منتديات عشاق العلوم
اهلا وسهلا بك يا زائر في منتديات .....


منتديات عشاق العلوم

منتديات الاستاذ محمد الطنطاوى فى العلوم والكيمياء - الفيزياء - الاحياء
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  اليوميةاليومية  المنشوراتالمنشورات  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته،، موقع الاستاذ محمد على الطنطاوى يتمنى لكم احلى الاوقات فى ارق واعذب المنتديات اهلا وسهلا بمن اتانا بتحية وسلام يريد الترحيب باحلى كلام وان شاء الله تفيدون وتستفيدون منا وفى انتظار مشاركاتكم وابدعاتكم فمرحبا بك بين اخوانك واخواتك وننتظر الابداع منك لتصل همسات قلمك الى قلوبنا وعقولنا صفحات المنتدى ملك لك كم اتمنى ان تتسع لقلمك وما يحملة من عبير مشاعرك ومواضيعك وارائك الشخصية التى سنشاركك الطرح والابداع فيها مع تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد ... ) ادارة الموقع/ الاستاذ محمد على الطنطاوى .... استاذ ( الكيمياء بطنطا - شارع الاشول - شارع على مبارك امام كنيسة مارجرجس بالقرب من معهد فتيات طنطا -موبيل/ 01060901494 & 01027676094

موقع عشاق العلوم الرؤية والرسالة والأهداف: رؤيتنا: الرؤية : الارتقاء بالمنظومة التعليمية والتربوية بما يؤسس لجيل مبدع منتمٍ لوطنه معتزاً بلغته فخوراً بدينه رسالتنا: السعي لتقديم خدمات تربوية وتعليمية ذات جودة عالية بتوظيف التقنية الحديثة ضمن بيئة جاذبة ومحفزة ودافعة للإبداع الأهداف التي نسعى إلى تحقيقها · إدارة الموقع " الاستاذ محمد الطنطاوى استاذ الكيمياء بطنطا - موبيل 01060901494

شاطر | 
 

 مراجعة كيمياء اولى ثانوى 2012

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4236
نقاط : 27568
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: مراجعة كيمياء اولى ثانوى 2012   الأحد مارس 25, 2012 3:40 am

1) المحلول الحقيقى:- مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا.
(2) المحلول المعلق:- مخلوط غير متجانس يمكن فصل مكوناته بالترشيح ودقائقه كبيرة الحجم تترسب.
(3) المحلول الغروى:- مخلوط وسط بين الحقيقي والمعلق ودقائقه متوسطة الحجم لا تترسب
(4) الأحماض:- مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروجين (H+)
(5) القلويات:- مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطي أيونات الهيدروكسيل (OH-)
(6) القواعد:- التي تتفاعل مع الأحماض منتجة ملح وماء.
(7) التعادل:- اتحاد أيون H+ مع أيون OH- أو اتحاد الحمض مع القلوي لتكوين ملح وماء.
( الأحماض المعدنية:- هي أحماض نحصل عليها من مواد ذات أصل معدني مثل{H2SO4, HCI}
(9) الأحماض العضوية:- هي أحماض نحصل عليها من مواد ذات أصل نباتي أو حيواني مثل حمض الأسيتيك {CH3COOH}
(10) الأحماض القوية:- هي أحماض تامة التأين في المحاليل المائية وهي موصله للتيار الكهربي.
(11) الأحماض الضعيفة :- هي أحماض ضعيفة التأين في المحاليل المائية وهي ضعيفة التوصيل للتيار الكهربي.
(12) التصبن :- إضافة محلول مائي مركز من NaOH إلي زيت نباتى ساخن مع التقليب فيتكون الصابون.
(13) النظائر:- صور مختلفة لعنصر واحد تتفق في العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي لاختلاف عدد النيوترونات.
(14) الميزون:- جسم صغير مشحون بشحنه موجبة أو سالبة.
(15) الإلكترون فولت:- الشغل المبذول لنقل شحنه إلكترون بين نقطتين فرق الجهد بينهما واحد فولت.
(16) طاقة الترابط النووى:- الطاقة اللازمة لربط مكونات النواة.
(17) النشاط الإشعاعى الطبيعى:- تفتت تلقائي يحدث لأنويه ذرات العناصر المشعة.
(18) التفاعل الإنشطارى:- انشطار نواة عنصر مشع إلي نواتين لعنصرين مختلفي الكتلة وطاقة ونيوترونات ثانوية.
(19) التفاعل المتسلسل:- سلسلة من التفاعلات النووية الإنشطارية تتم في فترة وجيزة.
(20) عمر النصف:- الفترة الزمنية اللازمة لتفتت نصف عدد أنوية ذرات العنصر المشع.
(21) جسيم ألفا:- جسيم عندما تفقده الذرة ينقص العدد الذري 2 وينقص العدد الكتلى 4
(22) جسيم بيتا:- جسيم عندما تفقده الذرة يزيد العدد الذري بمقدار واحد ولا يتغير العدد الكتلى.
(23) التفاعل الاندماجى:- اندماج أنويه عناصر خفيفة تكوين نواة عنصر أكبر مع حدوث نقص فى الكتلة يتحول إلى طاقة تبعاً لقانون أينشتين.
(24) نظرية الكم لبلانك:- المادة والطاقة صورتان لشيء واحد يمكن تحويل أحدهما إلي الأخرى.
(25) قانون بلانك:- الطاقة = الكتلة المتحولة × مقدار ثابت.
(26) الصيغة الأولية:- أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب الكيميائى.
(27) المول:- الكتلة الجزيئية للمادة معبراً عنها بالجرامات.
(28) عدد أفوجادرو:- عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات التى يحتويها مول من المادة.
(29) المعادلة الكيميائية:- وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائى.
(30) طاقة الرابطة:- الطاقة اللازمة لكسر الرابطة فى مول واحد من المادة
(31) المحتوى الحرارى للمادة :(H)مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة
(32) H لتفاعل كيميائى:- المجموع الجبرى لطاقة كسر المتفاعلات وترابط النواتج
(33) تفاعل ماص للحرارة:- تفاعل كيميائى يصاحبه انخفاض فى درجة الحرارة
(34) المحلول المولارى:- محلول يحتوى اللتر منه على مول واحد من المادة المذابة
(35) الجول:- كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جم من الماء المقطر 5م
(36) الطاقة الكيميائية:- الطاقة المختزنة داخلياً فى المادة
(37) المعادلة الكيميائية الحرارية:- معادلة كيميائية متزنة موضحاً عليها التغيرات الحرارية والحالة الفيزيائية
(38) حرارة الذوبان المولارية: مقدار التغير الحرارى الناتج عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول.
(39) قانون هس تتوقف حرارة التفاعل على طبيعة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وليس على عدد خطوات التفاعل.
(40) حرارة التكوين:- مقدار التغير الحرارى المصاحب لتكوين مول واحد من المركب من عناصره الأولية فى حالتها القياسية.
(41) حرارة التخفيف:- مقدار التغير الحرارى لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل.
(42) حرارة الترسيب:- كمية الحرارة المنطلقة عند ترسيب مول واحد من المادة ترسيباً كاملاً
(43) الحالة القياسية للمادة:- أكثر حالات المادة استقراراً عند 25 5م ، 76 سم زئبق
(44) طاقة الإماهة:- الطاقة المنطلقة نتيجة ارتباط الأيونات المفككة مع جزيئات الماء

(45) طاقة الشبكة البلورية:- الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى الشبكة البلورية
(46) طاقة الارتباط:- الطاقة الناتج عن ارتباط الأيونات بعدد أكبر من جزيئات الماء عند التخفيف.
(47) طاقة الوضع: طاقة جذب النواة للإلكترون
(48) طاقة الحركة: طاقة دوران الإلكترون حول النواة
(49) طاقة المستوى: مجموع طاقتى الوضع والحركة للإلكترون
(50) البيوجاز: غاز ينتج من التحلل اللاهوائى للمخلفات الحيوية بواسطة أنواع خاصة من البكتريا
(51) التقطير التجزيئى: عملية يتم فيها فصل سوائل ممتزجة ومختلفة فى درجة الغليان
(52) التقطير العادى: عمليت يتم فيها فطل مخلوط مكون من سائل وصلب
(53) الوقود: مادة قابلة للاشتعال تتحد مع الأكسجين فتتحول الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة حرارية.
(54) الاحتراق: عملية أكسدة سريعة يصحبها انطلاق طاقة.
(55) التكسير الحفزى: عملية يتم فيها تحويل الهيدروكربونات ذات السلاسل الكربونية الطويلة إلى هيدروكربونات أقصر باستخدام عوامل حفازة.
(56) رقم الأوكتان: رقم يستخدم للتعبير عن صلاحية الوقود فى آلات الاحتراق الداخلى
(57) البلمرة: عملية كيميائية يتم خلالها ارتباط عدد من جزيئات صغيرة لتكوين جزئ كبير.
(58) المعالجة (التنقية): عملية يتم فيها تخليص مكونات البترول من المركبات النيتروجينية والكبريتية التى تلوث البيئة.
(59) التخمر الكحولى: عملية تحول سكر الجلوكوز إلى كحول إيثيلى وثانى أكسيد كربون
(60) أثر البيت الأخضر: ارتفاع درجة حرارة سطح الأرض نتيجة زيادة نسبة غاز ثانى أكسيد الكربون.
(61) الهيدروكربونات: مركبات تحتوى على عنصرى الكربون والهيدروجين فقط.
(62) إعادة الدورة: عملية تنقية المادة وإعادة استخدامها.
(63) البنزوبيرين: مادة تنتج من التقطير الإتلافى للفحم الحجرى ومن احتراق أوراق النباتات الجافة وتسبب السرطان.
(64) رابع إيثيل الرصاص: مادة تعمل على تحسين رقم الأوكتان ولكنها تلوث الهواء.
(65) غاز البوتاجاز: خليط من غازى البروبان والبويتان.

_________________

جميع الروابط لا تظهر الا للاعضاء فقط بعد اضافة ردا


لو كنت زائرا سجل فورا لتستفيد من الموقع ان شاء الله


تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد





ادارة الموقع
الاستاذ محمد على الطنطاوى
 استاذ العلوم والكيمياء
كفر خضر- طنطا - غربية
استاذ الكيمياء بمدرسة العتمانية الثانوية المشتركة

01060901494




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4236
نقاط : 27568
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: رد: مراجعة كيمياء اولى ثانوى 2012   الأحد مارس 25, 2012 3:42 am

(1) ارتفاع درجة غليان الماء؟
ج: وذلك لان الماء مركب قطبي مما يؤدي لتجاذب جزئيات الماء بروابط هيدروجينية فنحتاج طاقة حرارية عالية لكسرها .
(2) يذوب السكر في الماء رغم أنه لا يتأين ؟
ج: لان جزئ السكر يحتوي علي مجموعات (OH-) الهيدروكسيل القطبية فترتبط بها جزيئات الماء بروابط هيدروجينية فتنخفض طاقة وضع المحلول ويسهل الذوبان .
(3) الدهون لا تذوب في الماء ؟
ج: لان الدهون مركبات غير قطبية لا يمكن أن تفكك الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء ولا تتكون روابط بينها وبين الماء فترتفع طاقة وضع المحلول ولا يحدث ذوبان .
(4) الدهون تذوب في البنزين ؟
ج: لان دخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين يفكك الروابط الضعيفة بين جزيئات البنزين وتكوين روابط ليست أقل ضعفا منها ويحدث الذوبان .
(5) يذوب ملح الطعام في الماء ؟
ج: لأن ملح الطعام (NaCl) يتفكك لأيونات موجبة وأيونات سالبة تحيط بها جزيئات الماء القطبية وتعزلها عن بعضها فلا ترتبط ويكون الثبات الناتج عن أحاطه الأيونات بجزيئات الماء يفوق الثبات المفقود من تفكك الأيونات
(6) كلوريد الفضة شحيح الذوبان في الماء ؟
ج: لان الثبات الناتج عن ذوبان كلوريد الفضة في الماء أقل من الثبات المفقود لفصل الأيونات عن بعضها
(7) عند ذوبان الهيدروجين في البلاديوم يعتبر الهيدروجين المذاب والبلاديوم المذيب ؟
ج: لان الهيدروجين يوجد في المحلول بكمية أقل بينما البلاديوم يوجد بكمية أكبر .
( تعكر ماء الجير عند امرار CO2 فيه لمدة قصيرة ؟
ج: لتكون كربونات كالسيوم التى لا تذوب في الماء.
(9) حمض HCl أحادي القاعدية بينما حمض الفوسفوريك ثلاثي القاعدية ؟
ج: لأن حمض الهيدروكلوريك (HCl) يمنح أيون هيدروجين واحد (H+) في المحاليل المائية بينما حمض الفوسفوريك(H3PO4) يمنح ثلاثة أيونات هيدروجين (3H+) في المحاليل المائية.
(10) غاز النشادر يعتبر أنهيدريد قاعدة ؟
ج: لأنه يذوب في الماء مكونا محلول قلوي وهو هيدروكسيد أمونيوم.
(11) تستخدم الصودا الكاوية في الكشف عن أملاح الأمونيوم ؟
ج: لأنه ينتج غاز النشادر ذو الرائحة النفاذة والذي يكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق مبللة بـHCl
NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3 
(12) ملح كلوريد الصوديوم محلوله متعادل التأثير علي عباد الشمس؟
ج: لأنه يتكون من أنيون حمض قوي وكاتيون قاعدة قوية .
(13) ملح خلات الرصاص محلوله قلوي التأثير علي عباد الشمس؟
ج: لأنه يتكون من أنيون حمض ضعيف وكاتيون قاعدة قوية.
(14) ملح كلوريد الأمونيوم محلوله حمضي التأثير علي عباد الشمس؟
ج: لأنه يتكون من أنيون حمض قوي وكاتيون قاعدة ضعيفة.
(15) يعطي المريض كبريتات باريوم قبل تعرض معدته لأشعة (x)؟
ج: لان كبريتات الباريوم لا تذوب في الماء.
(16) لا تترك الصودا الكاوية معرضة للهواء؟
ج: لأنها مادة متميعة تمتص بخار الماء.
(17) أهمية ملح كبريتات النحاس ؟
ج: لأن محلوله يستخدم في التعرف علي مدي كفاية هيموجلوبين الدم .
(18) تعتبر المعادلة الكيميائية الموزونة أساسا للحسابات الكيميائية الصحيحة ؟
ج: لأنها تعطي نسبة أعداد الذرات أو الجزيئات التي تدخل في التفاعل الكيميائي والتي تنتج عنه.
(19) يسمي تفاعل الحمض والقاعدة تعادل؟
ج: لأن خواص الحمض والقاعدة تختفى بتفاعلهما.
(20) النواة مخزن الكتلة ؟
ج: لأنه بها البروتونات والنيترونات وخارجها الإلكترونات متناهية الصغر فتهمل.
(21) النواة مخزن الطاقة ؟
ج: لوجود عدة قوي كهربية (التنافر بين البروتونات وبعضها – التجاذب بين النيوترونات وبعضها – التجاذب بين البروتونات والنيوترونات لتبادل الميزونات).
(22) وضع مادة البريليوم في القنبلة الإنشطارية؟
ج: لأنها مصدر للنيوترونات.
(23) تفضل نظائر الهيدروجين في التفاعلات الاندماجية؟
ج: لأنه يحتوي علي بروتون واحد ولذلك قوي التنافر بين أنوية الهيدروجين ضعيفة للغاية.
(24) يفضل الاندماج النووي عن الانشطار النووي كمصدر للطاقة؟
ج: الاندماج النووي يعطي طاقة حرارية هائلة لا تنتج عنه أشعة ضارة ويمكن الحصول علي طاقة كهربية مباشرة.
(25) صعوبة الحصول علي طاقة اندماجية؟
ج: لأن التفاعل الاندماجى يحتاج لطاقة حرارية عالية تصل إلي ملايين الدرجات.
(26) التفاعل الاندماجى يحتاج طاقة عالية (مليون الدرجات)؟
ج: لتعرية أنوية الهيدروجين من الإلكترونات.
(27) عند فقد ذرة العنصر دقيقة ألفا ودقيقتين بيتا لا يتغير العنصر في الجدول الدورى (يتكون نظير)؟
ج: لأن دقيقة العنصر ألفا تنقص العدد الذري 2 ودقيقة بيتا تزيد العدد الذري واحد فلا يتغير العدد الذرى.
(28) تبني المفاعلات الذرية النووية عادة بالقرب من الشواطئ والمحيطات ؟
ج: لاستخدام ماء البحر في تبريد المفاعل .
(29) تصنع قضبان التحكم في المفاعل من مادتي الكادميوم أو البورون؟
ج: لأنها لها خاصية امتصاص النيترونات وبذلك يمكن التحكم فى معدل التفاعل بإدخالها كلياً
أو جزئياً دخل قلب المفاعل.
(30) الكتلة الحسابية أكبر من الكتلة الفعلية؟
ج: لأن جزء من الكتلة الحسابية يتحول إلي طاقة لربط مكونات النواة .
(31) لا يستخدم اليورانيوم 238 كمادة قابلة للانشطار النووى.
حيث يمتص النيوترونات السريعة دون أن ينشطر متحولاً إلى يورانيوم 239 الذى يتحول إلى بلوتونيوم 239 كما بالمعادلات.
92U238 + 0n1 92U239 +
92U239 93Np239 + -1e0
93Np239 94Pu239 + -1e0
(32) تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدنا عن النواة.
ج: لزيادة المسافة تزداد طاقة وضع الإلكترون فتزداد طاقة المستوى.
(33) الغازات سريعة الانتشار بينما الجوامد ذات حجم محدد.
ج: لأن قوة الترابط بين الجزيئات فى الغازات شبه منعدمة وفى الجوامد كبيرة جداً.
(34) فى التفاعل الطارد للحرارة تنطلق طاقة حرارية وتكون سالبة.
ج: لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات أكبر من المحتوى الحرارى للنواتج.
(35) كسر الرابطة تفاعل ماص للحرارة وتكوين الرابطة تفاعل طارد للحرارة.
ج: لأن كسر الرابطة يحتاج امتصاص طاقة حرارية للتغلب على قوى الترابط وتكوين الرابطة يصاحبه انطلاق طاقة حرارية.
(36) المركبات الماصة للحرارة غير ثابتة حرارياً، للتفاعل الماص تكون موجبة.
ج: لأن المحتوى الحرارى للمتفاعلات < المحتوى الحرارى للنواتج.
(37) يختلف المحتوى الحرارى تبعاً لاختلاف نوع المادة.
ج: بسبب اختلاف طاقة الذرة وطاقة الجزئ وطاقة الترابط بين الجزيئات والحالة الفيزيائية للمادة.
(38) تعتبر قوى جذب فاندرفال طاقة وضع.
ج: لأنها تتوقف على كتلة الجزيئات والمسافة بينها.
(39) عند التخفيف اللانهائى لا يحدث تغير حرارى.
ج: لأن الأيونات تكون بعيدة جداً عن بعضها ومرتبطة بأكبر عدد من جزيئات الماء.
(40) ذوبان الصودا الكاوية وحمض الكبريتيك طارد للحرارة.
ج: لأن طاقة الإماهة > طاقة الشبكة البلورية.
(41) ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء طارد للحرارة بينما ذوبان كبريتات النحاس المائية الزرقاء ماص للحرارة. CuSO4.5H2O
ج: لأنه فى حالة كبريتات النحاس البيضاء طاقة الإماهة > طاقة الشبكة البلورية أما كبريتات النحاس الزرقاء مرتبطة بـ 5 جزيئات ماء فيكون طاقة الإماهة < طاقة الشبكة البلورية.
(42) أكسيد النيتريك مركب غير ثابت حرارياً.
ج: لأنه ينتج من تفاعل ماص للحرارة ومحتواه الحرارى > المحتوى الحرارى لمكوناته
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4236
نقاط : 27568
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: رد: مراجعة كيمياء اولى ثانوى 2012   الأحد مارس 25, 2012 3:45 am

] احسب كم جزيئا من ثانى أكسيد الكربون فى 22 جراما من [O = 16, C = 12]
الحل:-
كتلة مول ثانى أكسيد الكربون (CO2) = (2 × 16) + 12 = 44 جرام

عدد مولات 22 جم = = = 0.5 مول

عدد جزيئات 22 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23
= 3.01 × 10 23 جزئ
[2] احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جرام من كلوريد الصوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5]
الحل:-
كتلة 1 مول (NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 جرام

عدد مولات 29.25 جم NaCl = = = 0.5 مول

NaCl Na+ + Cl-
1 مول 1 مول
س مول 0.5 مول

عدد مولات (Cl-) = = 0.5 مول

عدد أيونات الكلوريد فى 29.25 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 أيون

[3] احسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك [Zn = 65, Cl = 35.5]

[4] أوجد الصيغة الأولية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين، 75% كربون
[H = 1 , C = 12]
الحل:- كل 100 جم من المركب تحتوى 25 جم هيدروجين و75 جم كربون.
العناصر H C
الكتل (بالجرام)
25 75
عدد المولات


25 6.25
نسبة عدد المولات 4 1
الصيغة الأولية للمركب CH4
[5] فى المثال السابق إذا كانت الكتلة الجزيئية = 48 أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب.
الحل-
كتلة الصيغة الأولية CH4= (4 × 1) + (12 × 1) = 16


= = 3


الصيغة الجزيئية للمركب = عدد الوحدات × الصيغة الأولية
= 3 × CH4 = C3H12

[6] عينة من أحد الأملاح التى تتكون من صوديوم وكربون وأكسجين كتلتها 10.6 جم بتحليلها وجد أن كتلة الصوديوم = 4.6 جم وكتلة الأكسجين 4.8 جم أوجد الصيغة الكيميائية للعينة.
[Na = 23, C = 12, O = 16]
[7] أحسب كمية الطاقة الناتجة من تحول كتلة مقدارها 5 (و.ك.ذ) إلى طاقة
(أ) بـ (م.أ.ف) (ب) بالسعر (ج) بالجول
الحل:-
(أ) ط (م.أ.ف) = ك (و.ك.ذ) × 931 = 5 × 931 = 4655 م.أ.ف
حساب الكتلة بالجرام = 5 (و.ك.ذ) × 1.66 × 10-24 = 8.3 × 10 –24 جرام
(ب) ط (بالسعر) = ك (بالجرام) × 2.15 × 10 13
= 8.3 × 10-24 × 2.15 × 10 13
= 17.845 × 10-11 سعر
(ج) ط (بالجول) = ك (بالجرام) × 9 × 10 13 = 8.3 × 10-24 × 9 × 10 13
= 74.7 × 10-11 جول
[8] وضع 24 جرام من مادة مشعة فى مكان ما وبعد 50 يوماً كان المتبقى منها 1.5 جم احسب فترة عمر النصف لهذه المادة.

[9] وضع عنصر مشع أمام عداد جيجر فكانت قراءته 640 تحلل فى الدقيقة فإذا كان عمر النصف له 20 يوماً أوجد كمية التحلل بعد 80 يوماً.
الحل:-




640 320 160 80 40
يصبح قراءة عداد جيجر 40 تحلل فى الدقيقة.

[10] عنصر مشع عدده الكتلى 238 وعدده الذرى 92 فقد جسيم ألفا ثم جسيمين بيتا أوجد العدد الذرى والعدد الكتلى للعنصر الناتج.

[11] احسب كتلة مكونات ذرة الفلور 9F19 إذا علمت أن الكتلة الفعلية 18.131 (و.ك.ذ) وطاقة الترابط النووى لذرة الفلور 8.38 م.أ.ف

[12] احســب طاقة ترابط الجسيم فى ذرة الحديد 26Fe56 إذا علمت أن الوزن الذرى للحديد (55.85) و.ك.ذ وكتلة البروتون 1.0073 و.ك.ذ وكتلة النيوترون 1.0087 و.ك.ذ

[13] احسب عدد المولات من الماغنسيوم التى تحتوى على 12.4 × 10 23 ذرة.

[14] احسب كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج من احتراق 6 جم من الماغنسيوم فى الهواء
[Mg = 24 , O = 16]
الحل:-
كتلة 1 مول (Mg) = 24 جرام
كتلة 1 مول (MgO) = 24 + 16 = 40 جرام
2Mg + O2 2MgO
2 مول 2 مول
(2 × 40) (2 × 24)
80 جرام 48 جرام
س جم 6 جرام

كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج (س) = = 10 جرام

[15] احسب للتفاعل الآتى وبين نوع التفاعل:
CH4 + Br2 CH3Br + HBr
علماً بأن طاقة الروابط:
C – Br = 360 KJ, H – Br = 740 KJ, Br – Br = 210 KJ
الحل:-
CH3 – H + Br – Br CH3 – Br + H – Br
(480 + 210) (360 + 740)
= - H للنواتج + H للمتفاعلات
= - 1100 + 690 = - 410 ك. جول

[16] فى التفاعل الآتى احسب طاقة الرابطة F – H
CH4 + F2 CH3 – F + H – F , H = - 120 K Cal

108 = CH3 – F , 38 = F – F , 104 = CH3 – H
الحل:-
104 + 38 108 + س
= - H للنواتج + H للمتفاعلات
102 - = - س – 108 + 142
س = + 120 + 142 – 108 = 136 ك. سعر

[17] أذيب مول من حمض الهيدروكلوريك فى نصف لتر ماء فارتفعت درجة حرارة المحلول 12.5 5م احسب كمية الحرارة المنطلقة.
الحل:-
ك = ح = 500 سم3 = 500 جم ، ن = 4.18 ، د = 12.5
كمية الحرارة = ك × ن × د = 500 × 4.18 × 12.5 = 26125 جول.
[18] أذيب 15.95 جم من كبريتات النحاس CuSO4 فى لتر ماء فكانت حرارة الذوبان 5.7 ك.ج احسب حرارة الذوبان المولارية لكبريتات النحاس علماً بأن
Cu = 63.5, S = 32, O = 16
الحل:-
مول CuSO4 = (4 ×16) + 32 + 63.5 = 159.5 جم
15.95 جم 5.7 ك.ج
159.5 جم س ك.ج
س = = 57 ك. جول / مول

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4236
نقاط : 27568
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: رد: مراجعة كيمياء اولى ثانوى 2012   الأحد مارس 25, 2012 3:47 am

(1) الحصول على نظير الصوديوم من الألومنيوم: -
13Al27 + 0n1 (سريع) 11Na24 + 2He4
(2) الحصول على أشعة جاما ونظير اليود المشع باستخدام النيوترون:
53I127 + 0n1 53I128 +
(3) الحصول على الهيليوم من الليثيوم: -
3Li7 + 1H1 2 2He4+ Energy
(4) الحصول على البورون من الكربون: -
6C12 + 1H2 5B10 + 2He4
(5) قذف النيتروجين بجسيم ألفا: -
7N14 + 2He4 8O17 + 1H1
(6) الحصول على غاز خامل من اليورانيوم (انشطار اليورانيوم): -
92U235 + 0n1 56Ba140 + 36Kr93 + 3 0n1 + طاقة
(7) اندماج نظائر الهيدروجين: -
1H2 + 1H2 حرارة 2He3 + 0n1 + E
1H3 + 1H2 حرارة 2He4 + 0n1 + E
( تفاعل الألومنيوم مع الأكسجين.
(9) المعادلة الأيونية لتعادل حمض مع قلوى.
(10) المعادلة الأيونية لترسيب كلوريد الفضة.
(11) الحصول على حمض الخليك من السكروز ”سكر القصب“

C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 4C2H5OH+4CO2
جلوكوز فركتوز سكروز

(12) الحصول على الغاز المائى من الميثان ”الغاز الطبيعى“:
CH4 + H2O cat./H CO + 3H2
(13) الحصول على الكحول الميثيلى من الغاز المائى:
CO + 2H2 cat./H CH3OH كحول ميثيلى
(14) تكون أكاسيد النيتروجين والأمطار الحامضية لها:
2NO2 + H2O HNO3 + HNO2
حمض نيتروز حمض نيتريك
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4236
نقاط : 27568
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: رد: مراجعة كيمياء اولى ثانوى 2012   الأحد مارس 25, 2012 3:49 am

(45) طاقة الشبكة البلورية:- الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى الشبكة البلورية
(46) طاقة الارتباط:- الطاقة الناتج عن ارتباط الأيونات بعدد أكبر من جزيئات الماء عند التخفيف.
(47) طاقة الوضع: طاقة جذب النواة للإلكترون
(48) طاقة الحركة: طاقة دوران الإلكترون حول النواة
(49) طاقة المستوى: مجموع طاقتى الوضع والحركة للإلكترون
(50) البيوجاز: غاز ينتج من التحلل اللاهوائى للمخلفات الحيوية بواسطة أنواع خاصة من البكتريا
(51) التقطير التجزيئى: عملية يتم فيها فصل سوائل ممتزجة ومختلفة فى درجة الغليان
(52) التقطير العادى: عمليت يتم فيها فطل مخلوط مكون من سائل وصلب
(53) الوقود: مادة قابلة للاشتعال تتحد مع الأكسجين فتتحول الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة حرارية.
(54) الاحتراق: عملية أكسدة سريعة يصحبها انطلاق طاقة.
(55) التكسير الحفزى: عملية يتم فيها تحويل الهيدروكربونات ذات السلاسل الكربونية الطويلة إلى هيدروكربونات أقصر باستخدام عوامل حفازة.
(56) رقم الأوكتان: رقم يستخدم للتعبير عن صلاحية الوقود فى آلات الاحتراق الداخلى
(57) البلمرة: عملية كيميائية يتم خلالها ارتباط عدد من جزيئات صغيرة لتكوين جزئ كبير.
(58) المعالجة (التنقية): عملية يتم فيها تخليص مكونات البترول من المركبات النيتروجينية والكبريتية التى تلوث البيئة.
(59) التخمر الكحولى: عملية تحول سكر الجلوكوز إلى كحول إيثيلى وثانى أكسيد كربون
(60) أثر البيت الأخضر: ارتفاع درجة حرارة سطح الأرض نتيجة زيادة نسبة غاز ثانى أكسيد الكربون.
(61) الهيدروكربونات: مركبات تحتوى على عنصرى الكربون والهيدروجين فقط.
(62) إعادة الدورة: عملية تنقية المادة وإعادة استخدامها.
(63) البنزوبيرين: مادة تنتج من التقطير الإتلافى للفحم الحجرى ومن احتراق أوراق النباتات الجافة وتسبب السرطان.
(64) رابع إيثيل الرصاص: مادة تعمل على تحسين رقم الأوكتان ولكنها تلوث الهواء.
(65) غاز البوتاجاز: خليط من غازى البروبان والبويتان.
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
مستر احمد
عضو جديد
عضو جديد


عدد المساهمات : 13
نقاط : 10488
تاريخ التسجيل : 25/03/2013

مُساهمةموضوع: رد: مراجعة كيمياء اولى ثانوى 2012   الأربعاء مارس 27, 2013 11:49 am

الف شكر
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
مراجعة كيمياء اولى ثانوى 2012
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» حسان يبدة المدلل الجديد لـ"الخضر" يسيل لعاب أقوى الأندية الأوروبية
» وزارة التربية الوطنية تغير المقررات والبرامج في 2012
» قضية زوال العالم الجديدة
» أمل بوشوشة لـ"أصداء العالم": الخضر سيتوجون أبطالا لإفريقيا 2012
» بويان : " تعاقدات ريال مدريد جيدة جداً "

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات عشاق العلوم :: االثانوية العامة والازهريه ( موقع عشاق العلوم ) :: الصف الاول الثانوى :: الكيمياء-
انتقل الى: