منتديات عشاق العلوم
اهلا وسهلا بك يا زائر في منتديات .....


منتديات عشاق العلوم

منتديات الاستاذ محمد الطنطاوى فى العلوم والكيمياء - الفيزياء - الاحياء
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  اليوميةاليومية  المنشوراتالمنشورات  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته،، موقع الاستاذ محمد على الطنطاوى يتمنى لكم احلى الاوقات فى ارق واعذب المنتديات اهلا وسهلا بمن اتانا بتحية وسلام يريد الترحيب باحلى كلام وان شاء الله تفيدون وتستفيدون منا وفى انتظار مشاركاتكم وابدعاتكم فمرحبا بك بين اخوانك واخواتك وننتظر الابداع منك لتصل همسات قلمك الى قلوبنا وعقولنا صفحات المنتدى ملك لك كم اتمنى ان تتسع لقلمك وما يحملة من عبير مشاعرك ومواضيعك وارائك الشخصية التى سنشاركك الطرح والابداع فيها مع تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد ... ) ادارة الموقع/ الاستاذ محمد على الطنطاوى .... استاذ ( الكيمياء بطنطا - شارع الاشول - شارع على مبارك امام كنيسة مارجرجس بالقرب من معهد فتيات طنطا -موبيل/ 01060901494 & 01027676094

موقع عشاق العلوم الرؤية والرسالة والأهداف: رؤيتنا: الرؤية : الارتقاء بالمنظومة التعليمية والتربوية بما يؤسس لجيل مبدع منتمٍ لوطنه معتزاً بلغته فخوراً بدينه رسالتنا: السعي لتقديم خدمات تربوية وتعليمية ذات جودة عالية بتوظيف التقنية الحديثة ضمن بيئة جاذبة ومحفزة ودافعة للإبداع الأهداف التي نسعى إلى تحقيقها · إدارة الموقع " الاستاذ محمد الطنطاوى استاذ الكيمياء بطنطا - موبيل 01060901494

شاطر | 
 

 كيمياء – أنواع الخلايا الجلفانية للصف الثالث الثانوى 2016

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4236
نقاط : 27523
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: كيمياء – أنواع الخلايا الجلفانية للصف الثالث الثانوى 2016    الثلاثاء فبراير 02, 2016 4:57 am

 أنواع الخلايا الجلفانية


  •  خلايا أولية

  • خلايا ثانوية


أولا: الخلايا الأولية

هى خلايا يتم فيها تخزين الطاقة فى صورة طاقة كيميائية يمكن تحويلها عند اللزوم إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة وإختزال تلقائى غير إنعكاسى .

 

مميزات الخلايا الأولية

صغيرة الحجم جهدها ثابت لمدة طويلة أثناء تشغيلها .

سهلة الإستخدام خصوصاً فى الأجهزة المتنقلة لأنها فى صورة جافة وليست سائلة لذلك عرفت باسم البطاريات الجافة.

عيوب الخلايا الأولية

[list defaultattr=]
[*]

جهدها صغير .

[*]

تتوقف عن العمل عندما تستهلك مادة الآنود أو تنضب أيونات نصف خلية الكاثود .

[*]

خلايا غير إنعكاسية لأنه لا يسهل عملياً بل ربما يستحيل إعادة شحنها لأن التفاعلات التى تحدث داخلها تفاعلات غير إنعكاسية مما يقلل قيمتها الإقتصادية .

[/list]

أمثلتها : 


  • خليةالوقود

  • خليةالزئبق


 أ: خلية الزئبق

الآنود (مصعد): قطب من الخارصين

الكاثود (موجب): أكسيد زئبق

الإلكتروليت: هيدروكسيد البوتاسيوم

ق.د.ك. =1,35 فولت

 

التفاعل الكلي:

الرمز الإصطلاحي:    


الشكل: اسطوانى أو على هيئة قرص .

الإستخدام: صغيرة الحجم لذا فهى شائعة الإستخدام فى : سماعات الأذن – آلات التصوير – الساعات الصغيرة .

علل: لابد من التخلص من خلية الزئبق بطريقة آمنة؟

جـ: لإحتوائها على الزئبق وهو مادة سامة

ب: خلية الوقود

من المعروف أن الهيدروجين يحترق فى الهواء بعنف وينتج عن عملية الإحتراق ضوء وحرارة

وقد تمكن العلماء من إجراء هذا التفاعل تحت ظروف يمكن التحكم فيها داخل ما يعرف بخلية الوقود .

تركيب خلايا الوقود

 قطبين كلاً منهما على هيئة وعاء مجوف يتم تبطينه بطبقة من الكربون المسامى .

[list defaultattr=]
[*]

حجرة داخلية بها محلول إلكتروليتى ( غالباً محلول هيدروكسيد البوتاسيوم المائى )

[/list]

أهمية طبقة الكربون المسامى : تسمح بإتصال القطبين بحجرة داخلية موجود بها إلكتروليت .

 

خصائص خلايا الوقود

[list defaultattr=]
[*]

لا تستهلك كباقى الخلايا الجلفانية ( علل )    لأنه يتم تزويدها بالوقود من مصدر خارجى .

[*]

الماء الناتج عنها يكون على صورة بخار ( علل)   لأنها تعمل تحت درجة حرارة عالية .

[*]

لا تختزن الطاقة داخلها ( علل)    لأن عملها يعتمد على تزويدها بالوقود بصورة مستمرة وسحب المواد الناتجة منها بإستمرار

[*]

لها أهمية بالغة فى مركبات الفضاء ( علل)  لأن الوقود المستخدم فى تشغيلها هو نفس الوقود المستخدم فى تشغيل صواريخ الفضاء – يستخدم بخار الماء الناتج منها بعد تكثيفه كماء للشرب فى الفضاء .

[/list]

التفاعلات التي تحدث داخل خلية الوقود:

س: قارن بين خلية الوقود وخلية الزئبق

وجه المقارنة

خلية الوقود

خلية الزئبق

نوع الخلية

خلية أولية

خلية أولية

القطب السالب(الآنود)

وعاء مجوف يتم تبطينه من الكربون المسامي

الخارصين Zn

القطبالموجب(الكاثود)

أكسيد الزئبق ( HgO)

الإلكتروليت

محلول هيدروكسيد بوتاسيوم مائي

محلول هيدروكسيد البوتاسيوم

التفاعل الكلي

2H2 +O2      2H2O

Zn+HgO       ZnO+Hg

الرمز الإصطلاحي

2H2/4H+//O2/2O-2

Zn/Zn+2//Hg+2/Hg

ق.د.ك

1,23 فولت

1,35 فولت

ثانياً: الخلايا الثانوية:

هى خلايا (جلفانية)  يتم فيها تخزين الطاقة الكهربية على هيئة طاقة كيميائية يمكن تحويلها مرة أخرى إلى طاقة كهربية من خلال تفاعلات أكسدة وإختزال تلقائية إنعكاسية .

مميزات الخلايا الثانوية


  • تفاعلاتها الكيميائية تفاعلات إنعكاسية .

  • يمكن إعادة شحنها عن طريق توصيل أقطابها بمصدر تيار خارجى لتعود مكوناتها إلى حالتها الأصلية مما يسمح باستخدامها مرة أخرى .


 

أمثلتها:

         أ‌- بطارية الرصاص الحامضية ” بطاريةالسيارة = المركم”

        ب‌- بطارية أيون الليثيوم الجافة

أ- بطارية الرصاص الحامضية

[list defaultattr=]
[*]

تم تطويرها وأصبحت من أنسب أنواع البطاريات المستخدمة في السيارت ولذا فهي تعرف ببطارية السيارة

[*]

تفصل ألواح الآنود والكاثود بصفائح عازلة

[*]

توضع مكونات البطارية في وعاء مصنوع من المطاط الصلب أو البلاستيك (بولي ستيرين) لأنه لا يتأثر بالأحماض.

[*]

تعتبر البطارية أثناء تشغيلها (التفريغ) خلية جلفانيةواثناء الشحن خلية إلكتروليتية

[*]

تتكون البطارية من 6 خلايا متصلة معاً على التوالي، كل خلية تنتج 2 فولت فيكون الجهد الكلي 12 فولت (2×6=12 فولت)

[*]

يستخدم الدينامو في السيارة وبصورة مستمرة في إعادة شحن البطارية أولا بأول.

[/list]

تركيب بطارية الرصاص

الأنود(مصعد): شبكة من ألواح الرصاص مملوءة برصاص إسفنجيPb

الكاثود(موجب): شبكة من ألواح الرصاص مملوءة بعجينة من ثاني أكسيد الرصاص PbO2

اللإلكتروليت: حمض كبريتيك مخفف H2SO4

أولاً: تفاعلات التفريغ (تعمل كخلية جلفانية)


س: كيف يمكنك التعرف على أن البطارية مشحونة أو غير مشحونة؟

جـ: يتم التعرف على حالة البطارية بقياس كثافة الحمض بواسطة جهاز مقياس كثافة السوائل (الهيهدروميتر) ويتم ذلك كالتالي:


  • إذا كانت كثافة الحمض (1,28- 1,3 جم/سم3) كانت البطارية مشحونة.

  • إذا كانت كثافة الحمض أقل من 1,2 جم/ سم3فهذا يعني أنها تحتاج لإعادة شحن.


ثانياً: تفاعل الشحن (تعمل الخلية كخلية تحليلية)

س : ماذا يحدث عند استخدام بطارية السيارة لفترة طويلة؟

استخدام البطارية لمدة طويلة يؤدى إلى ضعف كمية التيار الكهربى الناتج منها بسبب تحول كل من مادة أقطاب الآنود

 Pb ومادة أقطاب الكاثود (PbO2 ) والحمض إلى كبريتات الرصاص وماء فينقص تركيز حمض الكبريت يكفيها بسبب زيادة الماء.

س علل : نقص التيار الناتج من بطارية السيارة عند إستخدامها لفترة طويلة .

جـ: لأن إستعمالها لفترة طويلة يؤدى إلى تحول مواد الآنود PbO والكاثود PbO2 والحمض إلى كبريتات الرصاص وماء في نقص تركيز حمض الكبريت يكفيها بسبب زيادة الماء الناتج من التفاعل.

س : يجب شحن المركم من آن لآخر .

ج :لأن إستعمالها لفترة طويلة يؤدى إلى ضعف التيار الناتج منها بسبب تحول مواد ………………… (أكمل )

تتم عملية الشحن بتوصيل أقطاب البطارية بمصدر جهد مستمر جهده أعلى قليلاً من الجهد الناتج من البطارية

(غالباً ما يحدث ذلك فى السيارة باستخدام الدينامو الموجود بها (مما يؤدى إلى) :

[list defaultattr=]
[*]

حدوث تفاعل عكس التفاعل التلقائى الذى حدث أثناء عملية التفريغ .

[*]

تتحول كبريتات الرصاص II إلى رصاص عندالآنود (مصعد) وثانى أكسيد الرصاص عند الكاثود (مهبط) .

[*]

يعود تركيز الحمض إلى ما كان عليه .

[/list]

تفاعل الشحن:

علل : المركم الرصاصى يعتبر خلية إنعكاسية.

ج : لأنه عند توصيل قطبى البطارية بمصدر تيار كهربى مستمر جهده أكبر قليلاً من جهد البطارية يحدث تفاعل

عكسى وتتحول كبريتات الرصاص إلى رصاص عند الآنود وثانى أكسيد الرصاص عند الكاثود كما يعيد التفاعل

تركيز الحمض إلى ما كان عليه

 

ب- بطارية أيون الليثيوم الجافة (قابلة للشحن)

تركيبها:

غلاف معدنى يحتوى فى داخله على ثلاثة رقائق ملفوفة بشكل حلزونى ( الإلكترود الموجب – الإلكترود السالب – العازل ) تغمر هذه الرقائق الثلاثة فى محلول إلكتروليتى هو سداسى فلوريد فوسفات ليثيوم لا مائى (LiPF6)

الإلكترودالموجب (الكاثود): أكسيدأكسيد الليثيوم كوبلت LiCoO2

الإلكترودالسالب (الآنود): جرافيت ليثيوم LiC6

العازل:  شريحة رقيقة جداً من البلاستيك تعمل على عزل الإلكترود الموجب عن السالب بينما تسمح للأيونات بالمرور منخلاله .

الإلكتروليت: إلكتروليت لا مائي من سداسي فلوروفوسفيد الليثيوم (LiPF6)

 

مميزات بطارية أيون الليثيوم

صغيرة الحجم،يمكن إعادة شحنها ،مصمتة وخفيفة ولا يتصاعد منها غازات، تعطي قوة دافعة كهربية = 3 فولت

إستخدامات بطارية أيون الليثيوم

أجهزة التليفون المحمول – أجهزة الكمبيوتر المحمول (لابتوب) (بعض السيارات الحديثة ) بديل لبطارية المركم الرصاصى

علل : تستخدم بطارية أيون الليثيوم فى بعض السيارات الحديثة بديلاً لبطارية المركم الرصاصى.

لخفة وزنها – قدرتها العالية على تخزين كميات كبيرة من الطاقة مقارنة بحجمها .

علل : يدخل عنصر الليثيوم فى تركيب بطارية أيون الليثيوم.

لأنه : أخف الفلزات المعروفة – جهد إختزاله القياسى (Eo = – 3,04 V) هو الأصغر بالنسبة لباقى الفلزات.

علل: تعتبر الخلايا الثانوية ( المركم ) بطاريات لتخزين الطاقة .

جـ : لأنه يتم فيها تخزين الطاقة الكهربية من المصدر الخارجى على هيئة طاقة كيميائية أثناء الشحن .

لاحظ أن:

إتجاه حرجة أيونات الليثيوم وإتجاه حركة الإلكترونات في الإلكتروليت دائماً من الآنود إلى الكاثود أثناء عمليتي الشحن والتفريغتحدث التفاعلات التالية عند تشغيل البطارية

 
 

[url=http://cairodar.youm7.com/flashes/PDFfiles/chemistry arabic ch 4 l 2.pdf] لتحميل الدرس بصيغة PDF اضغط هنا..[/url]


_________________

جميع الروابط لا تظهر الا للاعضاء فقط بعد اضافة ردا


لو كنت زائرا سجل فورا لتستفيد من الموقع ان شاء الله


تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد





ادارة الموقع
الاستاذ محمد على الطنطاوى
 استاذ العلوم والكيمياء
كفر خضر- طنطا - غربية
استاذ الكيمياء بمدرسة العتمانية الثانوية المشتركة

01060901494




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
salahelmacraphy
عضو متميز
عضو متميز


عدد المساهمات : 109
نقاط : 13414
تاريخ التسجيل : 28/08/2011

مُساهمةموضوع: رد: كيمياء – أنواع الخلايا الجلفانية للصف الثالث الثانوى 2016    الأحد أبريل 17, 2016 5:10 pm

متشكرييييييييييييييييييييييييييييييييييييين
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
كيمياء – أنواع الخلايا الجلفانية للصف الثالث الثانوى 2016
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» خطط التحسن ونظم المتابعة لجميع المجالات2016/2017
» تسريب اقوى مراجعة ديناميكا بخط اليد بها كل اسئلة امتحان ديناميكا 3 ثانوى نظام حديث 2014

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات عشاق العلوم :: االثانوية العامة والازهريه ( موقع عشاق العلوم ) :: كيمياء الثانوية العامة والازهرية نظام حديث :: الكيمياء للثانوية العامة والازهربة ( شرح ابواب المنهج )-
انتقل الى: