منتديات عشاق العلوم
اهلا وسهلا بك يا زائر في منتديات .....


منتديات عشاق العلوم

منتديات الاستاذ محمد الطنطاوى فى العلوم والكيمياء - الفيزياء - الاحياء
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  اليوميةاليومية  المنشوراتالمنشورات  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته،، موقع الاستاذ محمد على الطنطاوى يتمنى لكم احلى الاوقات فى ارق واعذب المنتديات اهلا وسهلا بمن اتانا بتحية وسلام يريد الترحيب باحلى كلام وان شاء الله تفيدون وتستفيدون منا وفى انتظار مشاركاتكم وابدعاتكم فمرحبا بك بين اخوانك واخواتك وننتظر الابداع منك لتصل همسات قلمك الى قلوبنا وعقولنا صفحات المنتدى ملك لك كم اتمنى ان تتسع لقلمك وما يحملة من عبير مشاعرك ومواضيعك وارائك الشخصية التى سنشاركك الطرح والابداع فيها مع تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد ... ) ادارة الموقع/ الاستاذ محمد على الطنطاوى .... استاذ ( الكيمياء بطنطا - شارع الاشول - شارع على مبارك امام كنيسة مارجرجس بالقرب من معهد فتيات طنطا -موبيل/ 01060901494 & 01027676094

موقع عشاق العلوم الرؤية والرسالة والأهداف: رؤيتنا: الرؤية : الارتقاء بالمنظومة التعليمية والتربوية بما يؤسس لجيل مبدع منتمٍ لوطنه معتزاً بلغته فخوراً بدينه رسالتنا: السعي لتقديم خدمات تربوية وتعليمية ذات جودة عالية بتوظيف التقنية الحديثة ضمن بيئة جاذبة ومحفزة ودافعة للإبداع الأهداف التي نسعى إلى تحقيقها · إدارة الموقع " الاستاذ محمد الطنطاوى استاذ الكيمياء بطنطا - موبيل 01060901494

شاطر | 
 

 مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب الاول )2015

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4236
نقاط : 27553
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب الاول )2015   الثلاثاء أبريل 28, 2015 12:22 pm

[size=33]الباب الأول[/size]
[size=33] بنية الذرة [/size]

مصطلحا ت علمية

 

-1الذرة المثارة :-

                           ذرة اكتسبت قدرا من الطاقة (كم أو كوا نتم ) تسبب في انتقال إلكترون أو أكثر من

                           مستواه الأصلي إلى مستوى طاقة أعلى .

 -2قاعدة هوند:-

                        لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى فرعى واحد ألا بعد أن تشغل أوربيتالاته

                        فرادى أولا.

 -3مبدأ البناء التصاعدي :-

                        لابد للالكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات  الفرعية الأعلى في الطاقة .

                       

-4الكم أو الكوانتم:-

                           مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى إلى مستوى طاقة أخر.

                           

-5أعداد الكم :-

                       أعداد تحدد الأوربيتالات و طاقتها و إشكالها و اتجاهاتها في الفراغ المحيط بالنواة .

-6السحابة الالكترونية :-

                                        منطقة من الفراغ حول النواة يزداد فيها احتمال تواجد الإلكترون.

-7الطبيعة المزد وجه للإلكترون:-

                                             الإلكترون جسيم صغير سالب الشحنة له خواص موجبه

 -8مبدأ عدم التأكد :-

                               يستحيل عمليا تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا في وقت واحد .

 

[size=36]العلماء[/size]

1. أرسطو :-

                   رفض فكره الذرة لفلاسفة الإغريق وتبنى فكره أن كل المواد مهما اختلفت طبيعتها تتألف

                   من مكونات أربعه هي ( الماء – الهواء – التراب – النار )

2. الأيرلندي بويل :-

                            رفض مفهوم أرسطو وأعطى أول تعريف للعنصر .

                العنصر:-

                   هو ماده نقيه بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو ابسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .

3. الأنجليزى جون دالتون:-

                                       وضع أول نظريه عن تركيب الذرة .





   ذرة دالتون:-

                   أ- المادة تتكون من دقائق صغيره جدا تسمى الذرات

                   ب- كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية في الصغر غير قابله للتجزئة

                   ج- ذرات العنصر الواحد متشابهة.        د- الذرات تختلف من عنصر لعنصر أخر.

4- طومسون :-

                     أفترض أن الذرة عبارة عن كره متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من

                     الإلكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا ( اعتبر الذرة مصمتة )

5. ر ذر فورد :-

                 أول من وضع تصور لبنيه الذرة على أسس تجريبيه .

                      أفترض ر ذر فورد أن الذرة تشبه المجموعة الشمسية. و تتركب من نواه مركزيه شحنتها

                      موجبه و تتركز فيها معظم كتله الذرة . وتدور حولها الألكترونات السالبة في مدارات خاصة

                      واكتشف أن الذرة معظمها فراغ أي ليست مصمتة.

6. ماكسويل :-

                     هو الذي أعترض على ر ذر فورد و وضع نظرية تنص على انه إذا تحرك جسم مشحون

                     بشحنه كهربيه في مدار دائري فأنه يفقد جزء من طاقته تدريجيا بانبعاث أشعاع .

7.  بور :ــ  

              تمكن من تطوير نموذج رذرفورد- مميزاته ( نتائج نموذج بور ) :-

         أ-  وفق بين رذرفورد وماكسويل ( الإلكترونات أثناء دورانها حول النواة وهى في الحالة المستقرة            

             لا تشع طاقه )

        ب-  تفسير طيف ذرة الهيدروجين تفسير صحيح       ج-  أدخل فكره الكم في تحديد طاقه الإلكترون.

قصور نموذج بور:-

أ‌-       لم يستطيع تفسير طيف أي ذره أخرى غير الهيدروجين .

ب‌-   أفترض أنه يمكن تحديد مكان و سرعة الإلكترون بدقه .

ج- اعتبر أن الذرة مسطحه لأنه اعتبر أن الإلكترون جسيم يتحرك في مسار دائري مستو

د- اعتبر أن الإلكترون جسيم مادي سالب فقط و أهمل أن له طبيعة موجبه.

8. هايزنبرج :-

                             وضع مبدأ عدم التأكد الذي ينص على أنه يستحيل عمليا تحديد مكان و سرعة  الإلكترون معا في وقت واحد

                             .

9.  دي برا ولى :-  

                               وضع مبدأ الطبيعة المزدوجة للإلكترون الذي ينص على أن كل جسيم متحرك

                                تصاحبه حركه موجبه لها بعض خصائص الموجات الضوئية.

10.  سمر فيلد :-

                                استدل على أن المستوى الرئيسي يتكون من عدد من المستويات الفرعية

                                 باستخدام مطياف له القدرة كبيرة على التحليل.

11.  شرود نجر :-

                                   وضع المعادلة الموجبة التي يمكن تطبيقها على حركه الإلكترون .

        و نتيجة لذلك تغير مفهوم المدار الذي يعنى أن الإلكترونات تسير في مدارات ثابتة و محدده و المناطق بين هذه المدارات محرمه على حركه الإلكترونات إلى كلمة اوربيتال و يعنى وجود الإلكترون في منطقه ما من الفراغ المحيط  بالنواة . وأستخدم كلمه السحابة الألكترونيه وهو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال.

 



** أذكر السبب العلمي ( علل لما يأتي )
 

-1الذرة ليست مصمتة .
     (ج) :- نتيجة لوجود مسافات شاسعة بين النواة و المدارات .
 -2يمتلىء المستوى الفرعي 4s قبل المستوى الفرعي d3.
     (ج) :- لأن المستوى الفرعي 4s أقل فى الطاقة من المستوى الفرعي d3
      3- كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات غير متساوي .
         (ج) :- لأن فرق الطاقة بين المستويات ليس متساوي فهو يقل كلما ابتعدنا عن النواة .
     4- الذرة متعادلة كهربيا .
         (ج) :- لتساوى عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة مع عدد البروتونات الموجبة داخل النواة.
     5- بالرغم من أن الكتروني الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران.
        (ج):- لأن المجال المغناطيسي الناشئ عن دوران أحداهما عكس المجال المغناطيسي  لدوران الإلكترون الأخر
6- تدور الإلكترونات عكس بعضها إذا كانت فى نفس الأوربيتال .
           (ج):- لتقيل قوى التنافر.
7- تفضل الالكترونات شغل أوربيتالات مستقلة قبل ان تزدوج.
           (ج):- تبعا لقاعدة هوند نجد ان كل الإلكترون يشغل أوربيتالا مستقلا لأن هذا أفضل لها  من ناحية
                   الطاقة و تحقق اكبر استقرار للذرة لأن قوى التنافر بين الإلكترونين  تعمل على تقليل استقرار الذرة .
8- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع الإلكترون فى نفس المستوى على أن ينتقل الى مستوى أعلى .
           (ج):- لأن هذا أفضل لها من ناحية الطاقة لأن الطاقة اللازمة لنقل الكترون لمستوى أعلى
                    اكبر من الطاقة اللازمة للتغلب على قوى التنافر .          
9- يتشبع المستوى الفرعي s  بإلكترونين بينما يتشبع تحت المستوى p  بستة الكترونات.
     (ج):- لأن المستوى الفرعي s يتكون من اوربيتال واحد بينما المستوى الفرعي p يتكون من ثلاثة  
              اوربيتالات و كل اوربيتال يتشبع بإلكترون .
10- تنتج خيوط الطيف عندما يعود الكترون مثار الى مستواه الاصلى .
       (ج):- لأن الإلكترون المثار يكون غير مستقر فيعود الإلكترون إلى مستواه الاصلى فاقدا نفس كم
                الطاقة الذي اكتسبه فى صوره إشعاع .
11-  التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية و تصور رذرفورد فيما يتعلق بحركة الالكترونات حول
        النواهف فى الذرة .
       (ج):- قوانين الميكانيكا الكلاسيكية تنص على انه إذا تحرك جسم مشحون بشحنه فى مدار دائري
               فأنه يفقد جزء من طاقته تدريجيا فيقل نصف قطر دوراته و بتطبيق هذه النظرية على حركة  
               الإلكترون معنى ذلك أن الإلكترون يفقد جزء من طاقته حتى يسقط فى النواة و ينتهي النظام الذرى ..
12- عدد الكم الرئيسي دائما عدد صحيح .
     (ج):- لأنه يستخدم فى تحديد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية.
13- الطيف الخطى لأي عنصر هو خاصية أساسيه و مميزه لنفس العنصر.
     (ج):- لأنه لا يوجد عنصران يتشابهان فى الطيف الخطى .
14- لا يسقط الإلكترون في النواة بالرغم من قوة جذب النواة له .
    (ج):- نتيجة لتعادل قوة الجذب مع قوه مساوية لها هي قوة الطرد المركزية الناتجة عن دوران الإلكترون حول النواة .
15- فى تجربة رذرفورد يبطن اللوح المعدني بطبقه من كبريتيد الخارصين .
       (ج):- لأن كبريتيد الخارصين يعطى وميضا عندما تصطدم به جسيمات آلفا .
16- عند توليد أشعه المهبط لابد من تفريغ الأنبوبة الزجاجية من الغاز عند ضغط  منخفض  ( 01، 001.مم/ زئبق)
     (ج):- حتى يصبح الغاز موصلا للكهرباء لأن الغازات لا توصل التيار الكهربي تحت الضغط المعتاد .

_________________

جميع الروابط لا تظهر الا للاعضاء فقط بعد اضافة ردا


لو كنت زائرا سجل فورا لتستفيد من الموقع ان شاء الله


تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد





ادارة الموقع
الاستاذ محمد على الطنطاوى
 استاذ العلوم والكيمياء
كفر خضر- طنطا - غربية
استاذ الكيمياء بمدرسة العتمانية الثانوية المشتركة

01060901494




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
 
مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (ا لـبـاب الاول )2015
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» 2015 عام انقراض القنوات الارضية
» تشكيل لجنة لإعداد ملف لاستضافة المغرب لأمم إفريقيا عام 2015 أو 2017
» نكت 2015 لحق حالك

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات عشاق العلوم :: االثانوية العامة والازهريه ( موقع عشاق العلوم ) :: كيمياء الثانوية العامة والازهرية نظام حديث :: اقوى المراجعات فى مادة الكيمياء لكبار المدرسين-
انتقل الى: