منتديات عشاق العلوم
اهلا وسهلا بك يا زائر في منتديات .....


منتديات عشاق العلوم

منتديات الاستاذ محمد الطنطاوى فى العلوم والكيمياء - الفيزياء - الاحياء
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  اليوميةاليومية  المنشوراتالمنشورات  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته،، موقع الاستاذ محمد على الطنطاوى يتمنى لكم احلى الاوقات فى ارق واعذب المنتديات اهلا وسهلا بمن اتانا بتحية وسلام يريد الترحيب باحلى كلام وان شاء الله تفيدون وتستفيدون منا وفى انتظار مشاركاتكم وابدعاتكم فمرحبا بك بين اخوانك واخواتك وننتظر الابداع منك لتصل همسات قلمك الى قلوبنا وعقولنا صفحات المنتدى ملك لك كم اتمنى ان تتسع لقلمك وما يحملة من عبير مشاعرك ومواضيعك وارائك الشخصية التى سنشاركك الطرح والابداع فيها مع تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد ... ) ادارة الموقع/ الاستاذ محمد على الطنطاوى .... استاذ ( الكيمياء بطنطا - شارع الاشول ( قاعة البحيرى ) شارع على مبارك امام كنيسة مارجرجس بالقرب من معهد فتيات طنطا -موبيل/ 01060901494 & 01027676094

موقع عشاق العلوم الرؤية والرسالة والأهداف: رؤيتنا: الرؤية : الارتقاء بالمنظومة التعليمية والتربوية بما يؤسس لجيل مبدع منتمٍ لوطنه معتزاً بلغته فخوراً بدينه رسالتنا: السعي لتقديم خدمات تربوية وتعليمية ذات جودة عالية بتوظيف التقنية الحديثة ضمن بيئة جاذبة ومحفزة ودافعة للإبداع الأهداف التي نسعى إلى تحقيقها · إدارة الموقع " الاستاذ محمد على الطنطاوى

شاطر | 
 

 مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب ا لثانى 2015

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4225
نقاط : 26755
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب ا لثانى 2015   الثلاثاء أبريل 28, 2015 12:28 pm

[size=36]الباب الثاني [/size]

[size=36] تصنيف العناصر[/size]

مصطلحات علميه

 

طول الرابطه:-  المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين .

نصف القطر :- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين فى جزيء ثنائي الذرة .

العناصر الخامله (نبيله):-هي عناصر تكون فيها جميع مستويات الطاقة مكتملة .

العناصر الممثله :-  هي عناصر الفئتين S-P و جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة ماعدا المستوى الأخير

العناصر الأنتقاليه:-    و هي عناصر الفئة d و تكون فيها جميع مستويات الطاقة مكتملة  ماعدا  

                                    المستويين الأخيرتين .

العناصر الانتقاليه الداخليه :- و هي عناصر الفئة F و تكون فيها جميع مستويات الطاقة مكتملة

                                                ماعدا الثلاث مستويات الأخيرة .

جهد التأين  :- مقدار الطاقة الأزمة لأزاله أقل الالكترونات ارتباطا بالذرة المفردة فى الحالة الغازية

الميل الالكترونى :-  مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكسب الذرة المفردة الغازية إلكترون .

السالبيه الكهربيه :- قدرة الذرة على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية .

أكاسيد متردده :- هي اكاسيد تتفاعل مع الأحماض والقلويات وتعطى ملح و ماء .مثل.

                              ( أكسيد الالومنيوم Al2O3 – أكسيد الخارصين ZnO – أكسيد الانتيمون

                                Sb2O3 – أكسيد القصديرS n O ) .

عدد التأكسد :-  هو يمثل الشحنة الكهربية (موجبا وسالبا ) التي تبدو على الذرة أو الأيون

                            فى المركب سواء كان المركب أيونيا أو تساهما .

التأكسد   :-   هو عمليه فقد الكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة أو نقص فى السالبة .

الاختزال :- هي عمليه اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة أو زيادة فى السالبة .

العدد الذرى :- هو عدد الالكترونات السالبة أو البروتونات الموجبة فى الذرة .

التكافؤ  :- هو عدد الالكترونات المفردة فى مستوى الطاقة الأخير .

_________________

جميع الروابط لا تظهر الا للاعضاء فقط بعد اضافة ردا


لو كنت زائرا سجل فورا لتستفيد من الموقع ان شاء الله


تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد





ادارة الموقع
الاستاذ محمد على الطنطاوى
 استاذ العلوم والكيمياء
كفر خضر- طنطا - غربية
استاذ الكيمياء بمدرسة العتمانية الثانوية المشتركة

01060901494




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4225
نقاط : 26755
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: رد: مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب ا لثانى 2015   الثلاثاء أبريل 28, 2015 12:28 pm

[size=32]اذكر السبب العلمي(علل) [/size]
 
 -1من الخطأ أن نعرف نصف قطر الذرة بأنه المسافة من النواة الى ابعد الكترون .
جــ : أظهرت النظرية الموجبة أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون حول النواة بالضبط لأن الإلكترون له   
      خواص موجبه .
-2 يقل نصف القطر تدريجيا فى الدورات ويزداد فى المجموعات بزيادة العدد الذرى .
     جــ :فى الدورات :- نتيجة لزيادة عدد الشحنات الموجبة داخل النواة مما يزيد من قدرة جذب النواة  لإلكترونات التكافؤ فيقل نصف القطر .
                              
            فى المجموعات :- نتيجة لزيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية.
-         و مستويات الطاقة المكتملة تعمل على حجب قوة جذب النواة للالكترونات .
-         زيادة التنافر بين الالكترونات. كل ذلك يؤدى الى زيادة نصف القطر.
-3 جهد التأين الأول للغازات النبيلة( خاملة) كبيرة جدا. و كذلك ميلها الألكترونى   منعـدم .
    جــ : لأن نظامها الالكتروني مستقر. فيصعب فصل الكترون من مستوى طاقه مكتمل و لذلك تحتاج  
            لطاقه كبيرة لكسر مستوى طاقه مكتمل و ميلها منعدم لأنها لا تستطيع اكتساب الكترون من الخارج .
 -4نصف قطر أيون الفلز اصغر من نصف قطر ذرته .
     جــ : نتيجة لزيادة عدد الشحنات الموجبة فى الأيون عن الذرة فيزدا د جذب النواة للالكترونات
           الخارجية فيقل نصف القطر .
 5 -  نصف قطر أيون اللافلز اكبر من نصف قطر ذرته .
     جــ : نتيجة لزيادة عدد الشحنات السالبة فى الأيون عن الذرة فيزداد التنافر بين الالكترونات
            الخارجية فيزداد نصف القطر .
-6عدم انتظام البريليوم ( مجموعه ثانيه ) و النيتروجين ((مجموعه خامسة) فى الميل الالكتروني و جهد التأين .
          جــ : لأن المستوى الفرعي فى البريليوم ممتلئ ( 2S2   ) و النيتروجين الفرعي نصف ممتلئ 
          (   2P 3  ) و هذا يحقق بعض الاستقرار للذرة .
-7الميل الألكترونى للفلور أقل من الميل الالكتروني للكلور. والحمض الأقوى هو الذي
يحتوى على عدد اكبر من ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين .
          جــ : يرجع ذلك لصغر ذره الفلور فأن الإلكترون الجديد يتأثر بقوه تنافر قويه مع الإلكترونات التسعة
               الموجودة أصلا حول النواة .
-8أكسيد الألومونيوم متردد .
    جــ : لأ نه يتفاعل مع الأحماض ومع القلويات و يعطى ملح + ماء .
9- عناصر اللانثانيدات شديدة التشابه فى خواصها (و يصعب فصلها أو تسمى بالعناصر الأرضية النادرة )
      جــ : و ذلك لأن مستوى التكافؤ الخارجي لجميع هذه العناصر هو     . 6S2
10- الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء و اللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء .
      جــ : الفلزات :- نصف قطرها كبير و جهود تأينها صغيره مما يسهل من حركة الكترونات التكافؤ الخارجية .
           اللافلزات :- نصف قطرها صغير و جهود تأينها كبيرة مما يصعب من حركة الكترونات التكافؤ لشدة
                           ارتباطها بالنواة .
11- حمض البيركلوريك( HCLO 4أقوى من حمض الأرثوفوسفوريك (3POH ) .
      جــ : لأن حمض البيركلوريك به ثلاث ذرات أكسجين غير مرتبطة بالهيدروجين . أما حمض     
             الأرثوفوسفوريك به ذره أكسجين واحده غير مرتبطة بالهيدروجين . و الحمض الأقوى هو الذي
             يحتوي علي عدد اكبر من ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين .
12- أيون الصوديوم و الكلور لهما نفس التركيب الالكتروني .
      جــ : لأن أيون الصوديوم عبارة عن ذرة الصوديوم التي تحتوى على 11 الكترون فقدت الكترون 
              فتصبح 10 الكترون . أما أيون الكلور عبارة عن ذرة الكلور التي تحتوى على 9 الكترونات اكتسبت
              الكترون فتصبح 10 الكترونات .
13- جهد التأين الكلور CL17 أكبر من جهد تأين الماغنسيوم Mg12.
      جــ : العدد الذرى للكلور اكبر من الماغنسيوم و بالتالي نصف قطر ذرة الكلور اصغر من نصف
             قطر ذرة الماغنسيوم و العنصران فى دوره واحده . و فى الدورة الواحدة يزداد جهد التأين
             بزيادة العدد الذرى و صغر نصف القطر نتيجة لقوة جذب النواة للالكترونات الخارجية .
14- يعتبر السيزيوم أقوى الفلزات و الفلور أقوى اللافلزات .
      جــ : لكبر نصف قطر ذرة السيزيوم و صغر جهد تأينه فيسهل فقد الكترون التكافؤ الأخير .  بينما الفلور
             لصغر نصف قطر ذرته و سالبيته الكهربية العالية فيسل جذب الكترونات من الخارج بسهوله .
15- يعتبر هيدروكسيد السيزيوم أقوى القلويات .
      جــ : لكبر نصف قطر ذرة السيزيوم فيقل جذبها لمجموعة الهيدروكسيد فيسهل تأينها .
16- جهد التأين الثاني عادة أكبر من جهد التأين الأول .
      جــ : بسبب زيادة الشحنة الموجبة في الأيون عن الذرة و زيادة جذب النواة للإلكترونات .   
17- يزداد جهد التأين في الدورات و يقل في المجموعات بزيادة العدد الذري .
      جــ :في الدورات : يقل نصف القطر مما يجعل إلكترونات التكافؤ قريبة من النواة فتحتاج لطاقة كبيرة  لفصلها عن الذرة .
           في المجموعات : يزداد نصف القطر فبقل جذب النواة للإلكترونات الخارجة فتقل الطاقة اللازمة  لإزالتها .
 

 
علل :    الصيغة العامة للأحماض و القلويات هي MOH
          فمتي تتأين هذه الصيغة كحمض ـــ كقاعدة ـــ كمتعادل .
جــ :    
·        تتأين كحمض إذا كانت قوة الجذب بين O- ، M+ أكبر من قوة الجذب بين O- ، H+ .         M+
·        تتأين كقاعدة إذا كانت قوة الجذب بين O- ، H+ أكبر من قوة الجذب بين O- ، M+ .
·        إذا تساوى قوتا الجذب بتأين كحمض أو قاعدة حسب وسط التفاعل .                         O-        H+
********************************************
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4225
نقاط : 26755
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: رد: مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب ا لثانى 2015   الثلاثاء أبريل 28, 2015 12:29 pm

[size=56]مقارنات[/size]
 
م
اللأنثانيدات
الأكتينيدات
1
2
3
يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 4F
تقع في الدورة السادسة
تسمى بالعناصر الأرضية النادرة
يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 5F
تقع في الدورة السابعة
تسمى بالعناصر المشعة
 
م
الفلزات
اللافلزات
1
 
2
3
4
 
5
يمتليء غلاف تكافؤها الأخير بأقل من نصف سعته بالإلكترونات .
نصف القطر كبير .
جهد التأين و الميل الإلكتروني صغير .
جيدة التوصيل للكهرباء نتيجة لسهولة حركة إلكترونات التكافؤ .
عناصر كهروموجبة .
يمتليء غلاف تكافؤها الأخير بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات .
نصف القطر صغير .  
جهد التأين و الميل الإلكتروني كبير .
رديئة التوصيل للكهرباء نتيجة لصعوبة حركة إلكترونات التكافؤ .
عناصر كهرو سالبة .
 
م
أكاسيد حمضية
أكاسيد قاعدية اللافلزات
1
2
3
اكاسيد عناصر لافلزية CO2 ، SO3 .
تذوب في الماء مكونة أحماض .
تتفاعل مع القلويات مكونة ملح + ماء .
اكاسيد عناصر فلزية  Na2OMgO .
البعض يذوب في الماء مكونة قلويات .
تتفاعل مع الأحماض مكونة ملح + ماء .

س: ما المقصود بأشباه الفلزات
 
 
هي عناصر لها مظهر الفلزات و معظم خواص اللافلزات – وغلاف تكافؤها الأخير نصف ممتلئ تقريبا بالالكترونات و تسمى أشباه موصلات و تستخدم فى صناعة الأجهزة الألكترونيه كالترانزستور .
 
[size=36]مسائل على نصف القطر[/size]
 
1) أحسب طول الرابطة فى جزئ الكلور علما بأن طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين
    1.29 انجستروم و طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 انجستروم

الحل
 
نصف قطر ذرة الهيدروجين =0.6 ÷ 2 = 0.3 انجستروم
"        "    "   الكلور        = 1.29 _  0.3 = 0.99 انجستروم
طول الرابطة فى جزئ الكلور = 0.99 * 2 = 1.98 انجستروم
2) احسب نصف قطر ذرة الصوديوم فى جزئ كلوريد الصوديوم علما بأن طول الرابطة بين الكلور و الصوديوم تساوى 1.96 انجستروم و طول الرابطة فى جزئ الكلور تساوى 1.98 انجستروم.
الحل
 
نصف قطر ذرة الكلور = 1.98 ÷ 2 = 0.99 انجستروم
نصف قطر ذرة الصوديوم = 1.96 - 0.99 = 0.97 انجستروم
***************************************************
3) احسب طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين علما بأن طول الرابطة فى جزئ
    الكلور 1.98 انجستروم و طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.9 انجستروم .

الحل
 
نصف قطر ذرة الكلور = 1.98 ÷ 2 = 0.99 انجستروم
"        "    "   الهيدروجين = 0.6 ÷ 2 = 0.3 انجستروم
طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين = 0.99 + 0.3 = 1.29 انجستروم
*******************************************************
أمثلة لحساب أعداد التأكد
 
1
2
3
4
5
6
الأكسجين فى KO2=  - 2/1               
 الأكسجين فى H2 O2  = - 1 
 الأكسجين فى OF2 = +2
 الهيدروجين فى Na H  =- 1
 الهيدروجين فى CaH2  = - 1
الفوسفور فى جزئ الفوسفور P4  = صفر 
7
8
9
10
11
12
الكلور فى جزئ الكلور CL2= صفر
النيتروجين فى NH2 N H2= -2
الأكسجين فى Na2 O2  = - 1
النيتروجين فى HNO2 = + 5
الكبريت فى Na2 S2 O2 = + 2
النيتروجين فى NH2 OH = - 1

مثال لطريقة الحساب

الحل
 
           
        
                        

 
 
 
  
 
   
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 
الخاصية
فى الدورات الأفقية
فى المجموعات الرأسية
نصف القطر
يقل
يزداد
جهد التأين
يزداد
يقل
الميل الألكترونى
يزداد
يقل
السالبية الكهربية
تزداد
يقل
الفلزية
تقل
تزداد
القاعدية
تقل
تزداد
اللا فلزية
تزداد
تقل
الحمضية
تزداد
تقل
و تزداد فى المجموعة السابعة  …  نتيجة لزيادة نصف قطر ذرة العنصر فيقل جذب ذرة الهيدروجين فيسهل تأينها .
 
تقع أقوى الفلزات فى بداية كل دورة
                        ... أقوى الفلزات فى الجدول الدوري تقع أسفل يسار الجدول و هو السيزيوم .
تقع أقوى اللافلزات فى نهاية كل دورة
                        ... وأقوى اللافلزات فى الجدول الدوري تقع أعلى يمين الجدول و هو الفلور .
 
[size=31]أسئلة[/size]
س: أ،ب،ج،د أربع عناصر أعدادها الذرية 1، 11 ، 19 ، 26 وضح ما يلي :-
1-    التوزيع الالكتروني للعنصرين ج، د .
2-    نوع الرابطة بين أ، ب مع ذكر عدد تأكسد العنصر ( أ ) .
3-    نوع الرابطة بين أ، أ مع ذكر عدد تأكسد العنصر ( أ ) .                                                                                                                                                                                 
التهجين فى ذرة الكربون فى جزئ الميثان من نوع ( d SP2 , SP3 , SP2 , SP ).
الرابطة الموجودة فى جزئ عنصر عدده الذرى 17 تكون ( أيونية، تساهمية، تناسقية، فلزية ).
الرابطة التي تتسبب فى شذ ذ درجة غليان الماء ( أيونية، تساهمية، تناسقية، هيدروجينية ) .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
على الزيادى
عضو فعال
عضو فعال


عدد المساهمات : 67
نقاط : 5527
تاريخ التسجيل : 20/07/2015

مُساهمةموضوع: رد: مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب ا لثانى 2015   الجمعة فبراير 12, 2016 6:28 am

شكر الله لك مجهوداتك العظيمة
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب ا لثانى 2015
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» 2015 عام انقراض القنوات الارضية
» تشكيل لجنة لإعداد ملف لاستضافة المغرب لأمم إفريقيا عام 2015 أو 2017
» شفرات ميدل اوف اونر
» نكت 2015 لحق حالك

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات عشاق العلوم :: االثانوية العامة والازهريه ( موقع عشاق العلوم ) :: كيمياء الثانوية العامة والازهرية نظام حديث :: اقوى المراجعات فى مادة الكيمياء لكبار المدرسين-
انتقل الى: