقع ان شاء الله


تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد





ادارة الموقع
الاستاذ محمد على الطنطاوى
 استاذ العلوم والكيمياء
كفر خضر- طنطا - غربية
استاذ الكيمياء بمدرسة العتمانية الثانوية المشتركة

01060901494




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
salahelmacraphy
عضو متميز
عضو متميز


عدد المساهمات : 109
نقاط : 12834
تاريخ التسجيل : 28/08/2011

مُساهمةموضوع: رد: كيمياء – الكشف عن الكاتيونات للصف الثالث الثانوى 2016    الأحد أبريل 17, 2016 5:24 pm

فووووووووووووووووووووووووق الوصف
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
كيمياء – الكشف عن الكاتيونات للصف الثالث الثانوى 2016
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» خطط التحسن ونظم المتابعة لجميع المجالات2016/2017
» تسريب اقوى مراجعة ديناميكا بخط اليد بها كل اسئلة امتحان ديناميكا 3 ثانوى نظام حديث 2014

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات عشاق العلوم :: االثانوية العامة والازهريه ( موقع عشاق العلوم ) :: كيمياء الثانوية العامة والازهرية نظام حديث :: الكيمياء للثانوية العامة والازهربة ( شرح ابواب المنهج )-
انتقل الى: