منتديات عشاق العلوم
اهلا وسهلا بك يا زائر في منتديات .....


منتديات عشاق العلوم

منتديات الاستاذ محمد الطنطاوى فى العلوم والكيمياء - الفيزياء - الاحياء
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  اليوميةاليومية  المنشوراتالمنشورات  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته،، موقع الاستاذ محمد على الطنطاوى يتمنى لكم احلى الاوقات فى ارق واعذب المنتديات اهلا وسهلا بمن اتانا بتحية وسلام يريد الترحيب باحلى كلام وان شاء الله تفيدون وتستفيدون منا وفى انتظار مشاركاتكم وابدعاتكم فمرحبا بك بين اخوانك واخواتك وننتظر الابداع منك لتصل همسات قلمك الى قلوبنا وعقولنا صفحات المنتدى ملك لك كم اتمنى ان تتسع لقلمك وما يحملة من عبير مشاعرك ومواضيعك وارائك الشخصية التى سنشاركك الطرح والابداع فيها مع تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد ... ) ادارة الموقع/ الاستاذ محمد على الطنطاوى .... استاذ ( الكيمياء بطنطا - شارع الاشول - شارع على مبارك امام كنيسة مارجرجس بالقرب من معهد فتيات طنطا -موبيل/ 01060901494 & 01027676094

موقع عشاق العلوم الرؤية والرسالة والأهداف: رؤيتنا: الرؤية : الارتقاء بالمنظومة التعليمية والتربوية بما يؤسس لجيل مبدع منتمٍ لوطنه معتزاً بلغته فخوراً بدينه رسالتنا: السعي لتقديم خدمات تربوية وتعليمية ذات جودة عالية بتوظيف التقنية الحديثة ضمن بيئة جاذبة ومحفزة ودافعة للإبداع الأهداف التي نسعى إلى تحقيقها · إدارة الموقع " الاستاذ محمد الطنطاوى استاذ الكيمياء بطنطا - موبيل 01060901494

شاطر | 
 

 مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (االباب الرابع2015

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4236
نقاط : 27553
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (االباب الرابع2015   الثلاثاء أبريل 28, 2015 12:21 pm

[size=53]الباب الرابع[/size]

[size=31]العناصر الممثلة في بعض المجموعات المنتظمة[/size]

 

المقصود بالمجموعة المنتظمة : ــ

                                             هي مجموعة تظهر تدرجاً منتظماً في الخواص .

عناصر الفئة S

المجموعة الأولي : ــ ( عناصر الأقلاء ) عناصر هذه المجموعة هي

 

ليثيوم
صوديوم
بوتاسيوم
روبيديوم
سيزيوم
فرانسيوم
[ltr]            3Li[/ltr]
[ltr]11Na[/ltr]
[ltr]19K[/ltr]
[ltr]37Rb[/ltr]
[ltr]55Cs[/ltr]
[ltr]87Fr[/ltr]

 

مصطلحات علمية

1.     الظاهرة الكهروضوئية : ــ

                       ظاهرة تحرر الإلكترونات من سطح الفلز بسقوط الضوء عليه . 

2.     عناصر المجموعة الأولي A : ــ

                       عناصر ينتهي تركيبها الإلكتروني  ns1

3.     الفرانسيوم : ــ

                       عنصر مشع ناتج من انحلال عنصر الاكتينيوم .

4.     صودا الغسيل : ــ

                      كربونات الصوديوم المتهدرتة .  H2O10 .Na2CO3

 

العلمـــــــاء

1.     سولفاي :ــ

                 حضر كربونات الصوديوم المائية ( صودا الغسيل ) في الصناعة ( لابد من كتابة المعادلات ) 

2.     ديفي : ــ

                   أول من حصل علي فلزي الصوديوم و البوتاسيوم بالتحليل الكهربي لمصهور هاليداتها .

 

اذكر السبب العلمي ( علل )

 


 

س1 : عناصر المجموعة الأولي عوامل مختزلة قوية و نشطة كيميائياً و لا توجد منفردة ؟

 

جــ : لسهولة فقدها إلكترون التكافؤ الأخير .

 

س2 : جهد التأين الثاني لعناصر المجموعة الأولي كبيراً جداً ؟

 

جــ : عندما تفقد هذه العناصر الإلكترون الأول تصبح مستقرة لأن المستوي الأخير يكون مكتمل و يصعب كسر

       مستوى طاقة مكتمل .

 

س3 : يستخدم السيزيوم و البوتاسيوم في الخلايا الكهروضوئية ؟

 

جــ : لكبر حجم ذرات هذه العناصر و صغر جهد التأين و عند سقوط الضوء عليها تتحرر الكتروناتها بسهولة.

 

س4 : عناصر المجموعة الأولي لينة و ضعيفة التماسك ؟

 

جــ : لضعف الرابطة الفلزية لأ نها تحتوي علي إلكترون واحد في المستوى الأخير .

س5 : عناصر المجموعة الأولي أقوي الفلزات ( أي أعلاها كهر وإيجابية ) ؟

 

جــ : نتيجة لكبر نصف قطر ذراتها مما يقلل من ارتباط إلكترون التكافؤ بالنواة و بالتالي يسهل فقده .

 

س6 : صعوبة استخلاص فلزات الأقلاء من خاماتها بالطرق الكيميائية العادية ؟

 

جــ : لصعوبة إرجاع الإلكترون المفقود إلي الأيون الموجب .

 

س7 : يحفظ الصوديوم أسفل الكيروسين ؟

 

جــ : حتي يكون بعيداً عن الهواء و بخار الماء لأنه يتفاعل معهما نتيجة لنشاطه الكيميائي .

 

س8 : لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء ؟

 

جــ : نتيجة لنشاط الصوديوم الذي يحل محل هيدروجين الماء و التفاعل يكون مصحوب بأنطلاق طاقة كبيرة

       تؤدي إلي اشتعال الهيدروجين        Na + 2H2O         —        2NaOH + H2              2

 

س9 : يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم في تنقية الجو من CO2  ؟

 

جــ : لأنه يتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون و ينتج الأكسجين .

       كيف تحصل علي الأكسجين من سوبر أكسيد البوتاسيوم ؟

                                                                  4KO2 + 2CO2                   —     2K2CO3 + 3O2   

 

 

س10 : عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي محلول ملح النحاس يتكون راسب أزرق يسود  بالتسخين ؟

 

جــ : الراسب الأزرق هو هيدروكسيد النحاس الذي لا يذوب في الماء فيترسب .

[ltr]        CuSO4 + 2NaOH             —            Na2SO4 + Cu ( OH )2 [/ltr]

      

      الراسب الأزرق يسود بالتسخين نتيجة لتكوين أكسيد النحاس الأسود .

[ltr]        Cu ( OH )2               —           CuO   + H2O [/ltr]

 

 

 

 

س11 : عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي محلول ملح الألومنيوم يتكون راسب أبيض يذوب في

            زيادة من هيدروكسيد الصوديوم ؟

 

جــ : الراسب الأبيض هو هيدروكسيد الألومنيوم الذي لا يذوب في الماء فيترسب .

[ltr]        AlCl3 + 3NaOH          —               3NaCl + Al ( OH )3[/ltr]

      الراسب الأبيض يذوب أو يختفي نتيجة لتكوين ميتاالومينات الصوديوم التي تذوب في الماء .

[ltr]        Al ( OH )3 + NaOH         —             NaAlO2  +  2H2O [/ltr]

                          ميتا الومينات الصوديوم

 

س12 : تستخدم نترات البوتاسيوم في صناعة البارود بينما لا تستخدم نترات الصوديوم ؟

 

جــ : لأن نترات البوتاسيوم تنحل بانفجار شديد بينما نترات الصوديوم متميعة أي تمتص الرطوبة من الهواء الجوي .

 

س13 : تصدأ عناصر الأقلاء عند تعرضها للهواء ؟

 

جــ : نتيجة لأنها تتأكسد بأكسجين الهواء الجوي فتكون طبقة من الأكسيد تفقد بريقه و لمعانه .

 

تــذكــر أن

 

1. عند إثارة إلكترونات ذرات

·        الليثيوم تعطي لون قرمزي                           * البوتاسيوم يعطي لون بنفسجي فاتح

·        الصوديوم أصفر ذهبي                                * السيزيوم أزرق بنفسجي

2. أهم خامات الصوديوم هو الملح الصخري  NaCl

****************************************************************

3. أهم خامات البوتاسيوم

·        كلوريد البوتاسيوم    KCl

·        الكارناليت       KCl.MgCl26H2  

****************************************************************

4. يتدرج النشاط الكيميائي لعناصر الأقلاء عند تفاعلها مع الأكسجين الساخن و لذلك تعطي ثلاثة أنواع من

    الأكاسيد هي : ــ

    * أكسيد الليثيوم  Li2O     * فوق أكسيد الصوديوم  Na2O2     * سوبر أكسيد البوتاسيوم  KO2

****************************************************************

5. يحضر هيدروكسيد الصوديوم في الصناعة بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم .

****************************************************************

6. يحضر الصوديوم في الصناعة بالتحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم .

****************************************************************

7. كربونات عناصر الأقلاء لا تنحل بالحرارة ما عدا كربونات الليثيوم .

    معادلة إنحلال كربونات الليثيوم    Li2CO3            —             Li2O + CO2                             

****************************************************************

8. نترات عناصر الأقلاء تنحل بالحرارة إنحلالاً جزئياً إلي نيتريت الفلز و أكسجين .

·        انحلال نترات الصوديوم                  2NaNO3               —             2NaNO2 + O2  

·        انحلال نترات البوتاسيوم                         2KNO3           —            2KNO2 + O2

    كيف تحصل علي الأكسجين من نترات الصوديوم أو البوتاسيوم ؟

****************************************************************

9. ما المقصود بكشف اللهب ( الكشف الجاف ) ؟

    يستخدم في الكشف عن كاتيونات العناصر في مركباتها ( الأملاح ) .

          طريقة الكشف : ــ

1.     يغمس سلك من البلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز لتنظيفه .

2.     نغمس السلك في الملح المجهول المراد الكشف عنه .

3.     نعرض السلك للهب بنزن غير المضيء .

4.     يكتسب لهب بنزن اللون المميز لكاتيون العنصر .

****************************************************************

10. كيف يميز بين كل من : ــ

1.     ملح ليثيوم  ـــ  ملح صوديوم

2.     ملح بوتاسيوم   ـــ   ملح سيزيوم

3.     كبريتات نحاس  ـــ كبريتات الومنيوم ( ملح نحاس / ملح الومنيوم )

 

1 ــ  ملح ليثيوم  ــ ملح صوديوم
التجربة
ملح ليثيوم 
ملح صوديوم
كشف اللهب
يكتسب اللهب لون قرمزي
يكتسب اللهب لون أصفر ذهبي
2 ــ ملح بوتاسيوم   ــ   ملح سيزيوم
التجربة
ملح بوتاسيوم  
ملح سيزيوم
كشف اللهب
يكتسب اللهب لون بنفسجي فاتح
يكتسب اللهب لون أزرق بنفسجي
3 ــ كبريتات نحاس   ـــ   كبريتات الومنيوم ( ملح نحاس / ملح الومنيوم )
التجربة
كبريتات نحاس  ( ملح نحاس ) 
كبريتات الومنيوم (ملح الومنيوم )
نضيف محلول هيدروكسيد الصوديوم إلي محلول كل منهما
يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس     . يسود بالتسخين
[ltr]CuSO4+2NaOH      —         Cu(OH)2+Na2SO4[/ltr]
                         راسب ازرق
[ltr]Cu(OH)2       —       CuO + H2O [/ltr]
                                             راسب اسود   
يتكون راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب في وفرة من  NaOH لتكون ملح ميتاالومينات الصوديوم الذي يذوب في الماء
[ltr]Al2(SO4)3+6NaOH        —            2Na(OH)3 + 3NaSO4[/ltr]
                         راسب ابيض
[ltr]Al(OH)3 + NaOH            —        NaAlo2 + 2H2O[/ltr]

****************************************************************

11. كيف يمكنك الكشف عن كاتيون النحاس    Cu2+

      كيف يمكنك الكشف عن كاتيون الالومنيوم   Al3+

****************************************************************

12. تحضير كربونات الصوديوم في المعمل : ــ

      بأمرار غاز ثاني أكسيد الكربون في محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن . ثم يترك المحلول يبرد

      تدريجياً فتنفصل بلورات كربونات الصوديوم .

****************************************************************

13.  تحضير كربونات الصوديوم في الصناعة ( طريقة سولفاي )

بامرار غازي ثاني أكسيد الكربون و الأمونيا ( النشادر ) في محلول مركز من كلوريد الصوديوم فيتكون بيكربونات الصوديوم و بالتسخين تنحل إلي كربونات صوديوم و ماء و ثاني أكسيد الكربون .

[ltr]NH3 + CO2 + H2O + NaCl        —                NaHCO3 + NH4Cl [/ltr]

[ltr]2NaHCO3         —              Na2CO3 + H2O + CO2[/ltr]

****************************************************************

14. قارن بين هيدروكسيد الصوديوم و كربونات الصوديوم من حيث الخواص و الاستخدامات ؟

 

وجه المقارنة
هيدروكسيد الصوديوم
كربونات الصوديوم
الخواص
1. صلب أبيض متميع .
2. تأثيره كاو علي الجلد .
3. يذوب في الماء بسهولة و محلوله قلوي
    التأثير و يكون الذوبان طارد للحرارة .
4. يتفاعل مع الأحماض مكوناً ملح و ماء .
[ltr]NaOH + HCl       —           NaCl + H2O [/ltr]
[ltr]2NaOH + H2SO4            Na2SO4 + 2H2O [/ltr]
1. مسحوق ابيض .
2. تنصهر بالتسخين و لا تتفكك .
3. يذوب في الماء بسهولة و محلوله قلوي
    التأثير .
4. يتفاعل مع الأحماض مكوناً ملح و ماء و CO2
[ltr]Na2CO3+2HCl      —          2NaCL+H2O+CO2  [/ltr]
الاستخدامات
1. صناعة الصابون .
2. صناعة الورق .
3. صناعة الحرير الصناعي .
4. تنقية البترول من الشوائب الحمضية .
5. الكشف عن الشقوق القاعدية ( كاتيونات )
1. صناعة الزجاج .
2. صناعة الورق .
3. صناعة النسيج .
4. إزالة عسر الماء .

_________________

جميع الروابط لا تظهر الا للاعضاء فقط بعد اضافة ردا


لو كنت زائرا سجل فورا لتستفيد من الموقع ان شاء الله


تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد





ادارة الموقع
الاستاذ محمد على الطنطاوى
 استاذ العلوم والكيمياء
كفر خضر- طنطا - غربية
استاذ الكيمياء بمدرسة العتمانية الثانوية المشتركة

01060901494




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4236
نقاط : 27553
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: رد: مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (االباب الرابع2015   الثلاثاء أبريل 28, 2015 12:21 pm

عناصر الفئة P

المجموعة الخامسة

* عناصر هذه المجموعة :-

 

النيتروجين
الفوسفور
الزرنيخ
الانتيمون
البزموت
7N
15P
33As
51Sb
83Bi
لافلز
لافلز
شبه فلز
شبه فلز
فلز

 

  مصطلحات علمية

 

1)    النشادر :

                 المادة الأولية الرئيسية المستخدمة فى صناعة معظم الأسمدة الأزوتية  .

2)    سماد المستقبل النيتروجينى :

                هو سائل الأمونيا اللامائى الذي يتميز بأرتفاع نسبة النيتروجين فيه عن الأسمدة الأخرى .

3)    الأنهيدريد :

                   مركب يذوب فى الماء مكونا حمضا أو قلوي .

4)    التأصل :

                وجود العنصر فى عدة صور مختلفة فى الخواص الفيزيائية و تتفق فى الخواص الكيميائية.

5)    الخمول الكيميائي فى الفلز:

                هو تكوين طبقة من الأكسيد على سطح الفلز غير مسامية تمنع استمرار تفاعله .

6)    عناصر المجموعة الخامسة :

                مجموعة من العناصر يتراوح أعداد تأكسدها فى المركبات المختلفة من -3 الى +5 .

7)    سبيكة البرونزفوسفور :

                 سبيكة تستخدم فى صناعة مراوح السفن .

Cool    الأباتيت :

                  ملح مزدوج لفلوريد و فوسفات الكالسيوم .

 

الـعــلمـاء

 


 

1-    هابر :-

             حضر النشادر صناعيا من عناصره الأولية و هي النيتروجين و الهيدروجين فى وجود عوامل حفازة .

 

*  أذكر السبب العلمي ( علل )

 


 

1-    تتميز عناصر المجموعة الخامسة بتعدد أعداد التأكسد لها و تتراوح من -3 الى +5 .

 

جــ : لأن المدار الأخير يحتوي على 5 الكترونات فهي تكتسب 3 الكترونات أو تفقد 5 الكترونات عن

     طريق المشاركة .

 

2-     أعداد تأكسد عناصر المجموعة الخامسة موجبة فى المركبات الاكسجينية و سالبة فى المركبات الهيدروجينية .

 

     جــ :لأن الأكسجين أعلى سالبيه كهربيه من هذه العناصر بينما الهيدروجين أقل سالبيه كهربيه من هذه العناصر.

3  - يشذ البزموت عن معظم الفلزات برغم انه فلز .

 

      جــ : يكون بلورة فلزية فى درجة الحرارة العالية تتكون أبخرته من جزيئات ثنائية الذرة Bi2 . أما الفلزات

      الأخرى ففي الحالة البخارية تكون جزيئاتها أحادية الذرة .

 

4       - النيتروجين من أهم مصادر التغذية للنبات .

 

     جــ :لأنه عنصر هام فى تركيب البروتين .

 

5-      أضافه الأسمدة النيتروجينية ( الأزوتية ) للتربة الزراعية .

 

    جــ : لتعويض كمية النيتروجين فى التربة و التي تقل مع مرور الزمن .

 

6-      سماد اليوريا هو أنسب الأسمدة الأزوتية المستخدمة فى المناطق الحارة .

 

     جــ : لأن درجة الحرارة المرتفعة تساعد على سرعة تفككه الى أمونيا و ثاني أكسيد الكربون .

 

7-      يجب معادلة التربة التي تعالج باستمرار بسماد كبريتات الأمونيوم .

 

     جــ : لأن سماد كبريتات الأمونيوم يعمل على زيادة حامضية التربة .

 

8-      تستخدم سبائك البزموت و الرصاص و الكادميوم و القصدير فى صناعة المنصهرات ( الفيوزات)

 

     جــ : لأنها تتميز بانخفاض درجة انصهارها .

 

9-      لا تتم تفاعلات النيتروجين ألا فى وجود شرر كهربي أو قوس كهربي أو تسخين شديد .

 

      جــ : نتيجة لصعوبة كسر الرابطة الثلاثية بين ذرتي النيتروجين فى جزئ النيتروجين N           N      

 

10- الفوسفور و الزرنيخ و الأنتيمون لهم خواص تأصلية .

 

      جــ : نتيجة لوجود العنصر فى أكثر من شكل بلوري يختلف كل شكل عن الأخر فى ترتيب الذرات و فى عددها .

 

11- لا يستمر تفاعل الحديد أو الكروم أو الألومنيوم مع حمض النيتريك المركز .

 

       جــ : لأن حمض النيتريك عامل مؤكسد فيؤكسد الفلز و تتكون على سطح الفلز طبقة غير مسامية تمنع

       استمرار التفاعل .

 

12- يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك المركز بالرغم من أن النحاس يلي الهيدروجين فى السلسلة

     الكهروكيميائية .

 

     جــ :لأن حمض النيتريك عامل مؤكسد فيؤكسد النحاس الى أكسيد النحاس الذي يتفاعل مع الحمض

     كأكسيد قاعدي .

 

13 -لا يجفف غاز النشادر بحمض الكبريتيك و يجفف بامراره على جير حي .

 

       جــ :لأن حمض الكبريتيك يتفاعل مع النشادر مكونا كبريتات الأمونيوم بينما الجير الحي يمتص الماء

    و لا يتفاعل مع النشادر .

 

14  -أ ثناء تحضير حمض النيتريك يشترط ألا تزيد الحرارة عن 100م

 

       جــ : حتي لا ينحل حمض النيتريك .

                                              4NO2   + O2    + 2H2O     100      —     م     4HNO3  

 

 

15  - ستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعي .

 

      جــ : لأن سيناميد الكالسيوم يذوب فى الماء و يعطي غاز النشادر المفيد للنباتات 

     CaCN+  3H2O      —               CaCO3 + 2NH3                                                            

 

16  - لا تستخدم سدادات من المطاط أو الفلين فى جهاز تحضير حمض النيتريك فى المعمل .

 

       جــ : لأن حمض النيتريك يتلف المطاط و الفلين

 

17  - المركبات الهيدروجينية لعناصر المجموعة الخامسة تكون روابط تناسقية .

 

       جــ : نتيجة لاحتوائها على زوج حر من الالكترونات

 

[size=37]تذكر أن [/size]

 

1- أهم خامات الفوسفور ( فوسفات كالسيوم صخري  Ca3( PO4 )2 – الاباتيت [ CaF2 . Ca3(PO4)2] .

************************************************

2- بعض الاستخدامات :-

            أ) يستخدم النيتروجين فى صناعة النشادر و الأسمدة النيتروجينية – صناعة حمض النيتريك .

          ب) يستخدم الفوسفور فى صناعة الثقاب – صناعة القنابل الحارقة و الألعاب النارية – أسمدة

               فوسفاتية – سبيكة مراوح دفع السفن وهي برونز فوسفور ( نحاس-قصدير-فوسفور)-

              سم الفئران .

          ج) الانتيمون فى سبيكة الانتيمون و الرصاص التي تستخدم فى المراكم الرصاص لأنها أصلب

              من الرصاص – كما يستخدم كبريتيد الانتيمون الأصفر فى الصبغات .

           د) البزموت مع الرصاص و الكادميوم و القصدير فى صناعة سبيكة تتميز بانخفاض درجة

               انصهارها .

****************************************************************

[size=32]      : معادلات هامة ... [/size]

 

1.     ما أثر الحرارة علي حمض النيتريك ؟

جــ :                  4HNO3       —     Heat       4NO2 + O2   + 2H2O                       

****************************************************************

2.     ما ناتج تفاعل كل من الليثيوم و الماغنسيوم و كربيد الكاليسوم علي حدا مع النيتروجين ثم ذوبان الناتج في الماء ؟

جــ :

·        الليثيوم                            

[ltr]6Li + N2        —             2Li3N [/ltr]

[ltr]Li3N + 3H2O       —                3LiOH + NH3 [/ltr]

·        الماغنيسوم : ــ

[ltr]3Mg + N2       —   Heat       Mg3N2 [/ltr]

[ltr]Mg3N2 + 6H2O       —                   2NH3    + 2Mg(OH)2 [/ltr]

·        كربيد كاليسوم : ــ

[ltr]CaC2 + N2       —      قوس كهربي             CaCN2 + C [/ltr]

[ltr]CaCN2 + 3H2O      —                 CaCO3 + 2NH3 [/ltr]

3.     قارن بين حمض نيتريك مخفف و أخر مركز بواسطة الحديد ؟

جــ :

      الحديد لا يتفاعل مع النيتريك المركز بينما يتفاعل مع حمض النيتريك المخفف الساخن معطياً

      أكسيد نيتريك .

[ltr]2Fe + 8HNO3      —                2Fe(NO3)3 + 4H2O + 2NO [/ltr]

 

****************************************************************

4.     قارن بين تفاعل حمض النيتريك المخفف و المركز مع النحاس ؟

 

[ltr]3Cu + 8HNO3         —                3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO [/ltr]

 


 

[ltr]Cu + 4HNO3           —                Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 [/ltr]

 

****************************************************************

 

[size=32]التحضيرات فى المعمل[/size]

 

1-    معادلة تحضير النشادر فى المعمل :                                                                      2NH4Cl + Ca(OH)2       —  Heat       2NH3 + 2H2O + CaCl2                        

                                                              النشادر                هيدروكسيدكالسيوم   كلوريد أمونيوم

 

2-    معادلة تحضير حمض النيتريك فى المعمل :

2KNO3 + H2SO4        —    Heat               2HNO3 + K2SO4

                          حمض نتريك      conc            

 

3-    طرق تحضير الأسمدة النيتروجينية :  

               أ) نشادر + حمض نيتريك     تعادل   

                NH3   +    HNO3         —            NH4NO3                                                                                

                        ب) كبريتات الأمونيوم (سلفات الأمونيوم) :

            ب)- نشادر + حمض كبريتيك   تعادل

[ltr]                2NH3 + H2SO4        —     تعادل        (NH4)2SO4                   [/ltr]

 

 

ج‌)     فوسفات الأمونيوم :

            ج)   نشادر + حمض أرثوفوسفوريك   تعادل

  (NH4)3PO4                                      تعادل          NH3 +     —  H3PO4               

                                                                                    فوسفات أمونيوم                                                حمض أرثوفوسفوريك

 

 

 

س:- ما هي مميزات و عيوب أضافة هذه الأسمدة الى التربة ؟  

 

السماد
                                         مميزات أو عيوب
نترات الأمونيوم
مميزات :- سريع الذوبان فى الماء- يحتوى على نسبة عالية من النيتروجين(35 %)
عيوب :- الزيادة منه تسبب حمضية التربة
فوسفات الأمونيوم
مميزات :- سريع التأثير فى التربة- يمد التربة بنوعين من العناصر الأساسية و هما
              النيتروجين و الفوسفور
كبريتات الأمونيوم
عيوب :- يعمل على زيادة حامضية التربة عند استعماله باستمرار و لذلك يجب 
            معادلة التربة
سماد اليوريا
مميزات :- يحتوي على نسبة عالية من النيتروجين (46%)
سماد المستقبل النيتروجينى
مميزات :- يتميز عن الأسمدة الأخرى بأرتفاع نسبة النيتروجين فيه و هي (82%)

 

[size=37]ملاحظات هامة [/size]

 

1. كيف يمكنك الكشف عن أيون النيترات NO3.

تجربة الحلقة السمراء :

أ‌-       نضع محلول ملح النيترات + محلول مركز من كبريتات حديد # حديثة التحضير فى أنبوبة

اختبار .

ب‌-   نضيف قطرات من حمض الكبريتيك المركز على الجدار الداخلي لأنبوبة الاختبار .

المشاهدة :- تظهر حلقة بنية أو سمراء عند سطح الانفصال تزول بالرج أو بالتسخين

 2NaNO3+6FeSO4+4H2SO4        —         3Fe(SO4)3+Na2SO4+4H2O+2NO      

                                                                                                   نترات الصوديوم

Fe SO4 + NO       —                   FeSO4 . NO                                   

                                مركب الحلقات السمراء

****************************************************************

2. كيف يمكنك الكشف عن غاز النشادر  NH3.

نعرض ساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريد المركز لغاز النشادر .

المشاهدة :- تتكون سحب بيضاء كثيفة من كلوريد الأمونيوم

                         NH3               +          HCL              —                                NH4CL 

                      كلوريد أمونيوم                         حمض هيدروكلوريك                نشادر

****************************************************************

3. كيف تميز بين أملاح النيترات (NO2) – النيترات (NO3)

 

التجربة
ملح النيترات
ملح النيتريت
نضيف محلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز لمحلول الملح لا يزول لون برمنجانات البوتاسيوم البنفسجي .يزول لون برمنجانات البوتاسيوم البنفسجي
[ltr]5KNO2+2KMnO4+3H2SO4           [/ltr]
5KNO3+K2SO4+2MnSO4+3H2

س:- كيف يمكنك الحصول على :

1-    النشادر من كربيد الكالسيوم .

2-    النشادر من نيتريد الماغنسيوم .

3-    النشادر من الليثيوم .

4-    النشادر من كلوريد الأمونيوم .

5-    حمض النيتريك من نترات البوتاسيوم .

6-    ثاني أكسيد النيتروجين من حمض النيتريك

7-    فوسفات الأمونيوم من حمض الفوسفوريك .

8-    نترات الأمونيوم من حمض النيتريك .

9-    سلفات الأمونيوم من حمض الكبريتيك .

 

س:- أكتب الصيغ الكيميائية الآتية :

1-    الهيدرازين

2-    الهيدروكسيل آمين

3-    أكسيد نيتروز

4-    أكسيد نيتريك

5-    كبريتيد الزرنيخ

6-    كبريتيد الانتيمون

7-    كبريتيد البزموت

8-    الفوسفين

9-    الأرزين
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
 
مراجـعــة الكيميـاء لـلـثـا نـوية العـا مة (االباب الرابع2015
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» 2015 عام انقراض القنوات الارضية
» تشكيل لجنة لإعداد ملف لاستضافة المغرب لأمم إفريقيا عام 2015 أو 2017
» نكت 2015 لحق حالك

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات عشاق العلوم :: االثانوية العامة والازهريه ( موقع عشاق العلوم ) :: كيمياء الثانوية العامة والازهرية نظام حديث :: اقوى المراجعات فى مادة الكيمياء لكبار المدرسين-
انتقل الى: