منتديات عشاق العلوم
اهلا وسهلا بك يا زائر في منتديات .....


منتديات عشاق العلوم

منتديات الاستاذ محمد الطنطاوى فى العلوم والكيمياء - الفيزياء - الاحياء
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  اليوميةاليومية  المنشوراتالمنشورات  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته،، موقع الاستاذ محمد على الطنطاوى يتمنى لكم احلى الاوقات فى ارق واعذب المنتديات اهلا وسهلا بمن اتانا بتحية وسلام يريد الترحيب باحلى كلام وان شاء الله تفيدون وتستفيدون منا وفى انتظار مشاركاتكم وابدعاتكم فمرحبا بك بين اخوانك واخواتك وننتظر الابداع منك لتصل همسات قلمك الى قلوبنا وعقولنا صفحات المنتدى ملك لك كم اتمنى ان تتسع لقلمك وما يحملة من عبير مشاعرك ومواضيعك وارائك الشخصية التى سنشاركك الطرح والابداع فيها مع تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد ... ) ادارة الموقع/ الاستاذ محمد على الطنطاوى .... استاذ ( الكيمياء بطنطا - شارع الاشول - شارع على مبارك امام كنيسة مارجرجس بالقرب من معهد فتيات طنطا -موبيل/ 01060901494 & 01027676094

موقع عشاق العلوم الرؤية والرسالة والأهداف: رؤيتنا: الرؤية : الارتقاء بالمنظومة التعليمية والتربوية بما يؤسس لجيل مبدع منتمٍ لوطنه معتزاً بلغته فخوراً بدينه رسالتنا: السعي لتقديم خدمات تربوية وتعليمية ذات جودة عالية بتوظيف التقنية الحديثة ضمن بيئة جاذبة ومحفزة ودافعة للإبداع الأهداف التي نسعى إلى تحقيقها · إدارة الموقع " الاستاذ محمد الطنطاوى استاذ الكيمياء بطنطا - موبيل 01060901494

شاطر | 
 

 اسئلة على الباب الثانى

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4237
نقاط : 27731
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: اسئلة على الباب الثانى   الثلاثاء أكتوبر 18, 2011 5:45 am

س 1 : أكمل ما يأتى :
1 – العناصر المثالية هى عناصر الفئتين .............. ، ................. ما عدا ....................
2 – جهد تأين العناصر النبيلة .............. نسبياً بسبب ..................
3 – أكاسيد الفلزات تسمى ................ بينما أكاسيد اللافلزات تسمى ...............
4 – فى الجدول الدورى تقع أقوى الفلزات فى ................ بينما أقوى اللافلزات فى .................
5 – نصف قطر الأيون الموجب ............ من ذرته بينما نصف قطر الأيون السالب ........... من ذرته .
6 – تعتبر ............... عناصر كهروموجبة بينما تعتبر ................. عناصر كهروسالبة .
7 – ZnO من الأكاسيد ...................
8 – عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته .............. بينما فى الهيدريدات ............
9 – عدد تأكسد الأكسجين يساوى ( – 1 ) فى ........................
10 – فى الدورات الأفقية .......... السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى بينما ............. فى المجموعات الرأسية .
11 – التأكسد هو عملية ............. إلكترونات ينتج عنها ............. فى الشحنة الموجبة .
12 – عدد تأكسد العناصر النبيلة يساوى ...................
13 – السالبية الكهربية تعتبر متوسط .................... و ....................
14 – جهد التأين يتناسب عكسياً مع .......................
15 –أكاسيد .............. تعطى عند ذوبانها فى الماء أحماضاً بينما أكاسيد ................ تسمى عادة أكاسيد قاعدية.
16 – تتميز الفلزات بـ .............. نصف قطر ذرتها و ............. قلة ميلها الإلكترونى .
17 – عدد تأكسد الهيدروجين فى هيدريد الليثيوم ............. وعدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين
......... وسوبر أكسيد البوتاسيوم ..............
18 – عدد تأكسد الفوسفور فى جزئ P4 = ........... والهيدروجين فى هيدريد الصوديوم .............
19 – يتكون الجدول الدورى الطويل من ........... مجموعة رأسية و ............... دورات أفقية .
20 – مجموعة أشباه الموصلات لها مظهر ............... ولها معظم خواص .............. وتستخدم فى .................
21 – ثالث أكسيد الكبريت من الأكاسيد .............. ، وأكسيد النحاس من الأكاسيد ............... ، وأكسيد الخارصين
من الأكاسيد ...............
22 – القلويات تعطى فى محاليلها أيونات ..................
23 – سلسلة اللانثانيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى .............. وتقع فى الدورة ................
24 – سلسلة الأكتينيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى .............. وتقع فى الدورة ................
25 – تبدأ الدورة الأفقية من جهة اليسار بعناصر لها خواص ......... وتنتهى جهة اليمين بعناصر لها خواص ........
26 – عدد تأكسد الهيدروجين ............ مع الفلزات بينما يكون ................. مع اللافلزات .
27 – نصف قطر الذرة هو ............ المسافة بين ذرتين .................. فى جزئ ..............
28 – الإختزال هو عملية ........................ ينتج عنها ................ فى ...................
29 – تبدأ السلسلة الانتقالية الأولى بعنصر ................ وتنتهى بعنصر .................
س 2 : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما بها من أ خطاء:
1 – الأرجون يعتبر غاز نبيل لاكتمال المستوى الخارجى له بالإلكترونات .
2 – نصف قطر الذرة هو المسافة من مركز الذرة إلى أبعد إلكترون .
3 – جهد تأين الأرجون أكبر من جهد تأين الكلور .
4 – يزداد نصف قطر الذرة تدريجياً بزيادة العدد الذرى فى الدورة الأفقية .
5 – نصف قطر أيون الصوديوم أكبر من نصف قطر ذرته .
6 – تتميز الفلزات بكبر أنصاف أقطار ذراتها مما يؤدى إلى صغر جهود تأينها .
7 - تحتوى الدورة الواحدة على العناصر المتشابهة فى الخواص .
8 – جهد التأين الثالث للماغنسيوم أكبر من جهد التأين الأول .
9 – يطلق الميل الإلكترونى على الذرة المفردة .
10- عدد تأكسد الكلور فى NaClO3 هو– 6 .
11 – SnO أكسيد حمضى .
12 – أقوى الفلزات تقع فى أعلى يسار الجدول الدورى .
13 – تعطى أكاسيد اللافلزات عند ذوبانها فى الماء قلويات .
************************************************** **********************
س 3 : اختر الإجابة الصحيحة :
1 – عدد تأكسد الهيدروجين فى CaH2 هو ............. ( + 1 ، – 1 ، – 2 )
2 – عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين NH2OH هو ............. ( + 1 ، – 1 ، + 2 )
3 – تسمى عناصر الفئة d عناصر............. ( مثالية – إنتقالية – نبيلة – الأكتينيدات )
4 – عدد تأكسد الكبريت فى مركب Na2S2O3 هو ............. ( + 1 ، – 1 ، – 2 )
5 – عدد عناصر الأكتينيدات ........... عنصر ( 4 – 8 – 14 – 18 )
6 – جهد التأين الثانى لعناصر المجموعة الأولى ............ ( صغير – كبير – كبير جداً – صغير جداً )
7 – أكسيد الكالسيوم من الأكاسيد .......... ( الحامضية – اللافلزية – المترددة – القاعدية )
8 – عندما ترتبط ذرة فلز مع ذرة لافلز لتكوين جزئ فإن طول الرابطة يساوى ..................
( مجموع نصفى قطر الذرتين – ضعف نصف قطر ذرة الفلز – مجموع نصفى قطرى الأيونين )
9 – أكسيد الألمونيوم Al2O3 أكسيد ........... ( حمضى – متردد – قاعدى – متعادل )
10 – فى اللانثانيدات يتتابع امتلاء المستوى الفرعى ........... ( 5F – 4f – 4d – 4S )
11 – تتميز اللافلزات بأن ...........
( ميلها الإلكترونى صغير – عناصر كهروموجبة – جهد تأينها كبير – نصف قطر ذراتها كبير )
************************************************** **********************
س 4 : أكتب المصطلح العلمى :
1 – عناصر تشغل المنطقة اليسرى من الجدول .
2 – عناصر تشغل المنطقة اليمنى من الجدول .
3 – عناصر تشغل المنطقة الوسطى من الجدول .
4 – عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (4f ) .
5 – عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى (5f ) .
6 – رتبت فيه العناصر ترتيباً تصاعدياً حسب الزيادة فى العدد الذرى .
7 – نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة
8 – مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية .
9 – مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً
10 – قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
11 – متوسط الميل الإلكترونى وجهد التأين للذرة .
12 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات .
13 – مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات .
14 – مجموعة من العناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللافلزات .
15 – أكاسيد تتفاعل تارة كأكاسيد قاعدية وتارة أخرى كأكاسيد حامضية .
16 – عدد الإلكترونات المفردة فى غلاف التكافؤ للذرة .
17 – عدد يمثل الشحنة الكهربية التى تبدو على الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان مركباً أيونياً أو تساهمياً .
18 – مركبات أيونية تحتوى على أيون الهيدروجين السالب .
19 – عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة .
20 – عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص الشحنة الموجبة .
21 – مجموعة العناصر التى يكتمل فيها جميع مستويات الطاقة .
************************************************** **********************
س 5 : قارن بين :
1 – جهد التأين الأول وجهد التأين الثانى .
2 – الميل الإلكترونى والسالبية الكهربية .
3 – الفلزات واللافلزات .
4 – اللانثانيدات والأكتينيدات .
5 – التأكسد والإختزال .
6 – الأكسيد الحمضى والأكسيد القاعدى .
************************************************** **********************
س 6 : علل لما يأتى :
1 – يقل جهد التأين فى المجموعة بزيادة العدد الذرى .
2 – طاقة التأين الأول للغازات النبيلة مرتفعة جداً .
3 – يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى .
4 – جهد تأين 12 Mg أقل من جهد تأين 17 Cl .
5 – تسمية اللانثانيدات بالعناصر الأرضية النادرة .
6 – لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلى أبعد إلكترون .
7 – نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرة نفس العنصر .
8 – نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرة نفس اللافلز .
9 – جهد التأين الثانى للصوديوم كبير جداً .
10 – CO2 أكسيد حمضى بينما Na2O أكسيد قاعدى .
11 – أكسيد الألمونيوم أكسيد متردد .
12 – عدد تأكسد الأكسجين ( + 2 ) فى مركب OF2 بينما فى مركب CaO يساوى ( – 2 ) .
13 – الفلزات عناصر كهروموجبة واللافلزات عناصر كهروسالبة .
14 – يقل الميل الإلكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى .
15 – سلسلة اللانثانيدات تتكون من 14 عنصر .
16 – حمض الهيدرويوديك أقوى من حمض الهيدروفلوريك .
17 – عناصر الصف الرأسى الأخير من التجمع (A ) تكون مركبات بصعوبة بالغة .
18 – سلسلة الأكتينيدات تسمى بالعناصر المشعة .
19 – تفصل عناصر الفئة (f ) تحت الجدول .
20 – الميل الإلكترونى للفلور أكبر من الميل الإلكترونى للكلور .
21 – يعتبر الفلور أكبر العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية .
22 – يعتبر السيزيوم أقل العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية .
23 – السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من السالبية الكهربية للنيتروجين .
24 – الفلور أقوى اللافلزات .
25 – اللافلزات لا توصل التيار الكهربى .
26 – السيزيوم أقوى الفلزات .
27 – الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء .
28 – يفضل عدد التأكسد عن التكافؤ .
29 – يعبر عن التكافؤ بعدد الإلكترونات المفردة الموجودة لغلاف التكافؤ .
30 – عدد التأكسد للكلور سالب فى مركباته مع الهيدروجين وموجب فى مركباته الأكسجينية .
س 7 : احسب أعداد التأكسد للعناصر الآتية :
1 – الأكسجين فى : OF2 – KO2 – Na2O2 – Li2O – O3 – O2
2 – الكلور فى : NaCl – NaClO4 – NaClO3 – NaClO2 – NaClO
3 – النيتروجين فى : HNO3 – NO2 – HNO2 – NO – N2O – N2 – NH3
4 – الكبريت فى : Na2S2O3 – K2S – SO2 – NaHSO3 – H2SO4
5 – المنجنيز فى : NaMnO4 – MnCl2 – KMnO4 – MnO2
6 – الكربون فى : C12H22O11
************************************************** **********************
س 8 : تتبع التغيرات التالية وبين ما تم من أكسدة أو إختزال إن وجدت :
1 – C CO2 4 – 4N2ONO2
2 – Cr2O3 2–Cr2O7 5 – MnO2MnO4
3 – O3O2 6 – ClO3ClO–
7 – FeCl2FeCl3
************************************************** **********************
س 9 : تكلم عن تدرج الخواص الآتية فى الجدول الدورى :
1 – نصف قطر الذرة . 2 – جهد التأين .
3 – الميل الإلكترونى . 4 – السالبية الكهربية .
5 – الخاصية الفلزية واللافلزية .
************************************************** **********************
س 10 : ما المقصود بكل من :
1 – نصف قطر الذرة . 4 – جهد التأين . 7 – الميل الإلكترونى .
2 – السالبية الكهربية . 5 – الفلزات . 8 – اللافلزات .
3 – التكافؤ . 6 – عدد التأكسد . 9 – هيدريدات الفلزات .
************************************************** **********************
س 11 : يتأكسد الإيثانول أثناء العمليات الحيوية فى جسم الإنسان على عدة خطوات :
تتبع عدد تأكسد الكربون فى كل مركب .
C2H5OH CH3CHO CH3COOH CO2
ثانى أكسيد الكربون حمض الأسيتك أسيتالدهيد إيثانول
************************************************** **********************
مسائل متنوعة
1 – احسب طول الرابطة فى جزئ الفلور علماً بأن طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين 0.94 أنجستروم
وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم .
( الجواب : 1.28 أنجستروم )
************************************************** **********************
2 – إذا كان طول الرابطة فى جزئ الهيدروجين 0.6 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الكلور 1.98 أنجستروم
احسب طول الرابطة بين ذرة الهيدروجين وذرة الكلور .
( الجواب : 1.29 أنجستروم )
************************************************** **********************
3 – إذا كان طول الرابطة فى جزئ النيتروجين 1.4 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين0.6 أنجستروم
احسب من ذلك : ♣ نصف قطر ذرة النيتروجين .
♣ نصف قطر ذرة الهيدروجين .
♣ طول الرابطة بين الهيدروجين والنيتروجين .
( الجواب : 0.7 – 0.3 – 1 )

_________________

جميع الروابط لا تظهر الا للاعضاء فقط بعد اضافة ردا


لو كنت زائرا سجل فورا لتستفيد من الموقع ان شاء الله


تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد





ادارة الموقع
الاستاذ محمد على الطنطاوى
 استاذ العلوم والكيمياء
كفر خضر- طنطا - غربية
استاذ الكيمياء بمدرسة العتمانية الثانوية المشتركة

01060901494




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.ahlamontada.com
 
اسئلة على الباب الثانى
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات عشاق العلوم :: االثانوية العامة والازهريه ( موقع عشاق العلوم ) :: كيمياء الثانوية العامة والازهرية نظام حديث :: اقوى المراجعات فى مادة الكيمياء لكبار المدرسين-
انتقل الى: