مراجعة كيمياء قوية للاستاذ محمد الطنطاوى 2015

الباب الاول

[rtl] [/rtl]


[rtl] [/rtl]

[rtl]  أولا : اختر الإجابة الصحيحة مما بين الأقواس : [/rtl]
[rtl]التهجين في جزئ الايثيلين في ذرة الكربون يكون من النوع ....... (SP-SP² -SP³)                                    [/rtl]
[rtl]ثانيا : أكمل الفراغات في العبارات التالية : [/rtl]
[rtl]التهجين في جزئ الاسيتلين من النوع ......   بينما في جزئ الايثيلين من النوع ....... [/rtl]

[rtl]ثالثا : قارن بين كل مما يأتى :     1-الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية . [/rtl]
[rtl]رابعا :  وضح نوع الرابطة بين .... س₁₁   ، ع₁₇ [/rtl]

[rtl]أولا : أكتب  الحرف الأبجدى للاختيار المناسب لكل من العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]1- الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين ........ [/rtl]
[rtl]أ- أيونية .    ب- تساهمية نقية .     ج- تناسقية .    د- تساهمية قطبية . [/rtl]
[rtl]2- عنصر عدده الذرى 9 عندما ترتبط ذرتان  منه معا فان الرابطة في الجزىء الناتج تكون (فلزية -تناسقية  - أيونية - تساهمية ). [/rtl]
[rtl]ثانيا : عـــلل : [/rtl]
[rtl]الألومنيوم (₁₃Al) أكثر صلابة ودرجة انصهار وأعلى من الصوديوم (₁₁Na ) بالرغم من كونهما فلزان في نفس الدورة [/rtl]
[rtl]ثالثا : أكمل الفراغات في العبارات الآتية بعد كتابتها في ورقة الإجابة . [/rtl]
[rtl]1- الرابطة .....تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس . [/rtl]
[rtl]رابعا : كيف تميز عمليا بين :   1- مركب أيونى ومركب تساهمى . [/rtl]

[rtl]أولا : أكتب  الحرف الابجدى للاختيار المناسب لكل من العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]1-عنصر عدده الذرى 9 عندما ترتبط ذرتان  منه معا فان الرابطة في الجزىء الناتج تكون .....     أ- فلزية .          ب- تناسقية .           ج- أيونية .           د- تساهمية . [/rtl]
[rtl]2-التهجين في ذرة الكربون في جزئ الميثان يكون من النوع ......  [/rtl]
[rtl]أ-SP                ب-SP²               ج-SP³                د-SP²d[/rtl]
[rtl]ثانيا : فسر علميا :   1- درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار معظم المركبات التساهمية . [/rtl]
[rtl]ثالثا : ماذا يقصد بكل من :   1-  الرابطة التناسقية . [/rtl]
[rtl]رابعا : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط . [/rtl]
[rtl]1- تتميز جميع المركبات التساهمية بقدرتها على توصيل التيار الكهربى . [/rtl]

[rtl]أولا : اكمل ما يأتى : [/rtl]
[rtl]1- الرابطة بين ذرتى الكلور في جزئ الكلور من نوع الروابط ....... بينما تكون   الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين ......  . [/rtl]
[rtl]2- التهجين في جزئ الاسيتيلين من نوع .......  بينما في جزئ الايثيلين من النوع ........  [/rtl]
[rtl]3- تتميز المركبات التساهمية مثل الزيوت العضوية بعدم ذوبانها في ... ولكنها تذوب في .... [/rtl]
[rtl]ثانيا : ماذا يقصد بكل من :       1-التهجين [/rtl]
[rtl]ثالثا : أعد تصويب العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط . [/rtl]
[rtl]عنصر عدده الذرى 8 ترتبط ذرتان منه فان الرابطة تكون أيونية في الجزىء الناتج . [/rtl]
[rtl]رابعا - عـــلل :  الألومنيوم (₁₃Al) أكثر صلابة ودرجة انصهار وأعلى من الصوديوم[/rtl]
[rtl] (₁₁Na ) بالرغم من كونهما فلزان في نفس الدورة . [/rtl]


[rtl]أولا اكتب الحرف الابجدى للاختيار المناسب لكل من العبارات التالية : [/rtl]
[rtl]1- الرابطة الموجودة في جزئ عنصر عدده الذرى 17 تكون: [/rtl]
[rtl]أ- أيونية .    ب- تناسقية .   ج- تساهمية نقية .     د- فلزية . [/rtl]
[rtl]ثانيا : عـــلل لما يأتى : [/rtl]
[rtl]1- درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات التساهمية . [/rtl]
[rtl]ثالثا : ما الفرق بين :  1-- تهجين ذرات الكربون في جزئ الايثيلين وفى جزئ الاسيتيلين [/rtl]
[rtl]رابعا : أكمل ما يأتى : [/rtl]
[rtl]1-    كلما .............عدد إلكترونات التكافؤ في الفلز كلما أصبحت الفلزات أكثر تماسكا وتكون درجة انصهار الفلز ..........  [/rtl]
[rtl]أولا اكتب الحرف الابجدى للاختيار المناسب لكل من العبارات التالية : [/rtl]
[rtl]1- الرابطة الموجودة فى جزئ عنصر عدده الذرى 17 [/rtl]
[rtl]أ- أيونية .      ب- تناسقية .        ج-تساهمية نقية .      د-فلزية .[/rtl]
[rtl]2- عندما تتداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب تنأ رابطة .......  . [/rtl]
[rtl]أ- سيجما .      ب- باى             ج- فلزية .           د- تناسقية . [/rtl]
[rtl]ثانيا : ما الفرق بين : روابط سيجما وروابط باى ؟ [/rtl]
[rtl]ثالثا : أكمل ما يأتى : 1- درجة انصهار المركبات الأيونية ........  بينما درجة انصهار المركبات التساهمية ........ . [/rtl]
[rtl]رابعا : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط . [/rtl]
[rtl]1- التهجين في ذرة الكربون في جزئ الايثيلين يكون من النوع   SP³[/rtl]
[rtl]­[/rtl]

[rtl]أولا : أكتب الحرف الابجدى الدال على الإجابة الصحيحة لكل مما يأتى : [/rtl]
[rtl]1-الأوربيتالات المهجنة SP² لها الخصائص التالية ما عدا ........[/rtl]
[rtl]أ- عددها 3       ب- تشكل هرم رباعى .  ج- الزوايا بين الاوربيتالات 120 ⁵. [/rtl]
[rtl]2- الروابط في جزئ غاز الميثان تنتج من تداخل أوربيتالات [/rtl]
[rtl]أ- S معSP³            ب- Sمع SP²        ج- S مع SP²          د-SP مع SP . [/rtl]
[rtl]ثانيا : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط . [/rtl]
[rtl]يرجع ارتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلته الجزيئية إلى وجود روابط تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين . [/rtl]
[rtl]ثالثا : أكمل العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]1- تزداد قوة الرابطة الفلزية كلما..........  عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلز . [/rtl]
[rtl]رابعا - وضح ما يأتى :   1- فلز الألومنيوم أكثر صلابة من فلز الصوديوم . [/rtl]
[rtl]خامسا : ما المقصود بكل من :  الرابطة التناسقية .          [/rtl]
[rtl]سادسا : عـــلل لما يأتى : 1- أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس التركيب الإلكتروني . [/rtl]
[rtl]سابعا - ضع علامة (   ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (  × ) أمام العبارة الخاطئة 1- كل الروابط في أيون الهيدرونيوم روابط أيونية . [/rtl]


[rtl]أولا : أكمل ما يأتى 1- تتكون الرابطة التناسقية بين ذرتين أحدهما ....... والأخرى .........  [/rtl]
[rtl]2- ............ رابطة بين جزيئات الماء تعمل على رفع درجة الغليان . [/rtl]
[rtl]ثالثا : صوب ما تحته خط : [/rtl]
[rtl]1-  المركبات التساهمية لا توصل التيار الكهربى لأنها لا تحتوى على إلكترونات حرة . [/rtl]
[rtl]رابعا : أكتب المصطلح العلمى : [/rtl]
[rtl]1- رابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع كاتيونات التكافؤ الحرة حول أيونات الفلز الموجبة [/rtl]
[rtl]خامسا : اختر الإجابة الصحيحة :  1- الزوايا بين الاوربيتالات SP  المهجنة ..........  [/rtl]
[rtl]أ- 100 ⁵                ب- 120 ⁵           ج-  ⁵180  .   [/rtl]

[rtl]أولا: اختر الإجابة الصحيحة : [/rtl]
[rtl]الرابطة والتساهمية النقية تنشا عندما يكون الفرق بين السالبة الكهربية للذرتين يساوى .............[/rtl]
[rtl] أ- 1.7 .             ب- أكثر من 1.7       ج-  أقل قليلا من 1.7 .    د- الصفر . [/rtl]
[rtl]ثانيا : أكمل العبارات الآتية وأعد كتابتها بعد تصويب ما تحته خط : [/rtl]
[rtl]1-     تتميز المركبات الأيونية بانخفاض درجتى الانصهار والغليان وذلك لأن قوى الارتباط بين جزيئاتها تكون ........... . [/rtl]
[rtl]2-       تتكون الرابطة سيجما عن طريق تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب وتكون على ............[/rtl]
[rtl]ثالثا: أكتب المصطلح العلمى المناسب : [/rtl]
[rtl]1)    رابطة كيميائية تتكون بين ذرتين إحداهما بها زوج من الإلكترونات الحرة والأخرى بها أوربيتال فارغ يستقبل هذا الزوج من الإلكترونات [/rtl]
[rtl]2)    الأيون الموجب الذي يتكون عندما يتحد جزئ الماء مع أيون الهيدروجين وله تأثير حمضى على عباد الشمس . [/rtl]
[rtl]3)    تكوين الرابطة والتساهمية عن طريق تداخل أوربيتال ذرى لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة أخرى به إلكترون مفرد . [/rtl]



[rtl] رابعا :ضع علامة (      ) أو (       ) : [/rtl]
[rtl]1-  الرابطة التساهمية تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة وتربط الأيونات الموجبة معا في الشبكة البلورية . [/rtl]
[rtl]2-                      تهجين كل من ذرتى الكربون في جزئ الاسيتيلين من النوع SP²[/rtl]
[rtl]عــــلل : 1- درجة انصهار المركبات لأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات  التساهمية [ [/rtl]

[rtl]أولا : أكتب الحرف الأبجدي للاختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]. [/rtl]
[rtl]1- الروابط بين جزيئات الماء تكون ...... أ- تساهمية نقية .            [/rtl]
[rtl]ب- تساهمية قطبية .         ج- تناسقية .    د- هيدروجينية . [/rtl]
[rtl]2- الروابط بين الهيدروجين والأكسجين فى جزئ الماء ..... [/rtl]
[rtl]أ- تساهمية نقية .     ب- تساهمية قطبية .   ج- تناسقية .   د- أيونية . [/rtl]
[rtl]ثانيا : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط : [/rtl]
[rtl]1)   يلعب عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز دورا هاما فى قوة الرابطة الأيونية . [/rtl]
[rtl]ثالثا : قارن بين كل مما يأتى : المركبات الايونية والمركبات التساهمية من حيث : درجات الانصهار والغليان – الذوبان[/rtl]
[rtl]رابعا:  أعد كتابة العبارات التالية بعد تصحيح ما تحته خط : [/rtl]
[rtl]1)   وضع  كوسيل ولويس نظرية رابطة التكافؤ . [/rtl]
[rtl]خامسا : أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه كل عبارة من العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]1)   رابطة تتكون غالبا بين الفلزت واللافلزات . [/rtl]
[rtl]سادسا: أكمل العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]1)   الرابطة ....... تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين مع بعضهما بالجنب . [/rtl]

[rtl]أولا: أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه كل عبارة من العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]1- رابطة تتكون نتيجة لتداخل أوربيتالين ذريين بالجنب. [/rtl]
[rtl]ثانيا : عـــلل: ( 1 )  الرابطة فى جزئ الهيدروجين تساهمية نقية بينما فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية . [/rtl]
[rtl](2)            الألومنيوم أكثر صلابة من الصوديوم . [/rtl]
[rtl]ثالثا : أكمل : كوسل ولويس وضعا نظرية ........  [/rtl]
[rtl]رابعا: ما دور كلا مما يأتى : إلكترونات التكافؤ الحرة فى قوة الرابطة الفلزية . [/rtl]
[rtl]خامسا : ما المقصود بالرابطة التناسقية . [/rtl]
[rtl]سادسا : اختر الإجابة الصحيحة ثم عـــلل سبب اختيارك : [/rtl]
[rtl]الرابطة بين البروتون وجزئ الأمونيا المتعادل رابطة ....... [/rtl]
[rtl]( تساهمية قطبية – فلزية – تناسقية – أيونية )[/rtl]
[rtl][size=31]  **انتهى الباب الثالث.. مع أرق أمنياتي بالنجاح والتفوق **[/size][/rtl]

[rtl][size=51]تدريب [ 1 ] [/size][/rtl]
[rtl][size=33]السؤال الأول :[/size]   أكتب المصطلح العلمى : [/rtl]
[rtl]1-        رابطة تتم بين ذرتين الفرق في السالبية الكهربية أقل من 1.7 . [/rtl]
[rtl]2-        رابطة تتم بين ذرتين الفرق في السالبية الكهربية أكبر من 1.7 . [/rtl]
[rtl]3-        رابطة تتم بين ذرتين الفرق في السالبية الكهربية بينهم صفر . [/rtl]

[rtl][size=48]السؤال الثانى :[/size] عـــلل : [/rtl]
[rtl]1-             الماء مركب مستقطب . [/rtl]
[rtl]      ......................................................................................[/rtl]
[rtl]      ......................................................................................[/rtl]
[rtl]2-             تذوب المركبات الأيونية في المذيبات القطبية كالماء . [/rtl]
[rtl]      ......................................................................................[/rtl]
[rtl]      ......................................................................................[/rtl]
[rtl]3-             الفلزات تكون أيونات موجبة . [/rtl]
[rtl]     ......................................................................................[/rtl]
[rtl]     ...................................................................................... [/rtl]
[rtl]4-             المركبات الأيونية لا توصل التيار الكهربى في الحالة الصلبة . [/rtl]
[rtl]      ......................................................................................[/rtl]
[rtl]      ......................................................................................[/rtl]

[rtl][size=48]السؤال الثالث :[/size] [/rtl]
[rtl]أذكر عيوب نظرية الثمانيات . [/rtl]


[rtl][size=51]اختبار على الباب الثالث[/size][/rtl]
[rtl][size=48]السؤال الأول [/size]: أكمل العبارات الآتية :[/rtl]
[rtl]1)     الرابطة في جزئ الميثان من نوع ............. لتداخل الأوربيتالات .......... مع .....بــ.. . [/rtl]
[rtl]2)    الأوربيتالات الجزيئية نوعان هما ..........   و ......... . [/rtl]
[rtl]3)    البورون في ثالث فلوريد البورون يساهم ب...........إلكترون بينما يحاط الفسفور في خامس كلوريد الفسفور بـ............. إلكترون . [/rtl]
[rtl]4)    الرابطة في جزئ عنصر عدده الذرى 17 تكون .......... بينما في جزئ كلوريد الهيدروجين ............  . [/rtl]
[rtl]5)    عدد الأوربيتالات المهجنة ( SP²) يساوى ..............  . [/rtl]
[rtl]6)    التهجين في الأسيتلين من نوع .......... والايثيلين من نوع .........  . [/rtl]

[rtl][size=48]السؤال الثانى :[/size] عــــلل : -[/rtl]
[rtl]1- تذوب المركبات الأيونية في المذيبات القطبية كالماء . [/rtl]
[rtl]2- مركب كلوريد الألومنيوم يميل إلى المركبات والتساهمية  . [/rtl]
[rtl]3- الألومنيوم صلب والصوديوم لين على الرغم من أنهما في نفس الدورة . [/rtl]
[rtl]4- لا يوجد أيون الهيدروجين منفرد في الماء . [/rtl]

[rtl][size=36]السؤال الثالث :[/size] [ أ ] ما المقصود بكل من : [/rtl]
[rtl]1-                       نظرية رابطة التكافؤ .                               2-الرابطة باى .[/rtl]

[rtl][ ب ] ما الفرق بين الرابطة التناسقية والتساهمية ؟ [/rtl]
[rtl]السؤال الرابع [size=36]:[/size] بين بالرسم : [/rtl]
[rtl]-كيف فسرت نظرية رابطة التكافؤ تكوين جزئ النشادر ( N₇/H₁) . [/rtl]




[rtl] السؤال الأول : اكتب المصطلح العلمى المناسب : [/rtl]
[rtl]1-     عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية فى كل مستوى رئيسى . [/rtl]
[rtl]2-     المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزداد فيها احتمال تواجد الإلكترونات[/rtl]
[rtl]3-     عناصر يتوالى فيها امتلاء المستوى الفرعى ( 3d) . [/rtl]
[rtl]4-     عناصر يتوالى فيها امتلاء المستوى الفرعى (4F ) . [/rtl]
[rtl]5-     عناصر تتميز بأن جميع مستويات الطاقة مكتملة ما عدا الثلاث مستويات الأخيرة[/rtl]
[rtl]6-     عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات .[/rtl]
[rtl]7-     عدد يمثل الشحنة الكهربية موجبة أو سالبة التى تبدو على الذرة أو الآيون فى المركب سواء كان أيونياً أو تساهمياً . [/rtl]
[rtl]8-     عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة . [/rtl]

[rtl]السؤال الثانى - عــــــلل : [/rtl]
[rtl]1- اختفاء أيونات الهيدروجين الموجبة في المحاليل المائية . [/rtl]
[rtl]2-الميل الإلكتروني للفلور أقل من الميل الإلكتروني للكلور رغم أن ذرة الفلور اصغر.[/rtl]
[rtl]3-أكسيد الألومنيوم أكسيد متردد . [/rtl]
[rtl]4-المركبات الايونية تذوب فى المذيبات القطبية مثل الماء . [/rtl]
[rtl]5- ارتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلته الجزيئية . [/rtl]
[rtl]6-الصوديوم لين بينما الألومنيوم صلب على الرغم من أنهما فلزان فى نفس الدورة . [/rtl]

[rtl]السؤال الثالث - اكمـــل : [/rtl]
[rtl]1-     طاقة المستوى الفرعى ( 4S) ………طاقة المستوى الفرعى ( 3d). [/rtl]
[rtl]2-     أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تكون ……………… فى الطاقة . [/rtl]
[rtl]3-     عدد أوربيتالات المستوى الرئيسى (n ) تساوى ………………. [/rtl]
[rtl]4-     نصف قطر ذرة الصوديوم……………… من نصف قطر أيون الصوديوم . [/rtl]
[rtl]5-     التهجين فى جزئ الاسيتلين من النوع………………  وفى الميثان من النوع………………  . [/rtl]
[rtl]6-     الرابطة فى جزئ الكلور ………… بينما فى جزئ كلوريد الصوديوم  ……………. [/rtl]
[rtl]7-     ……………… أكبر العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية . [/rtl]
[rtl]8-     أقوى الفلزات ……………… وأقوى اللافلزات ………………. [/rtl]
[rtl]9-     تتم الرابطة……………… بين ذرات الفرق فى السالبية الكهربية بينها أكبر من   1.7.[/rtl]
[rtl]10-استطاع كوسل ولويس وضع  نظرية …..................……وتسمى أيضا بـ……………. [/rtl]

[rtl]السؤال الرابع  - ما المقصود بكل من : [/rtl]
[rtl]1-    نظرية رابطة التكافؤ.  [/rtl]
[rtl]     [/rtl]
[rtl]2-    التهجين. [/rtl]

[rtl]3-    جهد التأين .[/rtl]
[rtl]         [/rtl]
[rtl]4-    الكم . [/rtl]
[rtl]السؤال الخامس - قارن بين : [/rtl]
[rtl]      1.        الرابطة سيجما والرابطة باى  . [/rtl]
[rtl]      2.        الأكسيد الحمضى والأكسيد القاعدى . [/rtl]
[rtl]السؤال السادس - ما عدد ونوع : [/rtl]
[rtl]      1.        الروابط بين ذرتى الكربون فى جزئ الاسيتلين . [/rtl]
[rtl]      2.        الروابط فى أيون الأمونيوم .            [/rtl]
[rtl]      3.        العناصر فى الدورة الرابعة . [/rtl]

[rtl]السؤال السابع - احسب عدد تأكسد كلا من : [/rtl]
[rtl]1-     النيتروجين فى [ النشادر       -       الهيدرازين N₂H₄] .          [/rtl]
[rtl]2-     الكروم فى [Cr₂O₇^2-              - Cr₂O₃          ] [/rtl]
[rtl]3-     الأكسجين فى [Na₂O₂            -      KO₂        -     MgO      -            O₃    ] [/rtl]

[rtl]السؤال الثامن-اختر من العمود (ب )ما يناسب العمود( أ ) [/rtl]

[rtl]السؤال التاسع -   مسألة [/rtl]
[rtl]إذا كان طول الرابطة فى جزئ النيتروجين1.46 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين            [/rtl]
    0.62أنجستروم أحسب طول الرابطة فى جزئ النشادر

مراجعة علي الباب الاول الصف الثاني

2-          الطبيعة المزدوجة
كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجيه لها بعض خصائص الموجات الضوئية                                                   
3- مبدأ عدم التأكد
يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون فى نفس الوقت لان الجهاز المستخدم اما ان يؤثر علي السرعة او الاتجاة من ان يشكك في دقة الناتج                                                                                                        
4 -عدد الكم المغناطيسى
عدد الكم الذى يحدد الأوربتالات التى يحتوى عليها مستوى طاقة فرعى معين
5- قاعدة هوند
     لا يحدث ازدواج  بين الكترونين فى مستوى فرعي إلا بعد أن توزع فرادى أولا  
6-   اعداد الكم
اعداد تحدد الحيز من الفراغ الذي يدور فيه الالكترون كما تحدد الاوربتالات وأشكالها واتجاهاتها الفرعية           
7- السحابة الالكترونية
مصطلح يطلق للتعبير عن المنطقة من الفراغ التى يزداد احتمال وجود إلكترون فيها حول النواه      
8- مبدأ البناء التصاعدى
عند التوزيع الالكترونى توزع الالكترونات فى مستويات الطاقة الأقل ثم الأعلى                                               
9- المستوي P      مستوي فرعي يتشبع بستة الكترونات                 
10- المستوي S   مستوي فرعي يحتوي علي اوربتال واحد وشكلة كروي متماثل
11- الذرة المثارة هي الذرة التي اكتسبت قدرا من الطاقة حيث ينتقل الالكترون من مستوي طاقة اقل الي مستوي طاقة اعلي
12- طيف الانبعاث
  ينتج من اكتساب الذرة كمية من الطاقة فانها تشع ضوء مكون من عدد من الخطوط الملونة اطلق علية اسم طيف  الانبعاث الخطي
13- الطيف الخطي
هو خاصية مميزة لاي عنصر فلا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي
14- ظاهرة تداخل المستوي 
عند التوزيع الإلكتروني يملأ المستوى الفرعي 4S قبل المستوى الفرعي 3d
15--ايجاد المعادلة الموجية
يزيد احتمال وجود الالكترون في مناطق الفراغ الموجود حول النواة
1)          المستوى S يتشبع بـ 2 إلكترون أما المستوى P يتشبع بـ 6 إلكترونات .
ج- لأن المستوىS  يحتوى على أوربتال واحد أما P يحتوى على ثلاث أوربتالات وكل أوربتال يتشبع بـ 2 الكترون
الاعتراض بين النموذج الذري لرذرفورد ونظرية ماكسويل
2)          يختلف كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات المختلفة .
ج- وذلك لأن الفرق بين مستويات الطاقة  ليس متساوى
3)          يتشبع تحت المستوى الرئيسى الثانى ب8  الكترونات
ج- لانه يشمل اثنين من المستويات الفرعية هما 2P , 2S  المستوي  S يحتوي علي اوربتال واحد يتشبع ب2الكترون  اما المستوي P يحتوي علي 3 أوربتالات وكل اوربتال يتشبع ب 2 الكترون
4)          يفضل الإلكترون الازدواج مع آخر على الانتقال إلى مستوى فرعى أخر
ج- وذلك لان طاقة الازدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقله إلى مستوى طاقة جديد
5)          بالرغم من أن الكترونى الاوربتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران
ج- لان أحدهما يدور مع عقارب الساعة والآخر ضد عقارب الساعة ولتقليل قوة التنافر مع الالكترونين
6)          لا يتواجد الإلكترون الثامن فى ذرة الأكسجين O8  فى المستوى الفرعى 3S
ج- حسب مبدأ البناء التصاعدى تملأ مستويات الطاقة الأقل ثم المستويات الأعلى وطاقة الإزدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقله من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى
7)         يفضل الإلكترون شغل المستوى الفرعى 4S   قبل 3d
ج- وذلك لان المستوى الفرعى 4S   أقل فى الطاقة من  3d
          عند التوزيع الالكترونى توزع الالكترونات فرادى قبل الازدواج 
 ج- وذلك لأن هذا أفضل لها من حيث الطاقة  
9)          لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيائيا ج- وذلك لعدم إمكان تحديد موقع الإلكترون حول النواة
10)  عدد الكم الرئيسى دائما عدد صحيح .
 ج لأنه يأخذ أرقام صحيحة تبدأ من 1 إلى مالا نهاية
11)   تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية
ج الموجات المادية لا تنفصل عن الجسم المتحرك ولا تساوي سرعة الضوء والأخرى تنفصل عن الجسم المتحرك
12)   المستوي الفرعي F  يتشبع ب ۱4 الكترون
13)      لاتختلف اشعة المهبط في سلوكها او طبيعتها مهما اختلفت نوع مادة المهبط او نوع الغاز
ج- لأن كل عنصر له طيف خطي مميز
14)    تفضل الالكترونات ان تشغل اوربتالات مستقلة قبل ان تزدوج في المستوي الفرعي.
16)    الطيف الخطي لاي عنصر هو خاصية اساسية ومميزة له
1- دقائق مادية صغيرة ( أي لها كتلة وسرعة )
2- تسير في خطوط مستقيمة                  
 3- لها تاثير حراري
4- تتأثر بالمجال المغناطيسي والكهربي حيث تنحرف نحو القطب الموجب وتتنافر مع القطب السالب وذلك في وجود المجال المغناطيسي أو الكهربي مما يؤكد أنها مشحونة بشحنة كهربية سالبة
5- لاتختلف في سلوكها او طبيعتها مهما اختلف نوع مادة المهبط أو نوع الغاز مما يثبت أنها تدخل في تركيب جميع المواد
اسئله هامة جدا علي الباب الاول
س1-  اذكر العلاقة بين رقم المستوى والمستويات الفرعية والأوربتالات .
س2-  اذكر العلاقة بين رقم المستوي الاساسي والمستويات الفرعية والاوربتالات موضحا ذلك بالرسم للمستوى الاساسي الرابع فقط

العمل الذي قام بة	اسم العالم
مستويات الطاقة الفرعية	سمرفيلد
الطبيعة المزدوجة	دى براولى
التوزيع الإلكترونى ( فرادي قبل الازدواج   )	هوند
مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة	بور
المعادلة الموجية	شرودنجر
مبدأ عدم التأكد	هايزنبرج
الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الشحنة الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة	طومسون
المادة تتكون من دقائق وذرات العنصر متشابها وتختلف من عنصر لاخر	دالتون
العنصر مادة نقية لايمكن تجزئته الي ماهو اصغر منها	بويل
كل المواد تتالف من مكونات اربع ( الماء والهواء والتراب و النار )	ارسطو
المادة تتكون من جزيئات يمكن تجزاتة الي جزيئات صغيرة غير قابلة للتجزأ أطلق عليها اسم الذرة	تصور فلاسفة الاغريق عن المادة

عدد الكم المغزلى	عدد الكم المغناطيسى
يحدد حركة الإلكترون المغزلية	يحدد عدد الأوربتالات داخل كل مستوى طاقة فرعى
يرمز له بالرمز MS	يرمز له بالرمز M
كل اوربتال يتشبع بـ 2 الكترون	الـ S  يحتوى على أوربتال واحد  أما P   3اوربتالات أما D  5 اوربتالات أما F  7اوربتالات
إحدى الإلكترونات يدور مع عقارب الساعة والأخر ضد عقارب الساعة	الـ P  كمثرتين  أما الـ S كروى

عدد الكم الثانوى	عدد الكم الرئيسى
يحدد مستويات الطاقة الفرعية	يحدد مستويات الطاقة الرئيسية
4 مستويات	7 مستويات
[ltr]S  P . D . F  لها يرمز[/ltr] [ltr]            S > P > D> F     [/ltr]	يرمز لها K , L , M , N ,L O , P Q
سمر فلد	بور
يرمز له بالرمز L	يرمز له بالرمز N

1)   مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر
2)  عند التوزيع الالكترونى توزع الالكترونات فى مستويات الطاقة الأقل ثم الأعلى
3)  كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى إلى آخر
4)  عدد الإلكترونات أو عدد البروتونات في الذرة
5)  تفضل الالكترونات ان تشغل اوربتالات مستقلة قبل ان تزدوج في المستوي الفرعي الواحد                                                                                                                                  
6)  بين التوزيع الإلكتروني لعنصر عدده الذري 24 مع تحديد الفئة- الدورة نوع العنصر في الجدول الدوري
اذكر التوزيع الالكترونى لكل من   } O8 – P15 { مع ذكر الفئة - المجموعة الدورة                                       
عنص ينتهي توزيعه بالمستوي الفرعي 3d يحتوي علي اوربتال واحد مشبع
اجب عن ماياتي 1- العدد الذري   2- عدد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية
3-عدد الاوربتالات المشغولة بالالكترونات 4- الخاصية المغناطيسة 5- العزم المغناطيسي
1- عدد الكم المغناطيسي يحدد     ( نوعية حركة الالكترون – عدد الكترونات المستوي الفرعي – عدد المستويات الفرعية لكل مستوي رئيسي  )
2- أقصي عدد لمستويات الطاقة في اثقل الذرات المعروفة ( 7- 5 -4 -
3- مستوي الطاقة الثالث يتشبع بعدد من الالكترونات يساوي (2-18- 8-32)
4- اقل المستويات الفرعية في الطاقة هو ( S- P- d- f )
5- يأخذ عدد الكم الثانوي الرمز ( ms-m-i-n)
6- عدد اوربتالات المستوي الفرعي ( 3d )  يساوي ( 1 -3-5- 7 )
7-- أقصى عدد لمستويات الطاقة في أثقل الذرات المعروفة وهي في حالتها المستقرة
أ- المغناطيسي      ب- الثانوي       ج- الرئيسي        د- المغزلي
المدار    :    هو خط سير الالكترون في اتجاه معين من نقطة الي أخري حول النواة   الاوربتال :     هو احتمال وجود الإلكترون في منطقه الفراغ

اللهم إني أسألك فهم النبيين وحفظ المرسلين وإلهام الملائكة المقربين اللهم اجعل ألسنتنا عامرة بذكرك وقلوبنا بخشيتك إنك على كل شئ قدير وحسبنا الله ونعم الوكيل

الاسم   :                                                                                             ت:
س1: اختر الاجابة الصحيحة :
1.  عدد اوربيتالات المستوى الفرعى (  ₄f  ) هى   .    أ-  1         ب- 3         ج- 5         د-   7   
2.                 العدد الذى يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم .........
    أ-  المغناطيسى    ب-  الثانوى      ج- الرئيسى     د-  المغزلى  
3.                  عدد اوربيتالات مستوى الطاقة الرئيسى  ( n ) يساوى .........
     أ-  n            ب-  2n                    ج-  n²           د-   2n²   
4.                 طبقا لنظرية ماكسويل ( أثناء حركة الالكترونات حول النواة ................... ) .  
   أ- يزداد نصف قطر مدارها تدريجيا .        ب- يقل نصف قطر مدارها تدريجيا . 
          ج- يظل نصف قطر مدارها ثابت           د- تحتفظ بطاقتها. 
5.                 أكد العالم ............ أنه يستحيل عمليا تعيين مكان وسرعة الألكترون معا
          أ- شرودنجر    ب- بور           ج- دى براولى    د- هايزنبرج
6.                 مستويات الطاقة الفرعية  1S  , 2S    تختلف فى  ----
أ‌-                                               الطاقة       ب-  الحجم         ج- الشكل والطاقة         د- الحجم والطاقة
7.                 مستوى الطاقة الفرعي الأعلى في الطاقة مباشرة من المستوى 4S هو ........                                 
8.                              أ-5S              ب-4P             ج-  3P              د -  3d
9.                 التركيب الالكترونى للنيتروجين طبقا لقاعدة هوند ------------
   أ- 2‚5          ب-  1S²‚ 2S²‚ 2P³         ج-    1S²‚ 2S¹ ‚ 2P⁴               د-   1S² ‚ 2S² ‚ 2P¹_X ‚ 2P¹_y  ‚2P¹_Z
10.            اوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تكون ........
   أ- مختلفة فى الطاقة     ب- متساوية فى الطاقة      ج- مختلفة فى الشكل      د- (أ , ج معا )
11.            عند تسخين الغازات او ابخرة المواد تحت ضغط منخفض الى درجات حرارة عالية فانها .....
   أ- تمتص ضوء    ب- تشع ضوء     ج- تطلق اشعة جاما      د- تطلق اشعة الفا
12.            استنتج العالم.. أن اشعة المهبط تنتج من انحلال ذرات العناصر الموجودة بأنبوبة التفريغ الكهربي      
        أ-  بور          ب- دالتون    ج- طومسون      د- رذرفورد      
   أوربيتالات المستوى الفرعي الواحد .......... في الطاقة
13.            عدد إلكترونات الغلاف قبل الخارجي لذرة المنجنيز 25Mn هو ........     ( 10   -  13   -    15    -   17 )
14.            عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة  في ذرة الكبريت 16S هو .................       ( 2   -     6    -   7   -   3
س2 أكتب المصطلح العلمى :
1)     لابد للالكترونات ان تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة اولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الاعلى
2)                    لا يحدث ازدواج بين الكترونين فى مستوى فرعى معين الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادى اولا
3)                    كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
4)                    الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا
5)                    عدد الكم الذى يحدد عدد الاوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين واتجاهاتها الفراغية
6)                    احتمال تواجد الالكترون فى كل الاتجاهات و الابعاد حول النواة .
7)                    سيل من الاشعة غير المنظورة تسبب وميضا لجدرانبوبة التفريغ
                    المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الالكترونات
9)                    الذرة التى اكتسبت كما من الطاقة تكفى لنقل الكترون أو أكثر من مستواه الاصلى الى مستوى طاقة أعلى
......................................................................................................
س3: أ)   اذكر اسم العالم الذى :
1)                                وضع مبدأ عدم التأكد
2)                                اول من وضع تعريف للعنصر
3)                                اول من وضع نظرية عن تركيب الذرة
4)                                اثبت ان للالكترون له طبيعة مزدوجة
5)                                اجرى تجربة رذرفورد المعملية الشهيرة
6)                                استخدام الطيف الذرى للتوصل الى تركيب الذرة
7)                                وضع قاعدة لتوزيع الالكترونات فى اوربيتالات المستويات الفرعية
                                استدل على المستويات الفرعية من خلال تحليله للخط الطيفى الواحد
9)                                افتراض ان الالكترونات السالبة تدور حول النواة كما تدور الكواكب حول الشمس
10)                             وضع المعادلة الموجية التى تصف الحركة الموجية للالكترون وتحدد اشكال وطاقتها

      س4  اذكر السبب العلمى :
1)                                الطيف الخطى للعناصر ظاهرة مميزة .
.................................................................................................
2)                                من الخطأ اعتبار الالكترون مجرد جسيم مادى سالب الشحنة فقط
.................................................................................................
3)                                يملأ مستوى الطاقة الفرعى  5S بالكترونات قبل 4d .
.................................................................................................
4)                                تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية .
.................................................................................................
5)                                يتشبع المستوىالرئيسى الثالث (M ) بـ 18 الكترون
         ..............................................................................................
6- حدوث ازدواج في أوربيتال المستوى الفرعي 1s لذرة الهيليوم 2He بالرغم من وجود المستوى الفرعي 2s فارغ
..............................................................................................
    ب-   ما المقصود بما يلى :  
1.                                                         قاعدة هوند
......................................................................................
2.                                                          مبدأ البناء التصاعدى
........................................................................................
3.                                                         مبدأ عدم التأكد
.....................................................................................
.......................................................................................
4.                                                         مبدأ دى براولى ( الطبيعة المزدوجة للالكترون )
........................................................................................
.............................................................................................................
5.                                                         الكم ( الكوانتم )
......................................................................................
س5) أ:  اكتب التوزيع الالكترونى لما يأتى :
       (1) ₂₆Fe⁺³                               (2) ₁₇Cl^-1

ب)  من خلال تجربة رذررفورد ومشاهداته اكتب ما يفسر الاستنتاجات التالية :
1)                                            معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة
...................................................................................
2)                                            لابد أن تكون شحنة الجزء الكثيف فى الذرة والذى تتركز فيه معظم كتلتها موجب الشحنه 
...................................................................................
ج)   ماذا تستنتج من المشاهدات الاتية :
1)                                            لا تختلف اشعة المهبط فى سلوكها او طبيعتها باختلاف نوع مادة المهبط او نوع الغاز
2)                                            فى تجربة راذرفورد ارتدت بعض جسيمات الفا عكس مسارها
س6) أ-  قارن بين
1.                                                                 عدد الكم الثانوى وعدد الكم المغزلى
ب:اذكر ثلاث من خواص اشعة  المهبط
1-                                                                 2-
2-                                                                   4-
5-                                                             6-
(ب) ذرة عنصر تنتهي بالمستوى الفرعي 4p وبه أوربيتال واحد مشبع أوجد : 
1.      العدد الذري له 
2.      عدد الأوربيتالات الممتلئة تماما 
3.      عدد الإلكترونات المفردة

 الباب الثالث
[rtl] أولا : اختر الإجابة الصحيحة مما بين الأقواس : [/rtl]
[rtl]التهجين في جزئ الايثيلين في ذرة الكربون يكون من النوع ....... (SP-SP² -SP³)                                    [/rtl]
[rtl]ثانيا : أكمل الفراغات في العبارات التالية : [/rtl]
[rtl]التهجين في جزئ الاسيتلين من النوع ......   بينما في جزئ الايثيلين من النوع ....... [/rtl]

[rtl]ثالثا : قارن بين كل مما يأتى :     1-الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية . [/rtl]
[rtl]رابعا :  وضح نوع الرابطة بين .... س₁₁   ، ع₁₇ [/rtl]

[rtl]أولا : أكتب  الحرف الأبجدى للاختيار المناسب لكل من العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]1- الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين ........ [/rtl]
[rtl]أ- أيونية .    ب- تساهمية نقية .     ج- تناسقية .    د- تساهمية قطبية . [/rtl]
[rtl]2- عنصر عدده الذرى 9 عندما ترتبط ذرتان  منه معا فان الرابطة في الجزىء الناتج تكون (فلزية -تناسقية  - أيونية - تساهمية ). [/rtl]
[rtl]ثانيا : عـــلل : [/rtl]
[rtl]الألومنيوم (₁₃Al) أكثر صلابة ودرجة انصهار وأعلى من الصوديوم (₁₁Na ) بالرغم من كونهما فلزان في نفس الدورة [/rtl]
[rtl]ثالثا : أكمل الفراغات في العبارات الآتية بعد كتابتها في ورقة الإجابة . [/rtl]
[rtl]1- الرابطة .....تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس . [/rtl]
[rtl]رابعا : كيف تميز عمليا بين :   1- مركب أيونى ومركب تساهمى . [/rtl]

[rtl]أولا : أكتب  الحرف الابجدى للاختيار المناسب لكل من العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]1-عنصر عدده الذرى 9 عندما ترتبط ذرتان  منه معا فان الرابطة في الجزىء الناتج تكون .....     أ- فلزية .          ب- تناسقية .           ج- أيونية .           د- تساهمية . [/rtl]
[rtl]2-التهجين في ذرة الكربون في جزئ الميثان يكون من النوع ......  [/rtl]
[rtl]أ-SP                ب-SP²               ج-SP³                د-SP²d[/rtl]
[rtl]ثانيا : فسر علميا :   1- درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار معظم المركبات التساهمية . [/rtl]
[rtl]ثالثا : ماذا يقصد بكل من :   1-  الرابطة التناسقية . [/rtl]
[rtl]رابعا : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط . [/rtl]
[rtl]1- تتميز جميع المركبات التساهمية بقدرتها على توصيل التيار الكهربى . [/rtl]

[rtl]أولا : اكمل ما يأتى : [/rtl]
[rtl]1- الرابطة بين ذرتى الكلور في جزئ الكلور من نوع الروابط ....... بينما تكون   الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين ......  . [/rtl]
[rtl]2- التهجين في جزئ الاسيتيلين من نوع .......  بينما في جزئ الايثيلين من النوع ........  [/rtl]
[rtl]3- تتميز المركبات التساهمية مثل الزيوت العضوية بعدم ذوبانها في ... ولكنها تذوب في .... [/rtl]
[rtl]ثانيا : ماذا يقصد بكل من :       1-التهجين [/rtl]
[rtl]ثالثا : أعد تصويب العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط . [/rtl]
[rtl]عنصر عدده الذرى 8 ترتبط ذرتان منه فان الرابطة تكون أيونية في الجزىء الناتج . [/rtl]
[rtl]رابعا - عـــلل :  الألومنيوم (₁₃Al) أكثر صلابة ودرجة انصهار وأعلى من الصوديوم[/rtl]
[rtl] (₁₁Na ) بالرغم من كونهما فلزان في نفس الدورة . [/rtl]


[rtl]أولا اكتب الحرف الابجدى للاختيار المناسب لكل من العبارات التالية : [/rtl]
[rtl]1- الرابطة الموجودة في جزئ عنصر عدده الذرى 17 تكون: [/rtl]
[rtl]أ- أيونية .    ب- تناسقية .   ج- تساهمية نقية .     د- فلزية . [/rtl]
[rtl]ثانيا : عـــلل لما يأتى : [/rtl]
[rtl]1- درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات التساهمية . [/rtl]
[rtl]ثالثا : ما الفرق بين :  1-- تهجين ذرات الكربون في جزئ الايثيلين وفى جزئ الاسيتيلين [/rtl]
[rtl]رابعا : أكمل ما يأتى : [/rtl]
[rtl]1-    كلما .............عدد إلكترونات التكافؤ في الفلز كلما أصبحت الفلزات أكثر تماسكا وتكون درجة انصهار الفلز ..........  [/rtl]
[rtl]أولا اكتب الحرف الابجدى للاختيار المناسب لكل من العبارات التالية : [/rtl]
[rtl]1- الرابطة الموجودة فى جزئ عنصر عدده الذرى 17 [/rtl]
[rtl]أ- أيونية .      ب- تناسقية .        ج-تساهمية نقية .      د-فلزية .[/rtl]
[rtl]2- عندما تتداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب تنأ رابطة .......  . [/rtl]
[rtl]أ- سيجما .      ب- باى             ج- فلزية .           د- تناسقية . [/rtl]
[rtl]ثانيا : ما الفرق بين : روابط سيجما وروابط باى ؟ [/rtl]
[rtl]ثالثا : أكمل ما يأتى : 1- درجة انصهار المركبات الأيونية ........  بينما درجة انصهار المركبات التساهمية ........ . [/rtl]
[rtl]رابعا : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط . [/rtl]
[rtl]1- التهجين في ذرة الكربون في جزئ الايثيلين يكون من النوع   SP³[/rtl]
[rtl]­[/rtl]

[rtl]أولا : أكتب الحرف الابجدى الدال على الإجابة الصحيحة لكل مما يأتى : [/rtl]
[rtl]1-الأوربيتالات المهجنة SP² لها الخصائص التالية ما عدا ........[/rtl]
[rtl]أ- عددها 3       ب- تشكل هرم رباعى .  ج- الزوايا بين الاوربيتالات 120 ⁵. [/rtl]
[rtl]2- الروابط في جزئ غاز الميثان تنتج من تداخل أوربيتالات [/rtl]
[rtl]أ- S معSP³            ب- Sمع SP²        ج- S مع SP²          د-SP مع SP . [/rtl]
[rtl]ثانيا : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط . [/rtl]
[rtl]يرجع ارتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلته الجزيئية إلى وجود روابط تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين . [/rtl]
[rtl]ثالثا : أكمل العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]1- تزداد قوة الرابطة الفلزية كلما..........  عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الفلز . [/rtl]
[rtl]رابعا - وضح ما يأتى :   1- فلز الألومنيوم أكثر صلابة من فلز الصوديوم . [/rtl]
[rtl]خامسا : ما المقصود بكل من :  الرابطة التناسقية .          [/rtl]
[rtl]سادسا : عـــلل لما يأتى : 1- أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس التركيب الإلكتروني . [/rtl]
[rtl]سابعا - ضع علامة (   ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (  × ) أمام العبارة الخاطئة 1- كل الروابط في أيون الهيدرونيوم روابط أيونية . [/rtl]


[rtl]أولا : أكمل ما يأتى 1- تتكون الرابطة التناسقية بين ذرتين أحدهما ....... والأخرى .........  [/rtl]
[rtl]2- ............ رابطة بين جزيئات الماء تعمل على رفع درجة الغليان . [/rtl]
[rtl]ثالثا : صوب ما تحته خط : [/rtl]
[rtl]1-  المركبات التساهمية لا توصل التيار الكهربى لأنها لا تحتوى على إلكترونات حرة . [/rtl]
[rtl]رابعا : أكتب المصطلح العلمى : [/rtl]
[rtl]1- رابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع كاتيونات التكافؤ الحرة حول أيونات الفلز الموجبة [/rtl]
[rtl]خامسا : اختر الإجابة الصحيحة :  1- الزوايا بين الاوربيتالات SP  المهجنة ..........  [/rtl]
[rtl]أ- 100 ⁵                ب- 120 ⁵           ج-  ⁵180  .   [/rtl]

[rtl]أولا: اختر الإجابة الصحيحة : [/rtl]
[rtl]الرابطة والتساهمية النقية تنشا عندما يكون الفرق بين السالبة الكهربية للذرتين يساوى .............[/rtl]
[rtl] أ- 1.7 .             ب- أكثر من 1.7       ج-  أقل قليلا من 1.7 .    د- الصفر . [/rtl]
[rtl]ثانيا : أكمل العبارات الآتية وأعد كتابتها بعد تصويب ما تحته خط : [/rtl]
[rtl]1-     تتميز المركبات الأيونية بانخفاض درجتى الانصهار والغليان وذلك لأن قوى الارتباط بين جزيئاتها تكون ........... . [/rtl]
[rtl]2-       تتكون الرابطة سيجما عن طريق تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالجنب وتكون على ............[/rtl]
[rtl]ثالثا: أكتب المصطلح العلمى المناسب : [/rtl]
[rtl]1)    رابطة كيميائية تتكون بين ذرتين إحداهما بها زوج من الإلكترونات الحرة والأخرى بها أوربيتال فارغ يستقبل هذا الزوج من الإلكترونات [/rtl]
[rtl]2)    الأيون الموجب الذي يتكون عندما يتحد جزئ الماء مع أيون الهيدروجين وله تأثير حمضى على عباد الشمس . [/rtl]
[rtl]3)    تكوين الرابطة والتساهمية عن طريق تداخل أوربيتال ذرى لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة أخرى به إلكترون مفرد . [/rtl]

 

[rtl] رابعا :ضع علامة (      ) أو (       ) : [/rtl]
[rtl]1-  الرابطة التساهمية تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة وتربط الأيونات الموجبة معا في الشبكة البلورية . [/rtl]
[rtl]2-                      تهجين كل من ذرتى الكربون في جزئ الاسيتيلين من النوع SP²[/rtl]
[rtl]عــــلل : 1- درجة انصهار المركبات لأيونية أعلى من درجة انصهار المركبات  التساهمية [ [/rtl]

[rtl]أولا : أكتب الحرف الأبجدي للاختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]. [/rtl]
[rtl]1- الروابط بين جزيئات الماء تكون ...... أ- تساهمية نقية .            [/rtl]
[rtl]ب- تساهمية قطبية .         ج- تناسقية .    د- هيدروجينية . [/rtl]
[rtl]2- الروابط بين الهيدروجين والأكسجين فى جزئ الماء ..... [/rtl]
[rtl]أ- تساهمية نقية .     ب- تساهمية قطبية .   ج- تناسقية .   د- أيونية . [/rtl]
[rtl]ثانيا : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط : [/rtl]
[rtl]1)   يلعب عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز دورا هاما فى قوة الرابطة الأيونية . [/rtl]
[rtl]ثالثا : قارن بين كل مما يأتى : المركبات الايونية والمركبات التساهمية من حيث : درجات الانصهار والغليان – الذوبان[/rtl]
[rtl]رابعا:  أعد كتابة العبارات التالية بعد تصحيح ما تحته خط : [/rtl]
[rtl]1)   وضع  كوسيل ولويس نظرية رابطة التكافؤ . [/rtl]
[rtl]خامسا : أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه كل عبارة من العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]1)   رابطة تتكون غالبا بين الفلزت واللافلزات . [/rtl]
[rtl]سادسا: أكمل العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]1)   الرابطة ....... تنشأ من تداخل أوربيتالين ذريين مع بعضهما بالجنب . [/rtl]

[rtl]أولا: أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه كل عبارة من العبارات الآتية : [/rtl]
[rtl]1- رابطة تتكون نتيجة لتداخل أوربيتالين ذريين بالجنب. [/rtl]
[rtl]ثانيا : عـــلل: ( 1 )  الرابطة فى جزئ الهيدروجين تساهمية نقية بينما فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية . [/rtl]
[rtl](2)            الألومنيوم أكثر صلابة من الصوديوم . [/rtl]
[rtl]ثالثا : أكمل : كوسل ولويس وضعا نظرية ........  [/rtl]
[rtl]رابعا: ما دور كلا مما يأتى : إلكترونات التكافؤ الحرة فى قوة الرابطة الفلزية . [/rtl]
[rtl]خامسا : ما المقصود بالرابطة التناسقية . [/rtl]
[rtl]سادسا : اختر الإجابة الصحيحة ثم عـــلل سبب اختيارك : [/rtl]
[rtl]الرابطة بين البروتون وجزئ الأمونيا المتعادل رابطة ....... [/rtl]
[rtl]( تساهمية قطبية – فلزية – تناسقية – أيونية )[/rtl]
[rtl][size=31]  **انتهى الباب الثالث.. مع أرق أمنياتي بالنجاح والتفوق **[/size][/rtl]

[rtl][size=51]تدريب [ 1 ] [/size][/rtl]
[rtl][size=33]السؤال الأول :[/size]   أكتب المصطلح العلمى : [/rtl]
[rtl]1-        رابطة تتم بين ذرتين الفرق في السالبية الكهربية أقل من 1.7 . [/rtl]
[rtl]2-        رابطة تتم بين ذرتين الفرق في السالبية الكهربية أكبر من 1.7 . [/rtl]
[rtl]3-        رابطة تتم بين ذرتين الفرق في السالبية الكهربية بينهم صفر . [/rtl]

[rtl][size=48]السؤال الثانى :[/size] عـــلل : [/rtl]
[rtl]1-             الماء مركب مستقطب . [/rtl]
[rtl]      ......................................................................................[/rtl]
[rtl]      ......................................................................................[/rtl]
[rtl]2-             تذوب المركبات الأيونية في المذيبات القطبية كالماء . [/rtl]
[rtl]      ......................................................................................[/rtl]
[rtl]      ......................................................................................[/rtl]
[rtl]3-             الفلزات تكون أيونات موجبة . [/rtl]
[rtl]     ......................................................................................[/rtl]
[rtl]     ...................................................................................... [/rtl]
[rtl]4-             المركبات الأيونية لا توصل التيار الكهربى في الحالة الصلبة . [/rtl]
[rtl]      ......................................................................................[/rtl]
[rtl]      ......................................................................................[/rtl]

[rtl][size=48]السؤال الثالث :[/size] [/rtl]
[rtl]أذكر عيوب نظرية الثمانيات . [/rtl]


[rtl][size=51]اختبار على الباب الثالث[/size][/rtl]
[rtl][size=48]السؤال الأول [/size]: أكمل العبارات الآتية :[/rtl]
[rtl]1)     الرابطة في جزئ الميثان من نوع ............. لتداخل الأوربيتالات .......... مع .....بــ.. . [/rtl]
[rtl]2)    الأوربيتالات الجزيئية نوعان هما ..........   و ......... . [/rtl]
[rtl]3)    البورون في ثالث فلوريد البورون يساهم ب...........إلكترون بينما يحاط الفسفور في خامس كلوريد الفسفور بـ............. إلكترون . [/rtl]
[rtl]4)    الرابطة في جزئ عنصر عدده الذرى 17 تكون .......... بينما في جزئ كلوريد الهيدروجين ............  . [/rtl]
[rtl]5)    عدد الأوربيتالات المهجنة ( SP²) يساوى ..............  . [/rtl]
[rtl]6)    التهجين في الأسيتلين من نوع .......... والايثيلين من نوع .........  . [/rtl]

[rtl][size=48]السؤال الثانى :[/size] عــــلل : -[/rtl]
[rtl]1- تذوب المركبات الأيونية في المذيبات القطبية كالماء . [/rtl]
[rtl]2- مركب كلوريد الألومنيوم يميل إلى المركبات والتساهمية  . [/rtl]
[rtl]3- الألومنيوم صلب والصوديوم لين على الرغم من أنهما في نفس الدورة . [/rtl]
[rtl]4- لا يوجد أيون الهيدروجين منفرد في الماء . [/rtl]

[rtl][size=36]السؤال الثالث :[/size] [ أ ] ما المقصود بكل من : [/rtl]
[rtl]1-                       نظرية رابطة التكافؤ .                               2-الرابطة باى .[/rtl]

[rtl][ ب ] ما الفرق بين الرابطة التناسقية والتساهمية ؟ [/rtl]
[rtl]السؤال الرابع [size=36]:[/size] بين بالرسم : [/rtl]
[rtl]-كيف فسرت نظرية رابطة التكافؤ تكوين جزئ النشادر ( N₇/H₁) . [/rtl]

 


[rtl] السؤال الأول : اكتب المصطلح العلمى المناسب : [/rtl]
[rtl]1-     عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية فى كل مستوى رئيسى . [/rtl]
[rtl]2-     المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزداد فيها احتمال تواجد الإلكترونات[/rtl]
[rtl]3-     عناصر يتوالى فيها امتلاء المستوى الفرعى ( 3d) . [/rtl]
[rtl]4-     عناصر يتوالى فيها امتلاء المستوى الفرعى (4F ) . [/rtl]
[rtl]5-     عناصر تتميز بأن جميع مستويات الطاقة مكتملة ما عدا الثلاث مستويات الأخيرة[/rtl]
[rtl]6-     عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات .[/rtl]
[rtl]7-     عدد يمثل الشحنة الكهربية موجبة أو سالبة التى تبدو على الذرة أو الآيون فى المركب سواء كان أيونياً أو تساهمياً . [/rtl]
[rtl]8-     عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة . [/rtl]

[rtl]السؤال الثانى - عــــــلل : [/rtl]
[rtl]1- اختفاء أيونات الهيدروجين الموجبة في المحاليل المائية . [/rtl]
[rtl]2-الميل الإلكتروني للفلور أقل من الميل الإلكتروني للكلور رغم أن ذرة الفلور اصغر.[/rtl]
[rtl]3-أكسيد الألومنيوم أكسيد متردد . [/rtl]
[rtl]4-المركبات الايونية تذوب فى المذيبات القطبية مثل الماء . [/rtl]
[rtl]5- ارتفاع درجة غليان الماء رغم صغر كتلته الجزيئية . [/rtl]
[rtl]6-الصوديوم لين بينما الألومنيوم صلب على الرغم من أنهما فلزان فى نفس الدورة . [/rtl]

[rtl]السؤال الثالث - اكمـــل : [/rtl]
[rtl]1-     طاقة المستوى الفرعى ( 4S) ………طاقة المستوى الفرعى ( 3d). [/rtl]
[rtl]2-     أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تكون ……………… فى الطاقة . [/rtl]
[rtl]3-     عدد أوربيتالات المستوى الرئيسى (n ) تساوى ………………. [/rtl]
[rtl]4-     نصف قطر ذرة الصوديوم……………… من نصف قطر أيون الصوديوم . [/rtl]
[rtl]5-     التهجين فى جزئ الاسيتلين من النوع………………  وفى الميثان من النوع………………  . [/rtl]
[rtl]6-     الرابطة فى جزئ الكلور ………… بينما فى جزئ كلوريد الصوديوم  ……………. [/rtl]
[rtl]7-     ……………… أكبر العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية . [/rtl]
[rtl]8-     أقوى الفلزات ……………… وأقوى اللافلزات ………………. [/rtl]
[rtl]9-     تتم الرابطة……………… بين ذرات الفرق فى السالبية الكهربية بينها أكبر من   1.7.[/rtl]
[rtl]10-استطاع كوسل ولويس وضع  نظرية …..................……وتسمى أيضا بـ……………. [/rtl]

[rtl]السؤال الرابع  - ما المقصود بكل من : [/rtl]
[rtl]1-    نظرية رابطة التكافؤ.  [/rtl]
[rtl]     [/rtl]
[rtl]2-    التهجين. [/rtl]

[rtl]3-    جهد التأين .[/rtl]
[rtl]         [/rtl]
[rtl]4-    الكم . [/rtl]
[rtl]السؤال الخامس - قارن بين : [/rtl]
[rtl]      1.        الرابطة سيجما والرابطة باى  . [/rtl]
[rtl]      2.        الأكسيد الحمضى والأكسيد القاعدى . [/rtl]
[rtl]السؤال السادس - ما عدد ونوع : [/rtl]
[rtl]      1.        الروابط بين ذرتى الكربون فى جزئ الاسيتلين . [/rtl]
[rtl]      2.        الروابط فى أيون الأمونيوم .            [/rtl]
[rtl]      3.        العناصر فى الدورة الرابعة . [/rtl]

[rtl]السؤال السابع - احسب عدد تأكسد كلا من : [/rtl]
[rtl]1-     النيتروجين فى [ النشادر       -       الهيدرازين N₂H₄] .          [/rtl]
[rtl]2-     الكروم فى [Cr₂O₇^2-              - Cr₂O₃          ] [/rtl]
[rtl]3-     الأكسجين فى [Na₂O₂            -      KO₂        -     MgO      -            O₃    ] [/rtl]

[rtl]السؤال الثامن-اختر من العمود (ب )ما يناسب العمود( أ ) [/rtl]

[rtl]السؤال التاسع -   مسألة [/rtl]
[rtl]إذا كان طول الرابطة فى جزئ النيتروجين1.46 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين            [/rtl]
    0.62أنجستروم أحسب طول الرابطة فى جزئ النشادر

شكرا استاذنا الفاضل